Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 7

Задача 1. Предложить способ экспериментального определения эквивалентной массы висмута. Привести подробный план и методику эксперимента.

Задача 2. Для заданного органического соединения: м-хлоранилин описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. ЭДС элемента Cd / CdAc₂ / Cd-Pb (сплав) при 25 С равна 0,022 В. Вычислить активность и коэффициент активности Cd в сплаве, если мольная доля кадмия в сплаве равна 0,2. Найти ΔG₂₉₈ образования сплава. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе.

Задача 4. В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс [Pb(S₂O₃)₃]^4–. Сколько г Na₂S₂O₃ • 5H₂O необходимо добавить к 200 мл 0,02 М раствора нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 10^–5 моль/л? Что такое среднее лигандное число и что оно характеризует?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 8

Задача 1. В пробирках без надписей находятся водные растворы чистых натриевых солей: персульфата, сульфата, сульфида, сульфита и тиосульфата. Как распознать, где какая соль находится? Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: -аминопропионовая кислота описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. При какой температуре теоретический выход серного ангидрида по реакции

SO₂ + ½ O₂ = SO₃

будет равным 90 %, если в исходном газе содержится 6 % SO₂ и 12 % O₂, Р = 1 атм.

Принять ΔG_T = – 94558 + 89,5 Т (Дж/моль).

Задача 4. Вычислите закомплексованность и равновесную концентрацию ионов серебра в 0,001 М растворе нитрата серебра в присутствии 0,1 М раствора аммиака. Что такое степень образования и как она рассчитывается?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева