Основные задачи школьного курса химии:

• Формирование научной картины окружающего мира и развитие естественнонаучного мировоззрения. Представление химии как центральной науки, направленной на решение насущных проблем человечества.

• Развитие химического мышления, умения анализировать явления окружающего мира в химических терминах, развитие способности говорить и думать на химическом языке.

• Популяризация химического знания и внедрение представлений о роли химии в повседневной жизни и ее прикладном значении в жизни общества. Развитие экологического мышления и знакомство с современными химическими технологиями.

• Формирование практических навыков безопасного обращения с веществами.

• Пробуждение живого интереса у школьников к изучению химии как в рамках школьной программы, так и дополнительно.

Основные идеи школьного курса химии:

• Химия – центральная наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками. Основное значение для жизни общества имеют прикладные возможности химии.

• Окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой и свойствами веществ. Задача химии состоит в создании веществ с полезными свойствами.

• Окружающий мир постоянно изменяется. Его свойства определяются химическими реакциями, которые в нем протекают. Для того, чтобы управлять этими реакциями, необходимо глубоко понимать законы химии.

• Химия – мощный инструмент для преобразования природы и общества. Безопасное применение химии возможно только в высокоразвитом обществе с устойчивыми нравственными категориями.

Анализ учебников.

8 Класс.

1. Содержание.

Основные понятия.

Глава 1. Вещества и химические явления.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Физические свойства. Агрегатные состояния. Плотность. Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп. Химический знак (символ). Химическое соединение. Простое вещество. Сложное вещество. Металлы, неметаллы. Закон постоянства состава. Качественный, количественный состав, индекс. Химическая формула. Атомно-моелкулярное учение. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента. Периодический закон. Система элементов. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. Порядковый номер элемента. Валентность: постоянная, переменная. Правило четности – нечетности. Высшая и низшая валентность. Моль. Постоянная авогадро. Количество вещества. Молярная масса.

Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.

Химическая реакция. Признаки и условия возникновения и течения реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Закон сохранения массы вещества. Взаимопревращение видов энергии. Химическое уравнение. Коэффициент. Индекс. Реакции: присоединения, разложения и обмена.

Глава 3. Методы химии.

Методы химии: наблюдение, описание, эксперимент. Индентификация веществ. Индикаторы. Анализ. Синтез.

Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и технике.

Чистые вещества. Смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смесей. Индентификация веществ. Раствор. Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. Коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Массовая доля растворенного вещества.

Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

Закон объемных отношений. Молярный объем. Состав воздуха. Инертные газы. Молярная масса воздуха. Относительная плотность газов. Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция. Химические свойства. Окисление. Оксиды.

Глава 6. Основные классы неорганических соединений.

Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Гидроксиды. Растворимые основания – щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы. Кислоты. Кислотосодержащие, бескислородные кислоты. Кислотный остаток. Соли. Номенклатура. Химические свойства оксидов. Генетический ряд. Реакции нейтрализации. Ряд активности металлов. Получение щелочей. Реакции обмена. Нерастворимые основания. Свойства нерастворимых оснований. Амфотерность, амфотерные соединения.

Глава 7. Строение атома.

Ядро. Протон. Нейтрон. Электрон. Заряд ядра. Изотопы. Порядковый номер. Химический элемент. Электронный слой. Энергетический уровень. Завершенный электронный слой. Внешний электронный слой.

Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

Порядковый номер (заряд ядра). Химическое соединение. Периодические изменения числа электронов в оболочках атомов химических элементов. Периодический закон. Периодичность. Периоды. Группы и подгруппы элементов. Электроотрицательность. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.

Глава 9. Строение вещества.

Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Ковалентная связь. Общая электронная пара. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Ионы. Катионы. Анионы. Ионная связь. Ионные соединения. Степень окисления. Определение степени окисления элементов в соединениях. Кристалл. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.

Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории.

Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительная реакция. Классификация реакций. Метод электронного баланса.

Глава 11. Водород – рождающий воду и энергию.

Газообразный водород. Жидкий водород. Твердый водород. Строение молекулы воды. Химические свойства воды.

Глава 12. Галогены.

Галогены. Галогениды. Галогеноводороды. Свойства хлороводорода. Качественная реакция на соляную кислоты и ее соли. Ингибитор.

Практические работы.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Общие правила работы в химическом кабинете. Приемы обращения со спиртовкой. Правила нагревания. Приемы обращения с лабораторным штативом. Приемы обращения со стеклянной посудой. 1 – строение пламени. 2 – очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание. Перегонка (демонтрационный опыт). Экстрагирование (демонстрационный процесс). Возгонка (демонстрационный опыт). 3 – растворимость веществ. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Зависимость растворимости от природы растворителя. 4 – приготовление раствора с заданной концентрацией. 5 – получение кислорода и изучение его свойств. 6 – исследование свойств оксидов, кислот, оснований. 7 – получение водорода и его свойст. 8 – получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Дополнительные материалы.

Когда и как возникла химическая наука. Классификации химических элементов и открытие периодического закона. Химия — точная наука. Природные смеси — источник получения чистых веществ. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера. История открытия кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Химическая организация веществ и её уровни. Химический элемент водород в космосе и на Земле. Применение водорода. Биологическая роль галогенов.