
- •Тема 1. Основні поняття термодинаміки. Перший закон термодинаміки. 6
- •Тема 2. Другий і третій закони термодинаміки. 12
- •Тема 3. Термодинамічні потенціали та критерії оцінки направленості процесів. 15
- •Тема 4. Хімічна рівновага, її закономірності та практичне використання. 17
- •Тема 5. Правило фаз Гіббса. Діаграми стану одно- та двохкомпонентних систем. Термічний аналіз. 22
- •Тема 6. Фазова рівновага у системі пара-рідина та аналіз діаграм взаємної розчинності рідин. 30
- •Тема 7. Коефіцієнт розподілу третього компонента між двома фазами. Екстракція. 32
- •Тема 8. Термодинаміка розчинів електролітів. Колігативні властивості розчинів. 35
- •Тема 9. Хімічна кінетика та класифікація реакцій за кінетичною ознакою. 46
- •Тема 10. Залежність швидкості реакції від температури. Теорії активних співударів та перехідного стану. 53
- •Тема 11. Каталіз, ферментативний каталіз, використання каталізаторів. 55
- •Тема 29. Будова міцели та пеш. 85
- •Тема 30. Електричні властивості ліозолів 87
- •Тема 31. Молекулярно-кінетичні та оптичні властивості колоїдних систем 89
- •Тема 32. Стійкість і коагуляція колоїдних систем та методи їх очищення 93
- •Тема 40. Властивості гелів. 113
- •Модуль 1. Фізична хімія (IV семестр 2 курс). Змістовий модуль 1. Термодинаміка хімічної та фазової рівноваги.
- •Змістовий модуль 2. Кінетика хімічних реакцій та каталіз.
- •Змістовий модуль 3. Електрохімія.
- •Тема 18. Нерівноважні електродні процеси. Електроліз, поляризація, потенціал виділення йонів і перенапруга. Полярографія і амперметричне титрування та їх застосування у фармації.
- •Модуль 2. Колоїдна хімія. (V семестр 3 курс). Змістовий модуль 4. Фізико-хімія поверхневих та сорбційних явищ. Хроматографія
- •Тема 21. Адсорбція на межі поділу рідина-газ. Пар Адсорбція на межі поділу рідина-газ. Поверхневий натяг розчинів. Поверхнево-активні і поверхнево-інактивні речовини.
- •Тема 24. Адсорбенти, їх класифікація та застосування. Правило урівнювання полярності (п.О. Ребіндер). Гідрофільні і гідрофобні адсорбенти. Поняття про гемосорбцію.
- •Тема 26. Класифікація хроматографічних методів Поняття про хроматографію (м.С.Цвет). Класифікація хроматографічних методів за технікою виконання і за механізмом процесу.
- •Тема 27. Застосування хроматографії Застосування хроматографії для одержання, аналізу, очищення лікарських речовин. Гель-фільтрація.
- •Змістовий модуль 5. Дисперсні системи та їх властивості.
- •Тема 29. Будова міцели та пеш. Будова міцели. Механізм виникнення електричного заряду колоїдних частинок. Будова подвійного електричного шару. Електротермодинамічний та електрокінетичний потенціали.
- •Змістовий модуль 6. Фізико-хімія вмр.
- •Тема 38. Утворення та властивості розчинів вмр. Поліелектроліти. Набрякання і розчинення вмр. Вплив різних факторів на величину набухання. Ліотропні ряди. Кінетика набрякання.
- •Тема 40. Властивості гелів. Драглі (гелі) та їх властивості. Желатинування: швидкість, механізм. Тиксотропія. Висолювання. Коацервація. Синерезис. Періодичні реакції в драглях.
Змістовий модуль 6. Фізико-хімія вмр.
Конкретні цілі:
Інтерпретувати основні методи одержання ВМР, їх будову та властивості.
Пояснювати методику визначення ступеня набрякання, ІЕТ поліелектролітів за набряканням
Інтерпретувати вплив різних чинників на процес набрякання
Інтерпретувати методику вимірювання в’язкості розчинів ВМР, визначення молекулярної маси полімерів та ізоелектричної точки білків віскози метричним методом
Трактувати механізм драглювання та якища тиксотропії, висолювання, коацервації та синерезису
Вмісти пояснити основні фізико-хімічні відмінності розчинів ВМР від колоїдних та істинних розчинів.
Тема 37. Методи одержання, класифікація та будова ВМР.
Поняття про ВМР, методи їх одержання і класифікація. Структура і форма макромолекул, типи зв'язку між ними. Гнучкість макромолекул. Кристалічний та аморфний стан ВМР. Пружно-твердий, високоеластичний та пластичний стан полімерів. Зв'язок між будовою і механічними властивостями полімерів.
Високомолекулярні речовини (ВМР) широко використовують у фармації. Яка властивість істинних розчинів характерна і для розчинів ВМР? *Термодинамічна стійкість Велика структурована в’язкість Розсіювання світла Наявність поверхні поділу Броунівський рух
Високомолекулярні сполуки (ВМС) широко застосовуються у сучасній медицині та біофармації. Згідно класифікації за походженням, ВМС, які одержують у результаті хімічної обробки природних полімерів, називаються: *Штучними Природними Синтетичними Глобулярними Фібрилярними
При боротьбї з шоком використовують розчин полїглюкїну Розчини високомолекулярних сполук одержують: *Розчиненням у відповідному розчиннику. Реакцією полімеризації. Реакцією поліконденсації. Диспергуванням. Пептизацією.
При боротьбї з шоком використовують розчин полїглюкїнуРозчини високомолекулярних сполук одержують: *Розчиненням у відповідному розчиннику. Реакцією полімеризації. Реакцією поліконденсації. Диспергуванням. Пептизацією.
Розчини високомолекулярних сполук [ліпофільних колоїдів] одержують: * прямим розчиненням дисперсної фази в дисперсійному середовищі ультразвуковим дробленням конденсаційними методами механічним дробленням частинок дисперсної фази нічим з переліченого
Розчини високомолекулярних сполук одержують: *Розчиненням у відповідному розчиннику. Реакцією полімеризації. Реакцією поліконденсації. Диспергуванням. Пептизацією
Тема 38. Утворення та властивості розчинів вмр. Поліелектроліти. Набрякання і розчинення вмр. Вплив різних факторів на величину набухання. Ліотропні ряди. Кінетика набрякання.
В фармацевтичнїй практицї використовуються препарати,що одержуються методом набухання високомолекулярної речовини.Який з чинників не впливає на ступінь набухання? *Об’єм розчинника. рН середовища. Природа розчинника. Присутність електролітів. Температура.
Який з перерахованих нижче чинників не впливає на ступінь набухання? Температура Рівень рН середовища *Об'єм розчинника Присутність електролітів Природа розчинника
В якому з наведених розчинників желатина набрякатиме найкраще? *Вода Бензол Етиловий спирт Хлороформ Ацетон
Важливою характеристикою піни є її кратність β. Вона описує залежність об’єму піни Vп і об’єму розчину Vр, з якого вона була утворена, згідно рівняння: *β = Vп/Vр β = Vр/Vп β = Vп + Vр β = Vп • Vр β = Vп - Vр
ВМС відіграють велике значення в життєдяльності живих організмів. Як називається процес зменшення системи на початковому періоді розчинення ВМС? *Контракція Сольватація Полімеризація Набухання Коацервація
За яких умов обмежене набухання желатину переходить у необмежене (утворення розчину)? При охолодженні При рН середовища, що відповідає ізоелектричній точці В присутності іонів Сl- *При нагріванні В присутності іонів SO42-
При яких умовах обмежене набрякання желатину переходить у необмежене (утворення розчину)? *При нагріванні При охолодженні У присутності йонів SO42– У присутності йонів Cl– За рН середовища, що відповідає ізоелектричній точці
Синтетичні високомолекулярні сполуки контактних лінз набрякають у вологому середовищі очей. Набряклий матеріал лінз має певну кількість води . Це приклад * обмеженого набрякання необмеженого набрякання синтетичного набрякання кінетичного набрякання адгезійного набрякання
У яких умовах обмежене набрякання желатини переходить у необмежене (утворення розчину)? *При нагріванні При охолодженні. У присутності йонів SO42–. У присутності йонів Cl–. За рН середовища, що відповідає ізоелектричній точці
Тема 39. Фізико-хімічні властивості розчинів ВМР. В’язкість і осмотичний тиск.
В'язкість розчинів ВМР. Відхилення властивостей розчинів ВМР від законів Ньютона і Пуазейля. Аномальна і структурна в'язкість. Методи визначення в'язкості. Рівняння Ейнштейна, Бінгема, Штаудінгера. Віскозиметричний метод визначення молекулярної маси полімерів.
Осмотичний тиск розчинів ВМР. Рівняння Галлера. Поліелектроліти. Ізоелектрична точка і методи її визначення. Мембранна рівновага Доннана. Значення цього процесу для вивчення транспорту лікарських речовин у клітини організму.
