Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 41

Задача 1. Смесь бутилена и водорода с плотностью по гелию 3,2 пропустили над никелевым катализатором. Плотность по гелию полученной смеси составила 3,55. Вычислить выход продукта реакции.

Задача 2. Для заданного органического соединения: бутандиаль описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Найти химическое сродство меди к кислороду при Т = 298 К и Р = 1 атм, если известны стандартные потенциалы:

Cu / Cu₂O, OH^– E₁ = – 0,360 В

Cu / CuO, OH^– E₂ = – 0,224 В

Pt / O₂, OH^– E₃ = 0,401 В.

Установить, какой из оксидов меди в первую очередь образуется на электроде? Записать уравнения реакций.

Задача 4. В две мерные колбы на 100,0 мл поместили по 40,00 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора сульфата меди (Т_Cn = 0,001000). В обе колбы ввели необходимые реактивы и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности А_х = 0,400 и А_х+сm = 0,540. Определите концентрацию (г/л) меди в сточной воде. Какой метод определения концентрации использован? Какое уравнение лежит в основе данного метода?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 42

Задача 1. Вычислите давление насыщенного водяного пара при 28 ^оС над 10 %-ным водным раствором нитрата бария. Кажущаяся степень диссоциации электролита в этом растворе равна 57,5 %. Если приведенной информации недостаточно для решения задачи, воспользуйтесь справочниками.

Задача 2. Для заданного органического соединения: виниловый эфир хлоруксусной кислоты описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Найти химическое сродство золота к кислороду при Т = 298 К и Р = 1 атм, если известны стандартные потенциалы электрохимических реакций:

Au₂O₃ + 6H⁺ + 6e = 2Au + 3H₂O E₁ = 1,362 В

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O E₂ = 1,229 В.

Какой вывод следует сделать из полученного результата? Сравнить найденную ΔG₂₉₈ с той же величиной, рассчитанной термодинамически.

Задача 4. При определении железа в алюминиевом сплаве S = 0 соответствовала концентрации С_Fe⁰ = 0,23 %, а для эталона с концентрацией С₁ = 0,54 %  S₁ = 0,60. Определите процентное содержание железа в исследуемом образце, если S_х = 0,32. Какой способ регистрации спектра используется? Приведите основное уравнение метода анализа.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева