11 Класс – профильный уровень, в двух частях.

Раздел 1. Теоретические основы общей химии.

Глава 1. Основные понятия, законы и теории химии.

Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Химическая реакция. Относительная атомная и молекулярнач масса. Масса атомов и молекул. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы вещеста. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Изотопы. Нуклеотиды. Электронное облако. Дуализм электрона. Атомная орбиталь. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни. Электронная конфигурация атома. Периодический закон. Периодическая система. Период. Группа. Лантаноиды. Актиноиды.

Глава 2. Методы научного познания.

Метод. Научное познание. Методы химического познания. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез. Промышленный органический синтез. Моделирование. Модели. Системный подход как метод познания. Химические системы. Научная картина мира. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Раздел 2. Химическая статика.

Глава 3. Строение веществ.

Химическая связь. Валентные электроны. Валентность. Возбужденное состояние атома. Эенргия связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая и водородная связи. Характеристики связи. Механизмы образования связей. Гибридизация атомных орбиталей. Кристаллические и аморфное вещество. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток. Комплексные соединения. Комплексообразователь. Лиганды. Координационное число. Комплексный ион. Внутренняя и внешняя сферы. Диссоциация комплексного соединения. Аллотропия. Аллотропные модификации. Изомерия. Гомология.

Глава 4. Вещества и их системы.

Вещество. Смесь. Фаза. Коллоидные системы. Дисперсная система. Лиофильные и лиофобные системы. Истинный раствор. Растворение. Растворитель. Растворенное вещество. Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Микромир. Макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Макроформа. Уровни химической организации веществ. Система знаний о веществе. Фундаментальные понятия. Подсистемы знаний о веществе.

Раздел 3. Учение о химических реакциях.

Глава 5. Основы химической термодинамики.

Внутренняя энергия системы. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Тепловой химической реакции. Термохимическое уранение. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термодинамическая вероятность. Макросостояние. Микросостояние. Энтропия. Второй закон термодинамики. Стандартная молярная энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный фактор. Энтропийный фактор.

Глава 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций.

Химическая кинетика. Скорость реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции. Катализ. Катализаторы. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферменты. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Глава 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов.

Электролитическая диссоциация. Анионы и катионы. Кислоты и основания как электролиты. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. Протолиты. Протолитические реакции. Кислотно-основные взаимодействия. Реакция нейтрализации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы. Гидролиз. Типы гидролизирующих солей. Механизм гидролиза. Гидролиз неорганических и органических соединений. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Степень окисления. Типы ОВР. Факторы, влияющие на ОВР. Методы составления уравнений ОВР. Метод электронного баланса. Гальванический элемент. Химические источники тока. Двойной электрический слой. Электрод. Анод. Катод. Электродный потенциал. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия. Способы защиты от коррозии.