Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 27

Задача 1. Предложить подробную схему разделения смеси нитратов бария, алюминия и магния с выделением каждого компонента без примеси остальных. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций и молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: 1-хлор-2-нитроэтилен описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Рассчитайте ЭДС элемента Pt, H₂ / CH₃COOH // HCOOH / H₂, Pt,

0,01 М 0,1 М

если константы диссоциации уксусной и муравьиной кислот равны K₁­ = 1,75·10^–5 и K₂ = 1,77·10^–4 соответственно. Считать коэффициенты активности равными 1. Записать уравнение реакции, протекающей в данном элементе.

Задача 4. В стандартных растворах соли калия были измерены электродные потенциалы калий-селективного электрода относительно х.с.э.

СК+, моль/л	10–1	10–2	10–3	10-4
Е, мВ	100	46	–7	–60

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 250,0 мл. Потенциал электрода в полученном растворе составил 34 мВ. Вычислите массовую долю (%) калия в образце. Какова сущность данного метода анализа? Приведите принципиальную схему установки для его проведения.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 28

Задача 1. Солевая масса, полученная из вод Балтийского моря, содержит в среднем 84,7 % хлорида натрия и 9,7 % хлорида магния. Сколько такой солевой массы потребуется переработать для получения тонны хлора?

Задача 2. Для заданного органического соединения: 1,1-динитроэтилен описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Дан гальванический элемент

Pt / I^–, I₂ // Cr₂O₇^2–, H⁺, Cr³⁺ / Pt

0,1 М KI 0,1М 2М Н₂SO₄ 0,1М

а) Напишите уравнение суммарной реакции, протекающей в гальваническом элементе.

б) Если электроды соединить проводником, то в каком направлении перемещаются электроны?

в) Вычислить, сколько образуется I₂ и Cr³⁺, если в течение 10 мин измеряли ток 2мА.

Задача 4. Навеску серебряного сплава 8,923 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 250,0 мл. Определите массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0,1200 М раствором хлорида натрия получили:

Vт, мл	16,00	18,00	19,00	19,50	19,90	20,00	20,10	20,50	21,00
Е, мВ	689	670	652	634	594	518	440	401	383.

Выведите расчетную формулу. Какой способ определения конечной точки титрования Вы использовали?

Председатель ГЭК Л.П. Паничева