7.3 Проблемы и решения на уровне структурной химии

Монопольное положение учения о влиянии только состава на свойства веществ продолжалось до 1820-30 годов. Бурное развитие органической химии и синтетических методов исследования, а также открытие стехиометрических законов и создание атомно-молекулярного учения послужило толчком развития структурных представлений - второй ступени концептуальной системы химических знаний.

Самые первые представления, которые легли в основу современной структурной химии, нашли отражение в работах Дальтона, Берцелиуса, Жерара.

Особенно сильное влияние на химиков оказали теория валентности Кекуле и его формульный схематизм. Этот ученый сформулировал основные положения теории валентности, обосновав наличие у углерода валентности равной четырем, у азота - трем, у кислорода - двум и у водорода - единице. Понятие структуры молекул, согласно Кекуле, сводился к построению наглядных формульных схем, которые могут служить конкретным указанием, как, из каких исходных реагентов следует получить целевой продукт. Однако формульный схематизм Кекуле не учитывал реакционную активность веществ.

Фундаментальная задача химии - изучение зависимости между химическим строением вещества и его свойствами была решена А.М.Бутлеровым в теории химического строения. Согласно этой теории свойства соединений определяются их количественным и качественным составом, последовательным порядком соединения между собой атомов, образующих молекулу, а также их взаимным влиянием. Гениальность Бутлерова состояла в том, что не отрицая физической структуры тел, он постоянно проводил мысль, что химическое строение - это не просто геометрическое расположение атомов в молекуле, а их химическое отношение и взаимовлияние.

Теория строения Бутлерова явилась революционным вкладом в обоснование естественнонаучных представлений о строении и свойствах материи. Она связала воедино познание свойств, состава и структуры химических тел. На ее основе в химии как центральная проблема стала выдвигаться теория химической связи.

Различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Для описания химических свойств в молекулах в настоящее время получили применение две теории: метод валентных связен (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). С позиции метода валентных связей, ковалентная связь осуществляется за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам. Она может осуществляться как между атомами одного и того же элемента, так между атомами разных элементов: H : Cl. Ковалентная связь тем прочнее, чем выше степень перекрывания электронных облаков. Степень перекрывания, в свою очередь, зависит от формы электронных облаков и способов их перекрывания.

Ионная связь образуется между атомами сильно отличающимися по электроотрицательности за счет электростатического притяжения между ионами.

Металлическая связь образуется между положительными ионами в кристаллах металлов за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

Учение о химическом строении пронизывает не только органическую химию, но и такие современные разделы неорганической химии, как химия координационных соединений, неорганических полимеров, полупроводников и др.

Так было положено начало второму уровню развития хими­ческих знаний, который получил название “структурная химии”. На втором уровне своего развития химия превратилась из науки преимущественно аналитической в науку главным образом син­тетическую.