Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 15

Задача 1. Смешали равные объемы 0,01 М раствора хлорида алюминия и 0,01 М раствора аммиака. Вычислите рН полученного раствора.

Задача 2. Для заданного органического соединения: хлорметиловый эфир хлоруксусной кислоты описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. В сосуд емкостью 5 л ввели чистый этан при 1 атм и 300 К. Сосуд быстро нагрели до 1000 К. При этой температуре идет реакция С₂Н₆  С₂Н₄ + Н₂.

Концентрация этана уменьшалась следующим образом:

t, с	0	10	20	30	40	50
С·103, моль/л	40,65	24,66	14,95	9,07	5,50	3,34

Найти порядок реакции и константу скорости.

Задача 4. Для определения нитритных соединений навеску удобрения 9,4500 г перевели в мерную колбу емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 20,00 мл раствора KMnO₄ и серную кислоту. После прибавления KI на титрование выделившегося иода было затрачено 9,60 мл раствора тиосульфата натрия (T(Na₂S₂O₃) = 0,0007000 г/мл)_. Вычислите массовую долю азота и нитритных соединений (в пересчете на NaNO₂) в удобрении, если на отдельное титрование 20,00 мл раствора KMnO₄ после соответствующей обработки расходуется 17,70 мл того же раствора Na₂S₂O₃. Дайте определения первичного и вторичного стандарта. Назовите первичные стандарты, применяемые для установки титра Na₂S₂O₃.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 16

Задача 1. Цинковую пластинку погрузили в водный раствор, содержащий 8,32 г сульфата кадмия. По окончании химической реакции пластинку вынули, промыли дистиллированной водой, высушили и взвесили. Оказалось, что масса пластинки увеличилась на 2,35 %. Вычислить массу исходной пластинки.

Задача 2. Для заданного органического соединения: м-бромнитробензол описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Для изучения кинетики реакции 2NO + Сl₂  2NOСl, протекающей в газовой фазе при 127 С, в сосуд емкостью 2 л поместили 12 г NO и 14,2 г Cl₂.

а) Напишите выражение для скорости реакции, если установлено, что удвоение количества одного из реагентов (при постоянном количестве другого) приводит к увеличению скорости реакции в 2 раза.

б) Вычислите начальную скорость реакции, если k = 2·10^–3 л/моль·с.

Задача 4. Вино из двух бочек проанализировали на содержание алкоголя, чтобы установить, не из одного ли оно источника. Среднее содержание этанола в первой бочке, равное 12,61 % было установлено на основании 6 анализов. Среднее из 4-х анализов вина из второй бочки равно 12,53 % алкоголя. Объединенное значение S для 10 анализов равно 0,070 %. Указывают ли эти данные на то, что вина разные?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева