Тема 40. Властивості гелів. 113

Драглі (гелі) та їх властивості. Желатинування: швидкість, механізм. Тиксотропія. Висолювання. Коацервація. Синерезис. Періодичні реакції в драглях. 113

Модуль 1. Фізична хімія (IV семестр 2 курс). Змістовий модуль 1. Термодинаміка хімічної та фазової рівноваги.

Конкретні цілі:

• Трактувати найважливіші поняття та закони термодинаміки

• Аналізувати чинники від яких залежить напрямок хімічних процесів

• Трактувати найважливіші поняття та закономірності, які характеризують стан хімічної рівноваги

• Аналізувати вплив чинників на стан фазової рівноваги

• Інтерпретувати закономірності гомогенної рівноваги для збільшення виходу продуктів

• Трактувати найважливіші поняття та закони термодинаміки фазової рівноваги

• Трактувати можливість та межі застосування термічного аналізу у фармацевтичній практиці

• Трактувати найважливіші поняття та закони термодинаміки розчинів електролітів

• Аналізувати вплив чинників на процеси у розчинах електролітів

• Аналізувати чинники, від яких залежить величина рН буферних розчинів

• Пояснювати методику та вміти готувати ізотонічні розчини

• Аналізувати вплив концентрації розчиненої речовини на осмотичний тиск розчину

• Трактувати можливість та межі застосування методів кріоскопії і ебуліоскопії

Тема 1. Основні поняття термодинаміки. Перший закон термодинаміки.

Предмет хімічної термодинаміки. Основні поняття термодинаміки: система, процес, термодинамічні зміни. Інтенсивні та екстенсивні властивості системи. Внутрішня енергія, робота, теплота. Функції процесу та функції стану системи. Перший закон термодинаміки та його математичний вираз.

Термохімія. Закон Гесса. Теплоти утворення, згоряння, розчинення, нейтралізації. Стандартний стан речовини. Обчислення теплових ефектів реакцій за допомогою таблиць стандартних теплот утворення і згоряння. Теплові ефекти у біохімічних реакціях.

Залежність ентальпії реакції від температури. Рівняння Кірхгофа в диференціальній та інтегральній формах. Практичне використання законів термохімії при складанні теплового балансу в хімічних та фармацевтичних виробництвах.

Адіабатичний – це процес, що відбувається : *без обміну тепла зі зовнішнім середовищем; при сталому тиску і сталій температурі; при сталому об’ємі і сталому тиску ; при сталій температурі; при сталому об’ємі і сталій температурі?

Біологічна система (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена? *Відкрита, гетерогенна Ізольована, гетерогенна Закрита, гомогенна Закрита, гетерогенна Відкрита, гомогенна

В екзотермічній реакції … *Ентальпія реакційної системи зменшується (ΔН <О). Ентальпія реакційної системи збільшується (ΔН>О). Тепловий ефект реакції негативний (Qp<O) Тиск реакційної системи збільшується. Об’єм реагуючих речовин збільшується.

В живих організмах всі процеси проходять при постійному тиску, тобто є: *Ізобарними Ізотремічними Ізохорними Адіабатичними Рівноважними

Визначення енергетичних ефектів фізико-хімічних процесів, можливостей, умов самодовільного перебігу хімічних реакцій, фазових рівноваг є предметом вивчення *хімічної термодинаміки квантової хімії колоїдної хімії молекулярної кінетики калориметрії

Вирахувати теплоту розчинення кристалогідрату MgSO₄∙7H₂O, якщо, ентальпія розчинення MgSO₄ становить 11,3 кДж/моль, а ентальпія гідратації дорівнює —58,16 кДж/моль? *+46,9 69,5 -46,9 -69,5 -40,6

Від яких факторів залежить числове значення універсальної газової сталої? *від одиниць виміру тиску та об’єму від природи газу від температури від тиску від кількості газу

Внутрішня енергія системи – це: *Сума кінетичної енергії всіх частинок системи та потенціальної енергії їх взаємодії, за винятком кінетичної і потенціальної енергії системи в цілому Зміна енергії системи внаслідок протікання хімічної реакції Сумарна величина розсіяної енергії системи Повна енергії системи, за винятком кінетичної енергії частинок системи Енергія, яку може отримати система за певних умов

Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний: *Зміні внутрішньої енергії. Зміні ентальпії процесу Нулю. Зміні ентропії системи. Зміні вільної енергії Гібса.

Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу фармацевтичних препаратів при нестандартній температурі застосовують *Закон Кірхгофа Закон Кольрауша Рівняння ізотерми Рівняння ізобари Рівняння ізохори

Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (ΔН°згор) рівні нулю? *СО₂, Н₂О СО, Н₂ NO, NH₃ P₂O₃, PH₃ NO₂, N₂H₄

Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю? *O₂ H₂O₂ H₂SO₄ CaCO₃ СO₂

За даними 1970 р. (автоматична міжпланетна станція “Венера-7”) на поверхні Венери тиск становить 100*10⁵ Па і температура близька до +5000С. Уявіть собі, що посудина об’ємом 1 л була заповнена на поверхні Венери газовою атмосферою, герметично закрита і доставлена на Землю. Розрахуйте об’єм газу при земних умовах (200С). *37,42 74,84 41,35 26,84 50,00

Зміна ентальпії в процесі плавлення деякої речовини становить 60 кДж/моль; зміні ентальпії в процесі випаровування цієї речовини - 20 кДж/моль. Чому рівний пепловий ефект процесу сублімації цієї речовини? *80 кДж/моль 40 кДж/моль - 40 кДж/моль -80 кДж/моль 20 кДж/моль

Кінетику термічного розкладення лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. Як називається цей процес? * Ізохорний Ізобарний Ізотермічний Рівноважний Циклічний

На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються за різних умов. У якому процесі ентропія не змінюється? *Адіабатичний Політропний Ізохорний Ізобарний Ізотермічний

Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес? Ізохорно-ізотермічний Ізохорний *Ізобарно-ізотермічний Ізотермічний Ізобарний

Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції *Не залежить від шляху перебігу реакції. Залежить від природи вихідних речовин. Залежить від природи продуктів реакції. Залежить від природи продуктів реакції. Не залежить від природи реагуючих речовин

Перший закон термодинаміки математично записується як: *ΔU = Q – W PV = nRT K = R/NA K =A exp (-Ea/RT) E W = pΔV

При високій температурі навколишнього середовища вентилятор полегшує перебування в приміщенні, оскільки збільшує тепловіддачу шляхом: Теплорадіації Теплопроведення *Конвекції Випаровування рідини Теплорадіації та теплопроведення

При дослідженнях фармацевтичних препаратів широко використовуються кількісні оцінки теплоти, яку одержують тіла при нагріванні. Та кількість теплоти, яка необхідна для нагрівання 1 г речовини на 1 К, називається: *Питомою теплоємністю Молярною теплоємністю Ентальпією Внутрішньою енергією Ізохорно-ізотермічним потенціалом

При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві ліків часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунків застосовують закон: * Гесса Фарадея Вант-Гофа Рауля Нернста

Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається: *Початковим і кінцевим станами системи Способом перебігу реакції Шляхом перебігу реакції Кількістю проміжних стадій Тривалістю процесу

Рослинні та тваринні організми відносяться до біологічних систем, які обмінюються з оточуючим середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена? *Відкрита, гетерогенна Ізольована, гетерогенна Закрита, гомогенна Закрита, гетерогенна Відкрита, гомогенна

Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану): *101,3 кПа, 298 К. 101,3 кПа, 273 К. 101,3 кПа, 0 К. 50 кПа, 273 К. 50 кПа, 298 К.

Стандартною теплотою (ентальпією) утворення називається ... *Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за стандартних умов. Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за нормальних умов. Тепловий ефект реакції утворення 1 г складної речовини з простих за стандартних умов. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за стандартних умов. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за нормальних умов.

Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO₃, H₂SO₄: *Постійний. Залежить від їх основності. Визначається окислювальними властивостями. Залежить від природи кислотного залишку Залежить від послідовності злиливання компонентів кислота-луг

Термохімічні розрахунки дають змогу прогнозувати теплові ефекти тих чи інших реакцій, які лежать в основі синтезу лікарських препаратів. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку теплового ефекту реакції за підвищеної температури: Рівнянням ізохори Рівнянням ізобари Рівнянням Больцмана *Рівнянням Кірхгоффа Рівнянням ізотерми

У виробництві лікарських сполук важливе значення має дотримання належного температурного режиму. Згідно закону Кірхгофа, температурний коефіцієнт теплового ефекту дорівнює різниці між: *Теплоємностями вихідних речовин і продуктів реакції Ентальпіями утворення вихідних речовин і продуктів реакції Абсолютними ентропіями вихідних речовин і продуктів реакції Ентальпіями згоряння вихідних речовин і продуктів реакції Початковим і кінцевим станами системи

У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах? *ΔU = ΔH; ΔU < ΔH; ΔU > ΔH; 2ΔU = ΔH; ΔU = 2ΔH;

Уся кількість теплоти, підведеної до ізольованої системи, витрачається на збільшення її внутрішньої енергії при: *Ізохорному процесі Ізобарному процесі Ізотермічному процесі Адіабатичному процесі Будь-якому термодинамічному процесі

Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим та кінцевим станом системи” . Це: *Закон Гесса Закон Генрі Закон діючих мас Закон Нернста Закон Авогадро

Чому рівний тепловий ефект хімічної реакції 2А+В=А₂В при 101,3 кПа і 298 К, якщо ентальпії утворення (Н_f ⁰ (A)=25 кДж/моль, (Н_f ⁰ (В)=10 кДж/моль, (Н_f ⁰(А₂В)=20 кДж/моль: *–40 кДж/моль. 10 кДж/моль. 40 кДж/моль. –20 кДж/моль. -10 кДж/моль.

Що таке внутрішня енергія? * Це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому. Це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому. Це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому. Це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому. Це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому.

Яка маса води (в кг) виділяється організмом через шкіру, якщо при цьому втрачається 1800 кДж тепла? *0,74 0,52 0,28 0,46 0,92

Яке значення (в кДж/моль) відповідає теплоті утворення етану, якщо тепловий ефект реакції С₂H₆(г) + 7/2O₂(г) = 2СО₂(г) + 3Н₂О(г) дорівнює 1423 кДж? *-89,4 +65,8 -52,1 -65,8 -34,5

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Qp =Qv+ pΔV * Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення] Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

Який тепловий ефект реакції етерифікації оцтової кислоти етанолом, якщо ентальпії згоряння кислоти, спирту та ефіру відповідно дорівнюють —870,7 кДж, —1365,4 кДж і —1801,2 кДж? *-434,9 +468,2 -400,5 +400,5 -246,1

Якщо кожна із систем А і В перебуває у тепловій рівновазі із системою С, то можна стверджувати, що системи А і В перебувають у тепловій рівновазі одна з одною. Таке твердження складає зміст : *Нульового закону термодинаміки Першого закону термодинаміки Другого закону термодинаміки Третього закону термодинаміки Закону Гесса

Тема 2. Другий і третій закони термодинаміки.

Зворотні та незворотні процеси. Другий закон термодинаміки та його математичний вираз. Ентропія, її фізичний зміст. Зміна ентропії як критерій направленості спонтанних процесів в ізольованих системах. Обчислення ентропії. Ентропія та ймовірність стану системи. Статистичний характер другого закону термодинаміки.

Третій закон термодинаміки. Абсолютне значення ентропії. Зміна ентропії в різних процесах.

В ізольованих системах самовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія: *Зростає Зменшується S=0 Постійна величина S=Smin

В якій із реакцій, що застосовуються в фармацевтичних технологіях, ентропія зменшується *N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г); H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г); CaCO₃(т) =CaO(т) + CO₂(г); 2Mg(NO₃)₂(т) = 2MgO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г); CO(г) + SO₃(г) = CO₂(г) + SO₂(г)

Другий закон термодинаміки, що лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає: *Можливість, напрям та межі протікання самовільних процесів Можливість, напрям та межі протікання рівноважного процесу Зміну енергії системи в різних процесах Тепловий еффект реакції в стандартних умовах Тепловий еффект реакції при підвищеній температурі

Ентропія S - критерій межі перебігуі хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані *S=S_max S=S_min S=0 S>0 S<0

Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час хімічних і біохімічних реакцій та внаслідок зміни агрегатного стану речовин значення ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених нижче процесів ентропія зростає: 4Аl_(т) + 3С_(т) = Аl₄С_3(т) 4НСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(Г) + 2Н₂О_(г) Н_2(г) + Сl_2(Г) = 2HCl_(г) *С(_графіт) + СО₂(_Т) = 2СО(_Г) СН₄(_Г) + Сl₂(т) ⁼ СН₃СІ_(Г) + НСl_(p.)

Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі… *Дорівнює нулю Дорівнює одиниці Від’ємна Мінімальна Максимальна

Ентропія системи зменшується в процесі * полімеризації плавлення випаровування сублімації диссоціації

Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою: *Розсіяної енергії. Внутрішньої енергії системи. Повної енергії системи. Енергії, яку можна використати для виконання роботи. Ентальпії.

Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це… *Ентропія Ентальпія Енергія Гіббса Енергія Гельмгольца Внутрішня енергія

Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується: *N₂O₄ = 2NO₂ 2CO + O₂ = 2CO₂ H₂ + CI₂ = 2HCI 3H₂ + N₂ = 2NH₃ 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

При якій температурі (в ⁰С) встановиться рівновага реакції N₂O(г) + О₂(г) = 2NО₂(г), якщо ΔН° = 57,4 кДж? ΔS = 0,177 кДж/(К*моль). *51 37 68 25 95

Термодинамічні розрахунки дозволяють визначити можливість і напрямок самовільних процесів. У ізольованій системі з цією метою використовують зміну такої термодинамічної функції: Внутрішня енергія Ентальпія Енергія Гельмгольця Енергія Гібса *Ентропія

Третій закон термодинаміки є одним із фундаментальних законів природи. Він дозволяє обчислити для різних речовин, що перебувають у даному стані, абсолютні значення: *Ентропії Ентальпії Внутрішньої енергії Вільної енергії Гельмгольца Вільної енергії Гіббса

Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ентропія не змінюється * H₂ г + F₂ г = 2HF г 2NO г + O₂ г = 2NO₂ г NH₄NO₃ т = N₂O г + 2H₂O г NH₄NO₂ т = 2H₂O г + N₂ г 2 SO₂ г + O₂ г = 2SO₃ т

Яка з термодинамічних величин правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі дорівнює нулю *ентропія; ентальпія; енергія Гіббса; енергія Гельмгольця; внутрішня енергія

Тема 3. Термодинамічні потенціали та критерії оцінки направленості процесів.

Термодинамічні потенціали (внутрішня енергія, ентальпія, енергія Гіббса, енергія Гельмгольца). Критерії рівноваги та направленості процесів у хімічних та біохімічних системах. Рівняння Гіббса-Гельмгольца.

В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовыльного процесу в цих умовах? *Енергія Гіббса Енергія Гельмгольца Внутрішня енергія Ентропія Ентальпія

Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса ΔG. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при: *ΔG<0 ΔG>0 ΔG=0 ΔG≥0 ΔG≤0

Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в ... умовах. *Ізохорно-ізотермічних Ізотермічних Ізохорних Ізобаричних Ізобарно-ізотермічних

Ентальпійний фактор ((H) позитивний, а ентропійний ((S) – негативний. Який напрям і умови процесу? *Реакція не протікає взагалі. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах Реакція може відбуватись тільки при високих температурах. Реакція протікає при будь-яких температурах. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля.

Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати: *Зміну енергії Гіббса Максимальну швидкість реакції Тепловий ефект реакції Чутливість до дії каталізаторів Внутрішню енергію системи

За зміною термодинамічних потенціалів у закритих системах можна зробити висновок про напрямок і межі перебігу процесів у фармацевтичному виробництві. Зокрема, енергія Гельмгольца визначає: *Ту частину енергії, яка в ізохорно-ізотермічному процесі перетворюється в роботу Ту частину енергії, яка в ізобарно-ізотермічному процесі перетворюється в роботу Зменшення ентальпії Збільшення ентропії Збільшення ентальпії

Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно – ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни * Енергії Гіббса Енергіїї Гельмгольца Ентальпії Теплового ефекту Числа компонентів

Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільш стійка при стандартних умовах * HBr (-53,22 кДж/моль) Br₂ (+3,14 кДж/моль) С₂Н₆ (-32,89 кДж/моль) НІ (+1,30 кДж/моль) H₂Se (+71,0 кДж/моль)

Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі. Що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу? *Зміна ентропії Енергія Гіббса Енергія Гельмгольца Внутрішня енергія Ентальпія

Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу? *Енергію Гіббса; Енергію Гельмгольца; Внутрішню енергію; Ентальпію; Ентропію

Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характерізує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є * хімічний потенціал об’єм тиск молярна теплоємкість температура

Термодинамічні розрахунки дають змогу прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах із цією метою слід використовувати зміну термодинамічної функції: Внутрішньої енергії *Енергії Гіббса Ентропії Ентальпії Енергії Гельмгольца

У фармацевтичній промисловості широко застосовується оцінка можливості самодовільного перебігу хімічних процесів. За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження: *Енергії Гельмгольца Ентропії Ентальпії Енергії Гіббса Внутрішньої енергії

Який з виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску та температурі? F=0 *G=0 Н=0 U=0 S=0

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG=ΔH-TΔS: * Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення] Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі ? *Енергію Гельмгольца Енергію Гіббса Внутрішню енергію Ентропію Ентальпію

Тема 4. Хімічна рівновага, її закономірності та практичне використання.

Виведення закону діючих мас на основі рівності швидкостей прямої та зворотної реакції. Різні способи вираження константи хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної реакції Вант-Гоффа і його аналіз. Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізохори та ізобари хімічної реакції. Константа хімічної рівноваги і принцип Ле-Шательє. Обчислення констант рівноваги за допомогою таблиць стандартних термодинамічних величин. Використання закономірностей гомогенної рівноваги для збільшення виходу продуктів у хімічному та фармацевтичному виробництвах. Рівновага в гетерогенних реакціях.

В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів посилює його? *Ендотермічний; Ензотермічний; Адіабатичний; Ізохорний; Ізобарний.

Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату кальцію: *ДР = [Ca²⁺]³ • [PO₄^3-]² ДР = [Ca ²⁺ ] • [PO₄^3- ] ДР = (3[Ca ²⁺])³ • (2[PO₄^3-])² ДР = [Ca²⁺]³ • [PO₄^3-] Жодне із рівнянь

Вирахувати рівноважні концентрації CO і СО₂ (моль/л) в системі FеO(к) + СO(г) ( Fе(к) + СО₂(г), якщо їх вихідні концентрації відповідно дорівнювали 0,05 і 0,01 моль/л, а константа рівноваги — 0,5? *0,04, 0,02 0,03, 0,015 0,06, 0,02 0,03, 0,02 0,04, 0,04

Вкажіть співвідношення між константами рівноваги К_с і К_р для реакції: 4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O(г) *К_р=К_с(RT)^-2 К_р=К_с Кр=К_сRT К_с=К_рRT К_р=К_с(RT)²

Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО₂(г) + С(гр) = 2СО(г) вправо: *Збільшити концентрацію СО₂(г); Збільшити концентрацію С(гр); Збільшити концентрацію СО(г); Зменшити концентрацію СО₂(г); Зменшити концентрацію С(гр)

Деякі з хімічних процесів є рівноважними. Від якого з факторів залежить константа рівноваги? *температура; концентрація; тиск; природи розчинника; каталізатора.

Для реакції A+ B <=> C + D вихідні концентрації речовин дорівнюють: СА = 1 моль/л, СВ = 2 моль/л, СC = 3 моль/л, СD = 4 моль/л. В якому напрямку проходитиме реакція, якщо константа рівноваги Kp =5 ? * Самодовільно піде зворотна реакція Самодовільно піде пряма реакція Система перебуває в стані рівноваги Оборотно піде зворотна реакція Оборотно піде пряма реакція

Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції? * 2NO[г] +O₂[г] = 2NO₂[г] H₂[г] + I₂[г]= 2HI[г] COCl₂[г]= CO[г] +Cl₂[г] CO₂[г] +H₂[г]= CO[г]+H₂O[г] NH₄Cl[т]=HCl[г] +NH₃[г]

Ефективність фармацевтичного виробництва певною мірою визначається величиною константи хімічної рівноваги відповідної реакції, яка залежить від: *Природи реагуючих речовин Концентрації реагуючих речовин Активності реагуючих речовин Тиску Фугітивності

За правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на 10 град. швидкість реакції зростає в: *2-4 раза 1,5 раза 5 раз 10 раз температура не впливає на швидкість реакції

Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від: *Концентрацій реагуючих речовин Площі поверхні стикання Природи реагуючих речовин Температури Каталізаторів

Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції *H₂ + I₂(г) = 2HI(г) PCl₅(т) = PCl₃(р) +Cl₂(г) MgCO₃(т) = MgO(т) + СO₂(г) 4HCl(г) + О₂(р) = 2Н₂О(р) +2Cl₂(г) N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

Знайти константу рівноваги реакції N₂O₄ = 2NO₂ якщо початкова концентрація N₂O₄становила 0,08 моль/л, а на момент досягнення рівноваги продисоціювало 50 % N₂O₄. *0,16 0,01 1,65 0,83 0,64

Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції? *Екзотермічного. Ендотермічного. Ізохорного. Ізобарного. Адиабатичного.

Метод "прискореного старіння ліків", який застосовується для дослідження термінів придатності лікарських засобів, грунтується на: Постулаті Планка *Правилі Вант-Гоффа Законі Рауля Законі Оствальда Правилі Панета-Фаянса

Під час виробництва лікарських препаратів їх вихід можна підвищити, правильно обравши температурний режим. Яке з наведених нижче рівнянь встановлює залежність константи рівноваги від температури за постійного тиску? Кірхгоффа Ізохори хімічної реакції *Ізобари хімічної реакції Гіббса-Гельмгольца Ізотерми хімічної реакції

Правило Вант-Гоффа застосовують при визначеннї термїну придатності ліків. В яких межах знаходиться температурний коефіцієнт швидкості більшості хімічних реакцій? *2 – 4 2 – 3 1 – 3 3 – 4 1 – 5

При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність константи рівноваги від температури при постійному тиску? Ізотерми хімічної реакції Гібса-Гельмгольця *Ізобари хімічної реакції Кірхгоффа Ізохори хімічної реакції

При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин … *Не змінюється Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин. Не можуть бути визначені Досягають максимальних значень для вихідних речовин. Досягають минімальних значень для вихідних речовин

Принцип Ле Шательє дає можливість контролювати перебіг хімічної реакції як у лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з перерахованих нижче процесів повинен проводитися за підвищеного тиску: Н₂(г) + Сl₂(г) = 2НСl(г) Fe + Н₂О(пара) = FeO + Н₂(г) N₂(г) + О₂(г) = 2NО(г) СО(г) + Сl₂(г) = СОСl₂(г) *3Н₂(г) + N₂(г) = 2NН₃(г)

Рівноважний стан хімічної реакції відноситься до конкретних процесів, які відбуваються в хіміко-фармацевтичному виробництві. Для оборотних реакцій він описується: *Законом дії мас Гульдберга і Вааге Правилом Вант-Гоффа Законом Гесса Першим законом Коновалова Правило фаз Гіббса

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається… *Рівноважним Нерівноважним Ізотермічним Ізобарним Ізохорним

Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівновагиї? *додавання каталізатору; Зміна концентрації вихідних речовин; Зміна концентрації продуктів реакції; Зміна температури; Зміна тиску.

Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску * 2NO +O₂= 2NO₂ 2SO₃ = 2SO₂ + O₂ N₂ + O₂ = 2NO N₂O₄ =2NO₂ H₂ + I₂ =2HI

Теорія хімічної рівноваги широко використовується у фармацевтичному виробництві. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції? *Ендотермічного Екзотермічного Адіабатного Ізохорного. Ізобарного

Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характерізує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є * хімічний потенціал об’єм тиск молярна теплоємкість температура

У стані рівноваги концентрації речовин (моль/л) в системі N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ дорівнюють: [N₂] = 0,01; [H₂]= 3,6, [NH₃] = 0,40. Обчисліть початкові концентрації азоту і водню. *[N₂]=0,21; [H₂]=4,2 [N₂]=0,3; [H₂]=5,1 [N₂]=0,42; [H₂]=6,2 [N₂]=0,42; [H₂]=4,2 [N₂]=0,21; [H₂]=4,0

У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції? *Екзотермічного. Ендотермічного. Ізохорного. Ізобарного. Адиабатичного.

Чому рівна константа рівноваги реакції Н₂+I₂=2HI, якщо константи швидкостей прямої і зворотної реакції рівні відповідно 0,16 і 0,05? *3,2 0,03 0,06 6,4 1,4

Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С₂Н₄(г) + Н₂ = С₂Н₆(г) *Підвищення тиску Зниження тиску Збільшення об(єму системи Зменшення концентрації С₂Н₄ Зменшення концентрації Н₂

Тема 5. Правило фаз Гіббса. Діаграми стану одно- та двохкомпонентних систем. Термічний аналіз.

Поняття про фазу, компонент, термодинамічні ступені свободи та хімічний потенціал. Правило фаз Гіббса. Діаграма стану для системи з одного компонента. Рівняння Клаузіуса-Клапейрона. Фазові діаграми систем з двох компонентів. Фізико-хімічний аналіз (М.С. Курнаков). Термічний аналіз, його застосування у фармацевтичній практиці.

Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в різнофазових системах. Яка кількість фаз міститься в евтектиці двохкомпонентної системи? *3; 2; 5; 4; 1.

В евтектичній точці двокомпонентної системи з простою евтектикою в рівновазі знаходяться фази: * 2 твердих і розплав евтиктичного складу 2 рідких і 1 тверда 3 твердих фази 1 тверда, 1 рідка і 1 газоподібна 1 рідка і 1 тверда

В процесах плавлення, випарування та сублімації можуть утворюватись однокомпонентні двофазні системи. Рівняння Клапейрона-Клаусиуса змальовує процеси фазових перетворень однокомпонентних двофазних систем і виражається математичним співвідношенням *dp/dt = (ΔH/RT²)p PV=nRT Qp=Qv + p ΔV Cp=dH/dT ΔF=ΔU-TΔS

В стоматологічній практиці використовуються рідкі лікарські форми, що містять камфору і хлоралгідрат. Які фази знаходяться в рівновазі в евтектичній точці? *розплав евтектичного складу, кристали хлоралгідрату, кристали камфори розплав евтектичного складу кристали камфори і хлоралгідрату розплав евтектичного складу і кристалічна камфора розплав евтектичного складу і кристалічний хлоралгідрат

Вивчення діаграм плавкості подвійних сумішей твердих речовин сприяє створенню лікарських препаратів із заданими фізичними властивостями. Точка діаграми, яка відповідає найнижчій температурі затвердіння суміші, зветься: *Евтектичною рівноважною кристалізації плавлення конденсації

Визначити число незалежних компонентів в системі? яка застосовується в технології фармацевтичних препаратів як розрихлювач: NH4HCO3(T) > NH3(Г) + CO2(Г) + H2O(P). *3; 1; 2; 4; 5.

Визначте число ступенів свободи у системі салол - камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів. * 0 1 2 3 - 1

Використання теорії хімічної рівноваги дозволяє значно інтенсифікувати хіміко-фармацевтичне виробництво. Зокрема, напрямок і межі довільного переходу даного компонента з однієї фази в іншу при випаровуванні і розчиненні визначаються величиною частинної похідної термодинамічного потенціалу по числу молів i-го компоненту при сталих кількостях інших компонентів, яка називається: *Хімічним потенціалом Ентальпією Стандартною вільною енергією Константою рівноваги Ізобарно-ізотермічним потенціалом

Вкажіть число ступенів свободи перетинання лінії ліквідусу з віссю ординат діаграми стану двокомпонентної системи: С = 2 C = -1 С = 3 C = 1 *С = 0

Вкажіть який вигляд приймає рівняння правила Гібса для двохкомпонентної системи в евтектичній точці: *С=К-Ф+1; К=2,Ф=3,С=0 С=К-Ф+2; К=2,Ф=3,С=1 С=К-Ф; К=2,Ф=3,С=-1 С+Ф=К; К=2,Ф=1,С=1 С=Ф-К+1; К=2,Ф=2,С=1

Вода у потрійній точці на діаграмі стану є системою: *Інваріантною Моноваріантною Біваріантною Триваріантною Чотирьохваріантною

Вчення про рівновагу гетерогенних систем увійшло в прикладні науки: металургія, хімічна технологія, фармація. Визначте число ступеней свободи в системі свинець-срібло, якщо із розплаву Pb-Ag одночасно виділяються кристали свинцю и срібла * 0 1 2 3 нічого із вищеперахованого

Для аналізу складу рівноважного розплаву бінарної суміші за допомогою діаграми плавкості застосовують правило, згідно якого відношення мас рівноважних фаз зворотне до відношення відрізків, що відтинаються на ізотермі ординатою загального складу системи. Це правило відоме як: *Правило важеля Правило ле Шательє Правило фаз Правило Шульце-Гарді Правило Дюкло-Траубе

Для конденсованої бінарної системи число ступенів свободи визначається рівнянням: *С=3-Ф; С=1-Ф; С=2-Ф; С=Ф С=4-Ф?

Для однокомпонентної системи максимальне число фаз, які можуть знаходяться у рівновазі рівне: *3 2 1 0 4

До якого виду можна віднести дану систему , якщо у пробірці нагрівати вапняк: *гетерогенна, трифазна; гомогенна, двофазна; гомогенна, однофазна; гетерогенна, двофазна; гетерогенна, чотрифазна?

До якого виду систем можна віднести фізіологічний розчин NaCl: *гомогенна, однофазна, двокомпонентна; гетерогенна, двокомпонентна, трифазна; гомогенна, однофазна, трикомпонентна; гомогенна, однофазна, однокомпонентна; гетерогенна, двофазна, трикомпонентна?

Добре відомий йодний настій, який зберігають у щільнозакритих флаконах, є водно-спиртовим розчином йоду І2 і КІ. Скільки компонентів, фаз і ступенів вільності має ця система: *К=4; Ф=2;С=4; К=4; Ф=3;С=4; К=3; Ф=2;С=2; К=2; Ф=3;С=4; К=4; Ф=1;С=3?

За діаграмами плавлення передбачають та усувають хімічну несумісність багатокомпонентних лікарських препаратів. Якщо в процесі плавлення утворюються нові хімічні сполуки, що не розкладаються під час плавлення, а діаграми плавлення мають гострий максимум, таке плавлення називають: *Конгруентним Інконгруентним Евтектичним Вакуумним Індукційним

Залежно від фазового стану середовища реакції бувають гомогенні і гетерогенні. Із наведених реакцій виберіть гетерогенну: *C(т)+ O₂(г) = CO₂(г) H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) H⁺(p) + OH^-(p) = H₂O(p) Ag⁺ + Cl^- = AgCl 1/2 N₂ + 1/2O₂ = NO

Застосування у фармацевтичному аналізі діаграм стану обмежено розчинних рідин дозволяє встановити: *Критичну температуру розчинення. Температуру кипіння компонентів. Температуру кипіння компонентів. Температуру перегонки суміші. Температуру розшарування компонентів.

Згідно правила фаз Гіббса, максимально можливе число фаз в двокомпонентних системах дорівнює: *4 3 2 1 0

Знайти число фаз і число ступенів свободи в системі плюмбум– вісмут, якщо з розплаву Pb-Bi будуть випадати кристали вісмуту * 2,1 2,0 1,0 3,0

Індивідуальна речовина в однокомпонентній системі не може утворювати рівноважну систему, яка б складалася більше ніж із : *трьох фаз; двох фаз однієї фази; пяти фаз; чотирьох фаз?

Конденсованою системою називають систему, в якій: *Відсутня газоподібна фаза Відсутня тверда фаза Відсутня рідка фаза Компоненти знаходяться в рідкому стані Є більше двох компонентів

Крива охолодження двокомпонентної системи з простою евтектикою має дві затримки. Число ступенів свободи на них визначається рівняннями: *С=2-2+1 С=2-3+1. С=2-1+1 С=2-1-1 С=2-2+1 С=2-2+1 С=2-3+2 С=2-3+1. С=2-1+2 С=2-3+1.

Лінію на діаграмі стану, вище якої не може існувати тверда фаза, називають … Солідус Евтетика Медіана *Ліквідус Конода

Лінію на діаграмі стану, нижче якої може існувати тільки тверда фаза, називають: *Солідус Ліквідус Конода Евтетика Медіана

На діаграмах плавкості суміші двох речовин А і В вище лінії ліквідуса система являє собою: *Ненасичений розплав А і В Розплав А і В та кристали А Розплав А і В та кристали В Кристали А Кристали В

На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу: *Обидва компонента перебувають у рідкому стані Обидва компонента перебувають у твердому стані Обидва компонента перебувають у газоподібному стані Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий - у твердому стані

Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до: *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса Правила Трутона Правила фаз Гіббса Рівняння Менделєєва-Клапейрона Законів Коновалова

Одним з важливих етапів у вивченні фізико-хімічних властивостей води є аналіз її діаграми стану Які фази знаходяться у рівновазі у потрійній точці на діаграмі стану води? *Рідка вода, лід, пара води Лід, пара води Лід Рідка вода, лід Рідка вода, пара води

При виробництвїсупозиторїїв використовують дїаграми плавкостї. Правило фаз Гіббса для конденсованої системи записують так: *С = К – Ф + 1 С = К – Ф + 2 С = Ф – К + 1 С = Ф – К + 2 С = К – Ф + n

Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО₃ в закритому апараті: СаСО₃ → СаО + СО₂. * К = 2, Ф = 3, С = 1 К = 1, Ф = 2, С = 2 К = 2, Ф = 1, С = 3 К = 1, Ф = 1, С = 1 К = 2, Ф = 2, С = 2

Скільки фаз має рівноважна система, шо застосовується у технології фармацевтичного виробництва, як розрихлювач? NH₄HCO₃(T) ------> NH₃(Г) + CO₂(Г) + H₂O(P). *3; 1; 4; 5; 2.

Супозиторії з саламаси (40\%) та метилстеарату (60\%) мають евтектичну температуру 32⁰С. Яка кількість фаз існує в точці евтектики даної системи? *3 2 1 4 5

Термічний аналіз – широко використовується у фармації Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості фенол – n-толуїдин, компоненти якої утворюють одну хімічну сполуку, у яких число ступенів свободи дорівнює нулю. *5 0 1 2 3

Термічний аналіз використовують у фармацевтичному виробництві та аналізі. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості (ізоморфних речовин) NaBr—KBr, в яких система інваріантна. *2 0 1 3 4

Термічний аналіз це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність: *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу. Температури кипіння компонентів системи. Температури кристалізації компонентів системи. Температури кипіння сумішей систем від їх складу. Температури кипіння азеотропних сумішей.

Термічний аналіз широко застосовують у фармації. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості салол – камфора, компоненти якої утворюють просту евтектику, у яких система інваріантна: 2 *0 4 3 1

Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характерізує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є * хімічний потенціал об’єм тиск молярна теплоємкість температура

Точка максимуму на діаграмі плавкості, коли речовини утворюють стійку сполуку, зветься: *Сінгулярною Евтектичною Рівноважною Максимальною Критичною

У потрійній точці на діаграмі стану води: С=1 С=2 Ф=3; С=1 *C=0 Ф=3; П=1

Фізико-хімічні процеси супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. До ендотермічних відносяться процеси * кристалізації води сублімація йоду плавлення фенолу випарування води гідратація іонів

Характерною особливістю діаграм стану систем з необмеженою розчинністю в рідкому та твердому станах є: *Відсутність евтектики Наявність евтектики Наявність евтектичної температури Відсутність лінії ліквідуса Відсутність лінії солідуса

Чи залежить число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи від числа компонентів системи? * Залежить Не залежить Залежить у конденсованих системах Залежить у рідких двокомпонентних системах Залежить у біохімічних системах

Число ступенів свободи в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості двокомпонентної системи дорівнює: *0 2 3 4 1

Число ступенів свободи для води у потрійній точці рівне: *0 1 2 3 4

Чому рівне число компонентів в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості? *1 3 2 0 4

Чому рівне число ступенів свободи в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою: *0 2 3 4 1

Як відомо, сірка, яка широко застосовується в фармації, може перебувати в чотирьох фазах: ромбічна – моноклинна – рідина – пара. Чи можлива рівновага чотирьох фаз сірки, виходячи із розрахунку числа ступенів свободи за правилом Гіббса? *неможлива, бо С = -1 можлива, бо С = 0 можлива, бо С =1 можлива, бо С =2 можлива, бо С =3

Яка кількість ступенів свободи у рівноважній системі, що застосовують в фармацевтичних процесах як розрихлювач: CH₄HCO_{3 (T)} = NH_{3 (Г)} + CO_{2 (Г)} + H₂O_(P). *2; 3; 1; 4; 5.

Яке число фаз і число ступенів свободи у системі плюмбум-вісмут, якщо з розплаву Pb-Ві випадають кристали вісмуту? *2,1 3,1 1,0 3,0 2,0

Яким буде число ступенів свободи у системі салол - камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів? * 0 1 2 3 - 1

Які фази перебувають у рівновазі у потрійній точці на діаграмі стану води? *Рідка вода, лід, пара лід, пара рідка вода, лід рідка вода, пара пара

Тема 6. Фазова рівновага у системі пара-рідина та аналіз діаграм взаємної розчинності рідин.

Рівновага пара - рідина. Закони Коновалова. Азеотропні суміші. Фракційна перегонка. Побудова та принцип дії ректифікаційної колонки. Застосування ректифікації у хімічному і фармацевтичному виробництві. Перегонка з водяною парою. Перегонка під вакуумом. Молекулярна перегонка.

Взаємна розчинність рідин. Критична температура розчинності. Аналіз діаграм взаємної розчинності рідин.

96%-ий розчин етилового спирту належить до азеотропних сумішей, тому одержати з нього абсолютний етанол неможливо шляхом: *Фракційної перегонки на одній колонці Перегонки з попереднім додаванням негашеного вапна Перегонки з попереднім додаванням безводного купрум (ІІ) сульфату Перегонки з попереднім додаванням бензену Послідовної ректифікації у двох колонках з різним тиском

Азеотропні суміші застосовують у фармації. Яке співвідношення характеризує склад пари та розчину у в точках екстремуму на кривих Коновалова? *Х_i (пари) = Х_i (розчину) X_i (пари) < X_i (розчину) Х_i (пари) >Х_i (розчину) Х_i (пари) = 2Х_i (розчину) 2Х_i (пари) = Х_i (розчину)

В фармацевтичній промисловості для очистки і виділення ряду органічних речовин з високою температурою кипіння і нерозчинних у воді, можна застосувати * Перегонку з водяною парою Фракційну перегонку Ректифікацію Послідовну ректифікацію Термічний аналіз

Водно – спиртові суміші широко застосовується в медичній та фармацевтичній практиці. Вони відносяться до азеотропів. Яка особливість азеотропних сумішей? *Нероздільно киплять; Не змішуються; Взаємодіють між собою; Не взаємодіють між собою; Мають критичну температуру змішування.

Дистиляція з водяною парою використовується у фармацевтичному виробництві для виділення ефірних олій і очищення високо киплячих органічних рідин. Цей метод ґрунтується на здатності системи взаємно нерозчинних рідин кипіти за: *Нижчої температури, ніж кожен із компонентів Вищої температури, ніж кожен із компонентів Нормальних умов Вищої температури, ніж один із компонентів Стандартних умов

Для всіх необмежено розчинних рідин справедливим є перший закон Коновалова, згідно якого пара багатша на той компонент, добавляння якого до розчину: *Збільшує тиск над ним Зменшує тиск над ним Збільшує температуру його кипіння Зменшує тиск над розчином і температуру його кипіння Збільшує тиск над розчином і температуру його кипіння

Другий закон Коновалова застосовний до нероздільно киплячих розчинів, які мають екстремальні точки на діаграмах стану і називаються: *Азеотропними сумішами Ідеальними розчинами Необмежено розчинними рідинами Обмежено розчинними рідинами Взаємно нерозчинними рідинами

Проаналізовано ряд діаграм стану обмежено розчинних рідин. Встановлено, що до обмежено розчинних рідин не відноситься * етанол-вода вода-бензол вода-хлороформ бензол-оцтова кислота метанол-гексан

Процес розділення сумішей на чисті компоненти, який теоретично обґрунтовується законами Коновалова, зветься: *Ректифікацією Екстракцією Електрофорезом Хроматографією Осмосом

Розчини, які характеризуються екстремальними точками на діаграмах стану, називаються азеотропними. Повного розділення таких двокомпонентних сумішей на чисті компоненти не можна досягти за допомогою методів, що ґрунтуються на: *Ректифікації при сталому тиску Хімічному зв’язуванні розчинника Хімічному зв’язуванні розчиненої речовини Додаванні третього компонента Послідовній ректифікації на колонах з різними тисками

У результаті конденсації пари, яка безперервно з’являється під час простої перегонки неазеотропного розчину: *Утворюється незначна кількість чистого легколеткого компоненту Утворюється незначна кількість чистого важколеткого компоненту Утворюються незначні кількості обох чистих компонентів У чистому вигляді чисті компоненти не утворюються Відбувається повне розділення розчину на окремі чисті компоненти

Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій , ніж розчинник? * не може взагалі може при негативному відхиленні від закону Рауля може при позитивному відхиленні від закону Рауля може для азеотропних сумішей може для розчинів електролітів

Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій , ніж розчинник? * не може взагалі може при негативному відхиленні від закону Рауля може при позитивному відхиленні від закону Рауля може для азеотропних сумішей може для розчинів електролітів

Як відомо, для систем що широко застосовуються в фармацевтичній практиці (вода – етанол, етанол – діетиловий ефір,) спостерігається позитивне відхилення від закону Рауля. Як це позначиться на кривих Коновалова (тиск – склад)? *екстремум з Р = макс. екстремум з Р = мінімум відсутній екстремум пряма залежність обернена залежність.

Яким має бути тиск пари рідини при кипінні ? *Рівним атмосферному Максимальним Рівним тиску насиченої пари при 273 К Мінімальним Рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі

Тема 7. Коефіцієнт розподілу третього компонента між двома фазами. Екстракція.

Розподіл речовини між двома незмішуваними розчинниками. Закон розподілу Нернста. Рівняння Шилова-Лепинь. Екстракція, її значення для фармації.

Будь-який рівноважний процес характеризується певними кількісними показниками. Під час аналізу та виробництва ліків широко застосовується рівноважна екстракція. Кількісною характеристикою процесу екстракції є: Константа стійкості Константа гідролізу Константа дисоціації *Константа розподілу Константа солюбілізації

В яких випадках для розрахунку коефіцієнту розподілу замість рівняння Нернста використовують рівняння Шилова-Лепінь? * При нерівності молярних мас розчиненої речовини у рафінати та екстракті. При утворенні водневих зв’язків між одним з розчинників та розчиненою речовиною. При нерівності рівноважних концентрацій розчиненої речовини у рафінати та екстракті. При нерівності хімічного потенціалу розчиненої речовини у рафінати та екстракті. При великих значення ступеню видалення розчиненої речовини.

Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензівною дією. Для розрахунку об’єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати: * коефіцієнт розподілу температуру кипіння хлороформу коефіцієнт дифузії температуру плавлення дібазолу ебуліоскопічну сталу води

Екстракцію широко використовують для вилучення з рослинної сировини різноманітних фізіологічно-активних речовин, її ефективність визначають за величиною: *Коефіцієнту розподілу Коефіцієнту поглинання Коефіцієнту дифузії Коефіцієнту активності Константи рівноваги

Екстракцію широко використовують у фармації для розділення сумішей речовин, підвищення концентрації будь-якої з розчинних речовин і вилучення з рослинної сировини ліпофільних сполук. Цей процес ґрунтується на: *Законі розподілу Нернста Першому законі Коновалова Другому законі Дальтона Третьому законі термодинаміки Законі Гесса

Екстракція - найпоширеніший метод виділення речовини з систем. Яким розчинником краще екстрагувати йод з водного розчину, якщо коефіцієнти розподілу змінюються у ряді K(CS₂) >К(С₆Н₆) > К(циклогексан) > К(С₆Н₁₄)> К(С₆Н₁₃ОН) С₆Н₁₃ОН С₆Н₁₄ *CS₂ Циклогексан С₆Н₆

Екстракція — один з технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. Під час дослідження розподілу оцтової кислоти між хлороформом та водою було встановлено, що її молекули утворюють димери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яким слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку: К = С₂/С₁^m К = С₁/С₂ lgК = lgС₂-lgС₁ *К = С₂/С₁² К = С₂/С₁

Коефіцієнти розподілу деякої речовини між водою та: а) октаном , б) ССl4; в) хлороформом, г) гексаном , д) бензолом відповідно рівні 48, 245 , 630, 65 та 110. Який розчинник є оптимальним для екстракції цієї речовин з водного розчину: *Хлороформ. Гексан Бензол Октан ССl⁴

На законі розподілу Нернста ґрунтується екстракція, яка широко використовується у фармації для розділення сумішей речовин. При обчисленні коефіцієнта розподілу розчиненої речовини з різними ступенями дисоціації у двох взаємно нерозчинних рідинах використовується: *Рівняння Нернста-Шилова Закон Рауля 1-й закон Коновалова Закон Гесса Рівняння Ейнштейна-Смолуховського

Під час дослідження розподілу йоду між хлороформом та водою було встановлено, що йод у кожній з рівноважних фаз перебуває в однаковому молекулярному стані. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку: К = С₂/С₁^m lgК = lgС₂-2lgС₁ *К = C₂/С₁ К = C₂/С₁² lgК = lnС₂- mlgС₁

Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають … *Екстрагент Екстрактор Екстракт Рафінат Елюент

Ступінь вилучення лікарської речовини в процесі екстракції залежить від величини її коефіцієнта розподілу. Якщо речовина, що розподіляється, характеризується різними ступенями дисоціації або асоціації в різних фазах, коефіцієнт розподілу обчислюється за: *Рівнянням Нернста-Шилова Законом розподілу Нернста Правилом фаз Гіббса Першим законом Рауля Правилом Вант-Гоффа

Суміш двох взаємно нерозчинних рідин кипить при температурі: *Нижчій за температури кипіння обох компонентів Вищій за температури кипіння обох компонентів Вищій за температури кипіння розчинника Вищій за температури кипіння розчиненої речовини Проміжній між температурами кипіння обох компонентів

У фармацевтичному виробництві для виділення ефірних масел з рослинної сировини можна використати метод * екстракції ректифікації кріоскопії конденсації поляриметрії

Тема 8. Термодинаміка розчинів електролітів. Колігативні властивості розчинів.

Сильні електроліти. Міжіонна взаємодія у розчинах сильних електролітів. Поняття про іонну атмосферу. Теорія Дебая-Гюккеля. Іонна сила розчину електроліту. Коефіцієнт активності електроліту і його залежність від іонної сили електроліту.

Буферні розчини, їх класифікація. Рівняння Гендерсона-Гессельбаха. Механізм буферної дії. Буферна ємність. Значення буферних розчинів для фармації.

Ідеальні та реальні розчини. Закон Рауля. Відхилення від закону Рауля в реальних розчинах. Ізотонічний коефіцієнт. Рівняння Рауля. Зміна температур замерзання та кипіння рідин внаслідок утворення розчинів. Кріоскопія і ебуліоскопія. Осмос. Осмотичний тиск. Осмометрія.

Були виготовлені водні розчини сахарози, CaCI₂, КCl, Na₂SO₄, AlCl₃ однакової моляльності. Який із перерахованих розчинів буде замерзати при більш високій температурі? сахарози *AlCl₃ CaCI₂ КCl Na₂SO₄

Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl₂, NaCl, Al₂(SO₄)₃, і K₃[Fe(CN)₆] з одинаковою молярною концентрацією. Який з перерахованих розчинів кипить при найбільшій температурі? *Розчин Al₂(SO₄)₃ Розчин K₃[Fe(CN)₆] Розчин сахарози Розчин CaCl₂ Розчин NaCl.

В медичній практиці використовується фізіологічний розчин, який ізотонічний крові, а саме * 4,5-5% розчин глюкози 20% розчин глюкози 4% розчин хлориду натрію 10% розчин хлориду кальцію 25% розчин сорбіту

В технології фармацевтичних препаратів інколи потрібно проводити процеси при низьких температурах. В якому з розчинів кристалізація почнеться першою за умови їх однакової моляльності? Al₂(SO₄)₃ NaCl КВr *C₆Н₁₂О₆ СаС1₂

Визначення ΔТкип. водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ΔТкип ? *Ебуліоскопія Кріоскопія Ентероскопія Осмометрія Кондуктометрія

Визначити температуру замерзання (в °С) розчину, що містить 15 г оцтової кислоти у 500 г води. *-0,93 -1,86 -0,465 +0,93 +1,86

Вирахувати ізотонічний коефіцієнт розчину MgCl₂, ступінь дисоціації якого дорівнює 78%. *2,56 1,56 0,22 3,56 7,56

Вирахувати іонну силу та активність іонів у розчині CuSО₄ з концентрацією 0,02 моль/л, в якому коефіцієнт активності іонів Cu²⁺ i SO₄^2- відповідно дорівнює 0,675 і 0,660. *0.08; 0.014; 0,013 0,02; 0,165;0,082 0,04; 0,027; 0,036 0,03; 0,15; 0,16 0,06; 0,028; 0,026

Вирахувати константу дисоціації електроліту, якщо його ступінь дисоціації в 0,1М розчині дорівнює 10 \%. *1,0 ∙ 10–3 1,0 ∙ 10–4 1,0 ∙ 10–5 1,0 ∙ 10–6 1,0 ∙ 10–7

Вирахувати молярну і масову (в г/л) концентрацію іонів Fе³⁺ у розчині об'ємом 400 мл, що містить Fe₂(SO₄)₃, масою 1,6 г якщо вважати дисоціацію повною. *0,02;1,12 0,03; 1,12 0,01; 0,56 0,01; 1,12 0,04; 2,24

Вирахувати ступінь електролітичної дисоціації у l M розчині хлориду калію, який замерзає при –3,01°С. *0,62 0,71 0,78 0,82 0,91

Від чого в першу чергу залежать величини колігативних властивостей розведених розчинів: *Число частинок розчиненої речовини Природа розчинника Природа розчиненої речовини Молярна концентрація розчиненої речовини. Масова частка розчиненої речовини в розчині

Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника (води) буде найбільшим над розчином NaCl *гіпертонічним, з w(NaCl) = 20 %; гіпертонічним, з w(NaCl) = 10 %; ізотонічним, з w(NaCl) = 0,9 %; гіпотонічним, з w(NaCl) = 0,1 %; гіпотонічним, з w(NaCl) = 0,09 %;

Вкажіть ознаки, за якими характеризують колігативні властивості розчинів: *Число частинок розчиненої речовини Природа розчинника Природа розчиненої речовини Молярна концентрація розчиненої речовини. Масова частка розчиненої речовини в розчині

Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерно для розчину *MgSО₄ AgNО₃ NaNО₂ NaCl KI

Всі фізіологічні рідини – плазма, кров, лімфа, шлункові та кишкові соки є розчинами різних речовин уводі. Розчинами називають: *гомогенні термодинамічно стійкі системи, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії; гомогенні термодинамічно нестійкі системи, що складаються з двох компонентів; гомогенну частину системи, склад якої не може змінюватись у широкому діапазоні; гетерогенні системи, що складається з двох і більше компонентів; однорідну суміш, склад якої не може змінюватися?

Для визначення молярної маси нових лікарських речовин, а також оцінки ізотонічної концентрації може бути використаний метод ... *Кріоскопії Потенціометрії рН-метрії Калоріметрії. Кондуктометрії.

Для внутрішньовенних ін'єкцій використовують водний розчин СаСl₂ з масовою часткою 10%. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнта СаСl₂ у водному розчині? 2 4 *3 5 1

Для ізотонування ін'єкційних розчинів та очних крапель треба розраховувати осмотичний тиск за рівнянням * П=i C R T П= i x R T. П= i w R T П= i m R T П = i C R t

Для кількох 1% водних розчинів нелетких речовин визначили експериментально зниження температури кристалізації. Розчин якої речовини кристалізується при найнижчій температури, якщо молярна маса речовин така: *60 180 342 142 166

Для підвищення Т кипіння водяної бані та в закритих циклах для підігріву застосовують розчини розчинних солей. Який із розчинів за умов ізомолярності буде мати найвищу Т кипіння. *Al(NO₃)₃; Fe(NO₃)₂; CaCl₂; Na₂SO₄; NaCl

Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення іонної сили відповідає розчину * KCl CaCl₂ [NH₄]₂S [CH₃COO]₂Pb AlCl₃

Для характеристики яких розчинів використовують ізотонічний коефіцієнт? *Електролітів неелектролітів високомолекулярних речовин колоїдних ПАР колоїдних

До другого наближення формули Дебая-Гюккеля призводить уведення емпіричного коефіцієнту, який враховує залежність коефіцієнту активності іонів в концентрованих розчинах сильних електролітів від: *Розміру іонів Заряду іонів Гідратації іонів Концентрації електроліту Ступеня дисоціації

Ебуліоскопічна стала це: *Моляльне підвищення температури кипіння Молярне зниження температури замерзання Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розбавленим розчином Відносне підвищення тиску насиченої пари розчинника над концентрованим розчином Молярне підвищення температури кипіння

Ебуліоскопічна стала це: *чинник, що характеризує природу розчинника Чинник, що характеризує природу розчиненої речовини Підвищення температури кипіння одномолярного розчину Пониження температури кипіння одномоляльного розчину Депресія температури замерзання одномолярного розчину

За законом Генрі, в ідеальних розчинах тиск пари розчиненої речовини над розчином: *Пропорційний молярній частці розчиненої речовини Пропорційний молярній частці розчинника Обернено пропорційний молярній частці розчиненої речовини Пропорційний ступеню електролітичної дисоціації Пропорційний масі розчиненої речовини

Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску для розчинів електролітів виражається математичним рівнянням: *П=iCmRT П=m/MRT П=CmRT П=iCнRT П=CмRT

Залежність коефіцієнту активності іонів γ_± від іонної сили І розчину сильного електроліта описується граничним законом Дебая lgγ_± = -А•z_К•z_А•√І. Лінійна залежність lgγ_± від √І зберігається при концентраціях: *<0,05 моль/л <0,1 моль/л <1 моль/л >0,05 моль/л >0,1 моль/л

Згідно електростатичної теорії сильних електролітів Дебая і Гюккеля товщина іонної атмосфери зменшується зі зниженням: *Температури Заряду катіонів Заряду аніонів Концентрації іонів Іонної сили розчину

Згідно закону розведення Освальда, у розчинах слабких електролітів ступінь дисоціації: *Збільшується обернено пропорційно кореню квадратному з концентрації електроліту Зменшується обернено пропорційно кореню квадратному з концентрації електроліту Збільшується обернено пропорційно концентрації електроліту Зменшується обернено пропорційно концентрації електроліту Не залежить від концентрації електроліту

Зміна осморегуляції в кишках є однією з причин послаблення. Послаблюючий ефект якої із солей буде найбільшим за умови однакової молярності розчинів: *Na₂SO₄ . 10H₂O; MgSO₄ . 7H₂O; CaCl₂ . 6H₂O; CuSO₄ . 5H₂O; KMnO₄.

Ізотонічність – це вимога, яку висувають до ін’єкційних розчинів та очних крапель. Розчин якої речовини має найбільший осмотичний тиск при однаковій молярній концентрації та температурі? C₆H₁₂O₆ Cu(NO₃)₂ CuSO₄ C₁₂H₂₂O₁₂ *Al₂(SO₄)₃

Ізотонічність – це обов’язкова вимога, яку ставлять до інфузійних розчинів. Вкажіть значення, неможливе для ізотонічного коефіцієнта. *1 2 3 4 4,5

Кріометричний метод широко використовують у фармацевтичній практиці для вивчення розчинів лікарських речовин. Згідно з другим законом Рауля, зниження температури замерзання розчину прямо пропорційне: *Моляльній концентрації розчиненої речовини Молярній концентрації розчиненої речовини Мольній частці розчиненої речовини Масовій частці розчиненої речовини Процентній концентрації розчиненої речовини

Кріометрїя важливий метод визначення молекулярної маси У якого з наведених розчинів однакової молярної концентрацїї депресія температури замерзання буде найбільшою? *Хлориду кальцію Гліцерину Глюкози Броміду калію Хлриду натрію

Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від: *Природи розчинника Концентрації розчину Температури Природи розчи-неної речовини Наявності каталізатора

Кріоскопічні сталі бензолу, оцтової кислоти, води, фенолу, камфори дорівнюють відповідно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Який з розчинників слід обрати для визначення молярної маси кріоскопічним методом? * Камфору Оцтову кислоту Воду Фенол Бензол

Кріоскопічні сталі води, бензолу, хлороформу, оцтової кислоти та камфори відповідно дорівнюють 1,86; 5,12; 4,9; 3,9; 40,0. Який розчинник слід вибрати для найбільш точного визначення молярної маси лікарської речовини (неелектроліту) за кріоскопічним методом? Хлороформ Оцтову кислоту *Камфору Бензол Воду

Людині для відновлення об'єму циркулюючої крові перелили кровозамінник - ізотонічний розчин NaCl. Яка концентрація цього розчину? 1% 3% *0,9% 0,5% 0,3%

Молярна концентрація розчинів складає 0,1М. Який з розчинів характеризується найбільшим осмотичним тиском? * хлориду кальція хлориду літія хлориду калія фенолу етанолу

На вивченні колігативних властивостей розчинів ґрунтується низка важливих методів дослідження, проте до таких властивостей не належить явище: *Залежності електропровідності від природи електроліту Зниження температури замерзання розчину Підвищення температури кипіння розчину Зниження тиску насиченої пари розчинника Наявності осмотичного тиску

Обчислити величину ізотонічного коефіцієнта хлориду магнію, якщо ступінь дисоціації солі у 0,2M розчині дорівнює 0,75. *2,5 2,0 3,0 1,5 2,8

Одна із форм фармпрепаратів – сиропи, технологія виготовлення яких включає стерилізацію, коли заливають об’єм киплячим сиропом. Який із розчинів буде краще стерилізувати при умові, що на 1 кг води приходиться C6H12O6 : *250 г.; 200 г.; 150 г.; 100 г.; 50 г.

Однією з провідних причин виникнення негативних відхилень від закону Рауля в реальних розчинах вважається утворення між різнорідними молекулами: *Водневих зв’язків Ковалентних зв’язків Дисульфідних зв’язків Амідних зв’язків Ефірних зв’язків

Осмос це - *Одностороння дифузія розчинника через напівпроникну перегородку до розчину Рівноважна дифузія розчинника через напівпроникну перегородку Одностороння дифузія розчину через напівпроникну перегородку до розчинника Одностороння дифузія розчинника і розвчину при підвищенні температури Односторання дифузія розчинника і розчину при пониженні температури

При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,1М розчинів: глюкози, сахарози, AlCl₃, KNO₃, CaCl₂, має найбільший осмотичний тиск? *0,1М розчин AlCl₃ 0,1М розчин глюкози 0,1М розчин сахарози 0,1М розчин CaCl₂ 0,1М розчин KNO₃

При обчисленні осмотичного тиску в розчинах електролітів за законом Вант-Гоффа враховується збільшення концентрації іонів в результаті дисоціації, мірою якого є: *Ізотонічний коефіцієнт Осмотичний коефіцієнт Коефіцієнт активності Кріоскопічна константа Ебуліоскопічна константа

При розрахунках кількостей допоміжних речовин, необхідних для ізотонування рідких лікарських форм, використовують значення ізотонічних коефіцієнтів Вант-Гоффа і. Вкажіть, чому дорівнюватиме коефіцієнт Вант-Гоффа для сульфату цинку, знаючи, що ця речовина повністю дисоціювала у водному розчині: *і = 2 і = 3 і = 1 i = 0 i = -1

При розчиненні слабкого бінарного електроліту кількістю речовини 0,3 моль розпалось на іони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %). *5 4 2,5 2 1,5

Приготовлені водні розчини NaCl, Al₂(SO₄)₃, KJ, сечовини і гексаметилентетраміну однакової моляльності. Який з перерахованих розчинів кристалізується при найнижчій температурі? *Розчин Al₂(SO₄)₃ Розчин NaCl Розчин KJ Розчин сечовини Розчин гексаметилентетрааміну.

Розчин називається ідеальним, якщо в ньому: *Усі види міжмолекулярних взаємодій однакові за характером і силою Відсутні будь-які взаємодії між молекулами Існують взаємодії тільки між однорідними молекулами Існують взаємодії тільки між різнорідними молекулами Існують різноманітні за характером і силою міжмолекулярні взаємодії

Розчини деяких електролітів є лікарськими препаратами. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнта для розчину MgSO₄? *2 4 3 5 7

Розчини широко використовуються у фармацевтичній практиці та медицині. Ідеальними називаються такі розчини, при утворенні яких відбуваються наступні зміни ентальпії та об’єму: *ΔH=0, ΔV=0 ΔH≠0, ΔV≠0 ΔH=0, ΔV≠0 ΔH≠0, ΔV=0 ΔH>0, ΔV>0

Розчинність у воді різноманітних газів має особливе значення для нормального перебігу фізіологічних процесів. Експериментально встановлена менша розчинність газів у розчинах електролітів порівняно з розчинністю у чистому розчиннику описується: *Законом Сєченова Законом Генрі Законом Рауля Рівнянням Клаузіуса-Клапейрона Принципом Ле Шательє

Серед перелічених водних розчинів лікарських препаратів з однаковою молярністю максимальна температура кипіння відповідає розчину : * натрій сульфату промедолу нікотинаміду резорцину йоду

Серед приведених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких складає 0,1 моль/кг, максимальне підвищення температури кипіння відповідає розчину * ацетату натрію глюкози нікотинової кислоти етанолу аскорбінової кислоти

Сумарну концентрацію частинок у розчині називають осмотичною концентрацією. При дослідженні розчинів біополімерів перевагу надають кріометричному методу, в якому під час вимірювання температури замерзання не відбувається у структурі розчинених речовин і розчину. Експериментально визначене зниження температури замерзання плазми крові людини звичайно становить 0,560С. чому дорівнює осмомолярна концентрація плазми крові (моль/кг)? *0,303 0,0303 3,303 1,303 0,330

Терапевтичні ефекти багатьох лікарських препаратів пов’язані зі змінами осмотичного тиску внутрішніх середовищ організму. Величина осмотичного тиску залежить від: *Концентрації розчину Природи мембран Хімічних властивостей розчиненої речовини Фізичних властивостей розчиненої речовини Хімічних властивостей розчинника

Тиск насиченої пари розчинника над розчином, до складу якого входить нелетка речовина прямо пропорційний концентрації розчинника, вираженій в одиницях: *Мольної частки Моляльності Молярності Масової частки Молярної маси еквівалента

У 1500 г води розчинено 60 г неелектроліту. Розчин замерзає при –1,86 °С. Вирахувати молекулярну масу розчиненої речовини. *40 60 30 90 120

У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином пропорційне: * молярній частці розчиненої речовини молярній частці розчинника масовій частці розчиненої речовини об’ємній частці розчиненої речовини масовій частці розчинника

У відповідності з законом Генрі, парціальний тиск пари, розчиненої речовини пропорційний його: *молярній долі масовій долі молярній масі об’ємній долі моляльній концентрації

У медичній практиці ізотонічними називають розчини, з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску плазми крові. Такі розчини вводять хворим по кілька літрів на добу, наприклад, після важких операцій для компенсації втрат крові. Ізотонічними є розчини хлориду натрію та глюкози, процентна концентрація яких відповідно дорівнює: *0,85 і 4,5 – 5% 1 і 10% 0,85 і 8,0% 1,85 і 4,5% 0,085 і 0,45%

У розчинах лікарських препаратів-електролітів внаслідок дисоціації їх молекул відбувається збільшення загального числа частинок. Відношення числа утворених частинок у розчині до загального числа молекул розчиненого електроліту називається: *Ізотонічним коефіцієнтом Вант-Гоффа Ступенем дисоціації Ступенем йонізації Коефіцієнтом дифузії Константою йонізації

У фізико-хімічній лабораторії були приготовані водні розчини сечовини, глюкози, натрій сульфату, алюміній сульфату і натрій бензоату однакової молярної концентрації. Який з перелічених розчинів має найбільший осмотичний тиск при 298°К? Сечовини Глюкози Натрій бензоату *Алюміній сульфату Натрій сульфату

У якому з ін’єкційних розчинів при однаковій моляльності – температура кипіння вища ? *Натрію хлориду глюкози димедролу новокоїну фуросеміду

Уявні ступені дисоціації нижче наведених електролітів у 0,01М водному розчині однакові. Вкажіть речовину, розчин якої має найвищу температуру кипіння : *Al₂(SO₄)₃ KCl Na₃PO₄ Cu(NO₃)₂ K₃PO₄

Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші засновано на експериментальному визначенні * Температур кипіння Температур кристалізації Опору Температур розчинення Осмотичного тиску

Хімічні потенціали ідеального та реального газів значно відрізняються один від одного. Тиск реального газу, який при підстановці в рівняння для ідеального газу робить це рівняння використовуваним для опису поведінки реальних газів, називається: *Фугітивністю Активністю Ентальпією Ентропією Теплоємністю

Який вид гемолізу виникає, якщо помістити еритроцити в гіпотонічний розчин? Фізичний Хімічний Термічний *Осмотичний Механічний

Який з наведених водних розчинів буде замерзати за найвищої температури? *1 % розчин білка 1 % розчин СаCl2 1 % розчин MgSO4 1 % розчин глюкози 1 % розчин сахарози

Який з перерахованих розчинів однакової моляльності кипить при найбільшій температурі? *Розчин Al₂(SO₄)₃ Розчин K₃[Fe(CN)₆] Розчин сахарози Розчин CaCl₂ Розчин NaCl.

Який осмотичний тиск розчинів ліків, що застосовують в медицині, як ізотонічні до крові? *740 – 780 kПа 420 – 448 kПа 900 – 960 kПа 600 – 670 kПа 690 – 720 kПа

Які фізико-хімічні властивості крові зумовлюють наявність в ній електролітів? Онкотичний тиск В’язкість крові Активна реакція крові Швидкість осідання еритроцитів *Осмотичний тиск