Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 1

Задача 1. 2,2 г фосфористого ангидрида обработали литром холодной воды. Вычислить рН полученного раствора.

Задача 2. Для заданного органического соединения: N-бромсукцинимид описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

­Задача 3. В каком направлении при общем давлении в системе 1 атм. и температуре 1000 K (K_р = 1,39) будет протекать реакция: СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ , если начальный состав системы (в мольн. %) равен: СО — 30, Н₂О — 40, СО₂ — 5, Н₂ — 10.

­Задача 4. Рассчитайте pH смеси, полученной смешиванием 100 мл 0,25 М раствора гидрофосфата натрия и 150 мл раствора, содержащего 9 г дигидрофосфата натрия. В чем суть условия электронейтральности? Напишите уравнение электронейтральности для указанной смеси.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева

Тюменский государственный университет химический факультет

Дисциплина: Химия (государственный экзамен, письменные задания)

Вариант № 2

Задача 1. Предложить подробную схему разделения находящихся в водном растворе ионов серебра, алюминия, хрома, железа(III), ртути(I), магния и цинка, с выделением (соединений) каждого металла без примеси остальных. Ответ проиллюстрировать уравнениями реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.

Задача 2. Для заданного органического соединения: 1,3-дихлорпропен описать:

1) классическую структурную модель, включая: а) структурную формулу; б) геометрические характеристики (линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты, валентные углы); в) конформационные степени свободы; г) асимметрические атомы углерода;

2) электронную модель Льюиса: а) распределение электронов (поделенные и неподеленные электронные пары, неспаренные электроны, лакуны); б) наиболее существенные локальные электрические заряды атомов (); в) нуклеофильные, электрофильные и свободнорадикальные реакционные центры;

3) возможные методы экспериментального доказательства структуры молекулы;

4) реакционную способность по отношению к нуклеофильным и электрофильным реагентам;

5) схему синтеза из углеводородов и неорганических веществ, для каждой стадии синтеза указать: а) стехиометрический тип реакции (замещение, присоединение и т.д.); б) механизм; в) необходимые условия (растворитель, катализатор, нагревание и др.).

Задача 3. Для реакции: СН₃СНО (г) + Н₂ (г) = С₂Н₅ОН (г) имеет место соотношение lg(K_p) = 1522/T + 5,42 lg(T) – 0,00229Т + 2,186. Определить тепловой эффект реакции при 500 K и равновесный состав газовой смеси при общем давлении 101300 Па.

Задача 4. Рассчитайте общую концентрацию оксалата натрия, обеспечивающую равновесную концентрацию оксалат-иона 1,0  10^–3 моль/л при pH = 4. В чем суть условия материального баланса? Напишите уравнение материального баланса для раствора щавелевой кислоты.

Председатель ГЭК Л.П. Паничева