Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 29

Задача 1. В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната натрия и сульфата алюминия. Как распознать, где какой раствор находится? Можно располагать только пустыми пробирками. Использование каких-либо других реактивов (в том числе и индикаторов) не допускается. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: 1-хлорбутанон-2 описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. . Растворимость Cu₃(PO₄)₂ в воде при 25 С равна 1,6·10^–8 моль/л. Вычислить ЭДС элемента Pt, H₂ / HСl // Cu₃(PO₄)₂ нас. / Cu при 25 С.

pH = 0

Изменится ли ЭДС элемента в растворе фосфорной кислоты H₃PO₄ (pH = 0)?

Задача 4. Анализируемую смесь соляной и уксусной кислот поместили в мерную колбу на 50,00 мл и довели водой до метки. При титровании 10,00 мл раствора 0,1 М раствором гидроксида натрия (К = 1,104) получили следующие результаты:

Vт, мл	7,00	8,00	9,00	10,00	11,00	12,00	13,00	14,00	15,00	16,00
х, ом-1	2,62	2,35	2,08	1,96	2,00	2,03	2,06	2,38	2,74	3,10.

Определите содержание соляной и уксусной кислот (г) в исходном растворе.

Какова сущность данного анализа? Приведите принципиальную схему установки для его проведения.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 30

Задача 1. Имеется 1 кг водного раствора, содержащего одинаковые массы хлорида и бромида натрия. Вычислить их концентрации, если известно, что для полного осаждения галогенидов из раствора потребовалось добавить 1 л 8 %-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07).

Задача 2. Для заданного органического соединения: бензальацетон описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Разбавленный раствор FeCl₃ в 0,5М HCl взбалтывается с ртутью (при 25 С). При этом протекает реакция

Fe³⁺ + Hg + Cl^– = Fe²⁺ + ½ Hg₂Cl₂.

Найти отношение активностей Fe³⁺ : F²⁺ после установления равновесия в данной реакции, воспользовавшись значениями стандартных электродных потенциалов. Средний коэффициент активности HCl принять равным 0,757. Какое практическое значение имеет эта реакция?

Задача 4. В качестве титранта при кулонометрическом титровании молочной кислоты используют гидроксид-ион, электрогенерированный при постоянной силе тока 20,00 мА. Сколько молочной кислоты (мг) содержится в образце, если на титрование 5,00 мл раствора затрачено 1 мин 13,6 с (объем раствора 25,0 мл)? Выведите расчетную формулу.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева