Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 5

Задача 1. По данным элементного анализа, некоторое хорошо растворимое в воде вещество содержит 6,67 масс.% водорода, 53,33 масс.% кислорода, остальное — углерод. Относительное понижение давления водяного пара над 20,4 %-ным раствором этого вещества составляет 2,5%. Установить химическую формулу данного вещества, если известно, что оно не является электролитом. Вычислить температуры кипения и замерзания исследованного раствора. Охарактеризовать изомерию веществ с данной химической формулой.

Задача 2. Для заданного органического соединения: п-оксибензойная кислота описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. При Т = 1273 K и Р = 30 атм в равновесной смеси СО₂ + С(т) = 2СО содержится 17 % (по объему) СО₂. Сколько процентов СО₂ будет содержаться в газе при общем давлении 20 атм? При каком давлении в газе будет содержаться 25 % СО₂?

Задача 4. Навеску тукосмеси 7,1520 г после разложения серной кислотой перевели в мерную колбу емкостью 500,0 мл. Из 50,00 полученного раствора отогнали аммиак в приемник с 50,00 мл раствора серной кислоты T(H₂SO₄) = 0,004824 г/мл. На титрование избытка серной кислоты затратили 18,50 мл раствора гидроксида натрия (T(NaOH) = 0,004001 г/мл). Определите массовую долю азота в образце. Какой способ титрования используется? Выведите расчетную формулу.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 6

Задача 1. Предложить подробную схему разделения компонентов сплава серебра, золота, кадмия, меди, марганца и цинка с выделением каждого металла без примеси остальных. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: капролактам описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Сосуд (V = 1 л), содержащий 0,341 моль PCl₅ и 0,233 моль N₂, нагрели до 250 С. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равным 29,33 атм. Считая все газы идеальными, рассчитайте константу равновесия при 250 С для реакции

PCl₅ = PCl₃ + Cl₂.

Задача 4. Из навески технического гидроксида натрия массой 3,1496 г, содержащего в качестве основной примеси карбонат натрия, приготовили 1,00 л раствора. На титрование 10,00 мл полученного раствора в присутствии фенолфталеина (pT 9,0) израсходовали 7,36 мл 0,1000 М раствора HCI, а на титрование такого же объема раствора в присутствии метилового оранжевого (pT 4,0) — 7,52 мл раствора HCI. Найдите массовые доли (%) NaOH и Na₂CO₃ в образце. Что такое индикаторная погрешность титрования? К какому типу погрешностей она относится?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева