Электрохимия. Гальванический элемент.

34. Охарактеризуйте проводники и диэлектрики.

35. Дайте определение понятиям: проводник, электрод, элемент.

36. Что такое гальванический элемент?

37. Как называются положительно и отрицательно заряженные полюса гальванического элемента и какие процессы на них происходят?

38. Почему в гальваническом элементе анод имеет отрицательный заряд, а в электролизере положительный?

39. В чем различие и сходство катодов в гальваническом элементе и электролизере?

40. Почему в катодной части электролизера фенолфталеин окрашивается в розовый цвет?

41. Что такой электролизер и чем он принципиально отличается от гальванического элемента?

42. Почему при смешении растворов катодных и анодных пространств электролизера розовая окраска фенолфталеина исчезает?

43. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

44. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного?

45. При какой концентрации ионов Cu²⁺ ( в моль/л ) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

46. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

47. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ Ni(NO₃) ₂ + Pb

34. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л; [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

35. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699г FeCl₂ в 0,5 литре воды.

36. Определите электродный потенциал меди, погруженный в раствор 0,0005н нитрата меди (II).

37. Железную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал железа оказался равен -1,29 В. Вычислите концентрацию ионов железа (II) в моль/л.

38. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Co + PbSO₄ CoSO₄ + Pb

34. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

35. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Fe³⁺] = 0,027 моль/л; [Cr³⁺] = 0,009 моль/л.

36. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

37. При какой концентрации ионов Ba²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,031 В меньше его стандартного электродного?

38. Медную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал меди оказался равен 1,07 В. Вычислите концентрацию ионов меди (II) в моль/л.

39. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кальция и ртути, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ca²⁺] = [Hg²⁺] = 0,9 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,3 моль/л?

40. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых бериллий является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

41. Никелевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал железа оказался равен -0,92 В. Вычислите концентрацию ионов никеля в моль/л.

42. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 0,008 моль/л; [Au²⁺] = 0,029 моль/л.

43. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых хром является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

44. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кобальта и цезия, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Co²⁺] = [Cs²⁺] = 0,81 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов повысить до 1,03 моль/л?

45. При какой концентрации ионов Fe³⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,02 В меньше его стандартного электродного?

46. Свинцовую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал свинца оказался равен 0,92 В. Вычислите концентрацию ионов свинца (II) в моль/л.

47. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых марганец является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

48. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ca²⁺] = 0,59 моль/л; [Ti²⁺] = 0,038 моль/л.

49. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин железа и цинка, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Fe³⁺] = [Zn²⁺] = 1,3 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов повысить до 1,4 моль/л?

50. При какой концентрации ионов Cr³⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,032 В меньше его стандартного электродного?

51. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин титана и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Ti⁴⁺] = 2,0 моль/л.

52. Серебряную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал серебра оказался равен -0,24 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в моль/л.

Составил доцент каф. химии, к.т.н. Нестеров А.В.

21