Білки відіграють велику роль у процесах життєдіяльності. Ізоелектрична точка білка дорівнює 4,7. При якому рН макроіон білка рухається до катоду? * 3,5 4,7 5,0 7,0 11,5
Який метод є фармакопейним для визначення молекулярної маси високомолекулярних речовин? *Віскозиметрія Осмометрія Кріометрія Ебуліоскопія Потенціометрія
Білки відіграють велику роль у процесах життєдіяльності. При якому значенні рН електрофоретична рухомість желатину дорівнює нулю (ізоелектрична точка желатину дорівнює 4,7) *4,7 7,0 14,0 5,5 9,4
В ізоелектричній точці для розчинів високомолекулярних сполук: * сумарний позитивний заряд полярних угруповань дорівнює сумарному негативному заряду [дзета-потенціал дорівнює нулю] відсутні заряджені полярні угруповання відсутній дифузійний шар відбувається руйнування структури макромолекули нічого з переліченого
Характерною особливістю розчинів високомолекулярних речовин, в тому числі і тих, що застосовуються у фармації, є їх висока в’язкість. В’язкість розчинів білків буде найменшою при: * рН = ІЕТ; рН < ІЕТ; рН > ІЕТ; рН = 0; рН = 14.
В яких одиницях в системі СІ вимірюється в’язкість? *Па·с Н/м Н·с/м Па/м кг/Дж
Високе значення осмотичного тиску крові людини зумовлене в основному наявністю в ній великої кількості іонів. Високомолекулярні сполуки, в основному білки (альбуміни, глобуліни), обумовлюють 0,5% загального осмотичного тиску крові. Цю частину осмотичного тиску називають … тиском, величина якого дорівнює… *онкотичним, 3,5 – 3,9 кПа ізотонічним, 3,5∙105 – 3,9∙105 Па ізохорним, 1,5 – 1,8 ГПа гіпотонічним, 7,4 – 7,8 кПа гіпертонічним, 3,5 – 3,9 МПа
Віскозиметричний метод часто використовується для визначення середньої молекулярної маси високомолекулярних сполук (ВМС). З цією метою для гнучких глобулярних молекул ВМС застовують: *Рівняння Марка-Куна-Хаувінка Постулат Ньютона Закон Пуазейля Рівняння Геллера Рівняння Вант-Гоффа
Вкажіть колігативну властивість розчинів, на якій базується метод визначення при 298К молекулярної маси біополімера * осмос зниження тиску пари над розчином кріоскопія ебуліоскопія Дифузія
До якого електрода буде переміщуватися частинка білка при електрофорезі, якщо його ізоелектрична точка дорівнює 4,0, а рН розчину становить 5,0? *До анода До катода Спочатку до катода, а потім – до анода Спочатку до анода, а потім – до катода Не буде переміщуватися
ІЕТ білка рівна 7,5. При якому значенні рН макроіон білка буде рухатись до катоду? * 4,2 7,5 8,5 7,0 9,8
ІЕТ білка рівна 8,3. При якому значеннні рН электрофоретична рухливість макромолекули білка буде рівна нулю? * 8,3 7,0 11,5 2,3 4,7
Ізоелектрична точка білка дорівнює 5,7 При якому значенні рН макро-іон білка рухається до анода? 5,0 4,7 *7,0 4,0 5,7 C
Ізоелектрична точка міозину м’язів дорівнює 5. При яких значеннях рН електрофоретична рухливість макроіонів міозину дорівнює нулю? * 5,0; 2,0; 3.0; 4,0; 7,0;
Ізоелектричний стан молекул білка залежить від: *pH середовища Концентрації розчинника Маси розчиненої речовини Форми білкової молекули Способу приготування розчину
Правильна оцінка віскозиметричних параметрів рідин має велике значення у медико-біологічних і хіміко-фармацевтичних дослідженнях. Важливою характеристикою розчинів є відношення в’язкості розчину і розчинника, яке називається: *Відносною в’язкістю Питомою в’язкістю Зведеною в’язкістю Характеристичною в’язкістю Структурною в’язкістю
Осмотичний тиск розчинів полімерів розраховують за рівнянням: *Галлера Рауля Пуазейля Штаудінгера Вант-Гоффа
Розчин містить суміш білків: глобулін, альбумін і колаген, ізоелектричні точки яких дорівнюють відповідно 7,0; 4,9 та 4,0. При якому значенні рН можна виділити альбумін? *4,9 7,0 4,0 4,4 4,2