Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 3

Задача 1. К 200 мл 0,02 N раствора хлорида бария добавили 100 мл 0,1 N плавиковой кислоты. Выпадет ли осадок? Ответ подтвердить необходимыми расчетами.

Задача 2. Для заданного органического соединения: фенил(хлорметил)кетон описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Рассчитать выход бутадиена в реакции (Т = 600 K, Р = 0,5 атм)

С₂Н₅ОН (г) + СН₃СНО (г) = С₄Н₆ (г) + 2Н₂О (г)

при если для проведения реакции взято ­по 1 молю спирта и ацетальдегида.

Задача 4. Рассчитайте константу основности и равновесную концентрацию формиат-ионов в 0,01 М растворе формиата натрия в этаноле. Напишите уравнение реакции автопротолиза для этилового спирта. Что такое константа автопротолиза?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 4

Задача 1. Предложить подробную схему разделения смеси сульфата бария, карбонатов магния и цинка, алюмината, хромата и феррата калия с выделением каждого компонента без примеси остальных. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций и молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: оксим метилвинилкетона описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Рассчитать общее давление, которое необходимо приложить к смеси 3 частей Н₂ и 1 части N₂, чтобы получить равновесную смесь, содержащую 10 % NH₃ по объему при 400 С (K_р = 1,6·10^–4).

Задача 4. При определении карбонатной жесткости для установки титра раствора HCI взято 25,00 мл раствора Na₂CO₃ c T(Na₂CO₃) = 0,005320 г/мл. Раствор разбавлен в мерной колбе емкостью 250,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 24,20 мл раствора HCI. Определите нормальную концентрацию, поправочный коэффициент, титр и титр по оксиду кальция раствора HCI. Какой индикатор используется при данном титровании? Обоснуйте его выбор.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева