Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 9
Задача 1. Указать необходимые реагенты и условия для эффективного осуществления следующих превращений:
Ca CaOCl2 CaCl2 KClO3 KCl K2SO4 KOH
Предусмотреть возможность выделения каждого промежуточного продукта. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций.
Задача 2. Для заданного органического соединения: хлорид п-нитрофенилдиазония описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. Для реакции SO2 + Сl2 = SO2Сl2 выполнятся соотношение ΔGT = – 43080 + 14,55lnТ + 42,1Т (Дж/моль). Рассчитать при какой температуре степень диссоциации SO2Сl2 будет равна 0,96 и вычислить ΔНT. Принять Р = 1,013·105 н/м2.
Задача 4. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната цинка в 0,01 М растворе аммиака. Что такое коэффициент побочной реакции и как он рассчитывается?
Председатель ГЭК Л.П. Паничева
Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 10
Задача 1. Навеску меди обработали 17,8 %-ной азотной кислотой (избыток). Вычислить массовые доли (в %) растворенных веществ в полученном растворе, если известно, что эти массовые доли оказались одинаковыми.
Задача 2. Для заданного органического соединения: 2,4,6-тринитротолуол описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. Для реакции: СО + 2Н2 = СН3ОН предложено уравнение
.
Определить ΔGT и ΔНT при Т = 660 К. Рассчитать выход СН3ОН, если взята смесь 1 моль СО и 2 моля Н2.
Задача 4. На титрование 100,0 мл жесткой воды в присутствии индикатора хромогена черного (pH = 9-10) израсходовано 19,20 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К = 1,025). На титрование 50,00 мл той же воды в присутствии индикатора мурексида (pH = 12) израсходовано 8,00 мл трилона Б. Определите содержание магния в воде в мг/л. Что такое кривая титрования? В каких координатах строят кривую титрования в методе комплексометрического титрования?
Председатель ГЭК Л.П. Паничева