Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра строительных материалов и технологий

Журнал

по выполнению лабораторных работ по дисциплине

Химия в строительстве

по направлению подготовки СТРОИТЕЛЬСТВО

по профилю – Промышленное и гражданское строительство

Санкт-Петербург

2013 г.

Маршрутный лист

Группа 13-С2

Григорьева Анжелика

№	Название лабораторной работы	Допуск	Выполнение	Защита
	1 модуль
1	Основные свойства металлов.
2	Химические свойства железа
3	Химические свойства меди, алюминия, чугуна, стали
4	Химическая коррозия металлов.
5	Защита металлических изделий и конструкций от коррозии
	2 модуль
6	Определение свойств строительной воздушной извести
7	Химический процесс твердения известкового вяжущего
8	Химический процесс твердения гипсового вяжущего
9	Свойства гипсовых вяжущих α - и β- модификаций
10	Влияние добавок на процесс твердения портландцемента
11	Воздействие влаги на строительные материалы
12	Химическая коррозия и защита каменных строительных материалов
	3 модуль
13	Свойства термопластов и реактопластов. Старение и деструкция полимерных материалов.
14	Свойства и применение лакокрасочных материалов.
15	Биологическая коррозия строительных материалов.
16	Грибостойкость строительных материалов.
17	Фунгицидность строительных материалов.

Лабораторная работа № 1

Основные свойства металлов

Цель работы: изучение химических свойств металлов.

Теоретические сведения. Классификация металлов. Электронное строение, валентности, степени окисления, химические свойства, основные соединения и оксиды металлов. Природа металлической связи. Кристаллическая структура металлов. Физические и механические свойства металлов. Распространенность металлов в природе, получение и применение в строительстве.

Опыт 1. Взаимодействие металлов с разбавленными неорганическими кислотами

В пробирку помещаем кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл:

разбавленной серной кислоты. Наблюдаем:

разбавленной соляной кислоты. Наблюдаем:

азотной кислоты. Наблюдаем:

(Если реакция с кислотой идет очень медленно, немного подогреть пробирку)

Уравнение химической реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированными неорганическими

кислотами

В пробирку поместить кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл:

концентрированной серной кислоты. Наблюдаем:

концентрированной азотной кислотой. Наблюдаем:

Уравнение химической реакции:

Вывод

Опыт 3.Взаимодействие металлов с щелочью

В пробирку с металлом добавить 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пробирку подогреть. Наблюдаем:

Уравнение химической реакции:

Вывод

Опыт 4.Получение гидроксида металла и изучение его свойств

В пробирку налить 2 мл раствора соли (хлорида, сульфата или нитрата исследуемого металла) и прибавить по каплям раствор гидроксида аммония до образования осадка. Содержимое пробирки разлить в две пробирки, в одну из них разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Наблюдаем:

Уравнения химических реакций:

Вывод

Лабораторная работа № 2