
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 1
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 2
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 3
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 4
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 5
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 6
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 7
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 8
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 9
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 10
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 11
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 12
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 13
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 14
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 15
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 16
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 17
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 18
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 19
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 20
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 21
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 22
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 23
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 24
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 25
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 26
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 27
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 28
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 29
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 30
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 31
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 32
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 33
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 34
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 35
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 36
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 37
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 38
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 39
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 40
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 41
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 42
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 43
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 44
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 45
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 46
- •Тюменский государственный университет химический факультет
- •Вариант № 47
Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 21
Задача 1. Сколько граммов квасцов KAl(SO4)2∙12H2O следует добавить к 1 кг 5 %-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое?
Задача 2. Для заданного органического соединения: п-нитрофенол описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. Скорость разложения дибутилпероксида
(СН3)3СООС(СН3)3 2(СН3)2СО + С2Н6
определяли, измеряя общее давление в зависимости от времени:
t, с |
0 |
2 |
6 |
0 |
14 |
18 |
Рнач., мм рт. ст. |
179,5 |
187,4 |
198,6 |
210,5 |
221,2 |
231,9 |
Воспользовавшись данными при Т = 147 С, найдите константу скорости и порядок реакции. Можно ли на основании этих данных рассчитать число молекул продуктов, образующихся при разложении одной молекулы дибутилпероксида?
Задача 4. При анализе топаза получили данные о содержании Al 2O 3 (%):
53,96; 54,15; 54,05; 54,08; 54,32.
Установите, есть ли промахи в этом анализе.
Председатель ГЭК Л.П. Паничева
Тюменский государственный университет химический факультет
Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)
Вариант № 22
Задача 1. Смесь монооксида углерода с водородом, имеющая плотность по гелию 2,125 (температура около 100 оС), пропущена через контактный аппарат для синтеза метанола. На выходе из аппарата (температура та же) газовая смесь имеет плотность по гелию 2,656. Вычислить содержание продукта реакции в полученной газовой смеси..
Задача 2. Для заданного органического соединения: 2-хлорбензальдегид описать:
1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;
2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;
3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;
4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;
5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).
Задача 3. Оптически активный 2-бромоктан подвергается действию едкого кали в растворителе, содержащем 60 % воды и 40 % этанола. Образуется соответствующий спирт с инверсией конфигурации и бромид калия. Изучение кинетики этой реакции при постоянной температуре дало следующие результаты:
t, с |
1000 |
2000 |
3000 |
4000 |
10000 |
С(Br–), М |
0,2 |
0,228 |
0,336 |
0,366 |
0,436 |
Установить порядок реакции и рассчитать константу скорости. Исходные концентрации равны 0,5 М для 2-бромоктана и 0,5 М для КОН.
Задача 4. В стандартных растворах соли калия были измерены электродные потенциалы калий-селективного электрода относительно х.с.э.
-
СК+, моль/л
10–1
10–2
10–3
10–4
Е, мВ
100
46
–7
–60
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100,0 мл. Потенциал электрода в полученном растворе составил 60 мВ. Вычислите массовую долю (%) калия в образце. Какой метод определения концентрации использован? Какова крутизна электродной функции?
Председатель ГЭК Л.П. Паничева