Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 11
Задача 1. При обработке водой 4,6 г сплава рубидия и еще одного щелочного металла получено 2,241 л водорода (н. у.). Какой металл является вторым компонентом сплава? Каков состав сплава в % по массе?
Задача 2. Для заданного органического соединения: гидразобензол описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. Константа равновесия реакции MgO (т) + C = Mg (пар) + СО (г)
выражается
уравнением
.
Найти парциальное давление паров магния при Т = 473 К.
Задача 4. В мерной колбе емкостью 100,0 мл растворили 0,5100 г технической соли MnSO4. К 10,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01036 М раствора трилона Б. На титрование избытка его израсходовано 15,94 мл 0,01049 н раствора ZnSO4. Вычислите массовую долю (%) MnSO4 в образце. Перечислите способы титрования. Какой из них использован в задаче? Выведите расчетную формулу.
Председатель ГЭК Л.П. Паничева
Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 12
Задача 1. При 32 оС давление насыщенного пара над водным раствором некоторого нелетучего неэлектролита равно 4,721 кПа. Чему равно осмотическое давление этого раствора при данной температуре? Плотность раствора принять равной 1. Если приведенной информации недостаточно для решения задачи, воспользуйтесь справочниками.
Задача 2. Для заданного органического соединения: 4,4'-диаминодифенил описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. В реактор поместили эквимолекулярную смесь NH3 и О2. Найти молярное отношение n(NH3) : n(O2) после установления равновесия в реакции
NH3 + 5/2 О2 = 2NO + 3Н2О,
если объемная доля О2 в газовой смеси составила 7,7 % (вода находится в газовой фазе).
Задача 4. На титрование 50,00 мл воды израсходовано 19,40 мл трилона Б (Т трилона Б/Са = 0,0004008 г/мл). Для определения постоянной жесткости 100,0 мл воды прокипятили, перевели в мерную колбу емкостью 200,0 мл и осадок отфильтровали. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовано 17,30 мл раствора трилона Б. Вычислите устранимую и постоянную жесткость воды. Дайте определение точки эквивалентности, точки конца титрования. Как определить конец титрования в данном анализе?
Председатель ГЭК Л.П. Паничева