Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 47

Задача 1. Из 30 г кристаллической (десятиводной) соды приготовили 200 г водного раствора. Каким объемом воды следует разбавить этот раствор для получения 3 %-ного водного раствора карбоната натрия?

Задача 2. Для заданного органического соединения: 2-хлорбутаналь описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Предложите возможный вариант гальванического элемента, в котором протекала бы химическая реакция P + HNO₃ + 2 H₂O = 3 H₃PO₄ + 5 NO + ΔG. Чему равна Е^o этой реакции при 298 К ? Рассчитайте ΔG и константу равновесия. Какое практическое значение имеет эта реакция? Изменится ли ЭДС, если фосфор окислить до Н₃РО₃ ? Какая кислота более устойчива в водных растворах ?

Задача 4. Вычислите значение константы равновесия, оцените направление и полноту протекания реакции при pH = 1,6

2MnO₄^– + 10Cl^– + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

Перечислите способы выражения констант равновесия реакций.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева