Лабораторная работа № 1 общие правила работы в химических лабораториях. Классы химических соединений.

цель работы: ознакомиться с посудой, аппаратурой и веществами, применяемыми при работе в химической лаборатории, а также с методикой их безопасного использования.

Аппаратура: инструкции по ТБ в химической лаборатории, пипетки, стаканы, бюретка и колбы, штатив с пробирками, капелтьницы.

Теоретическое обоснование

По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости от характерных функции, выполняемых ими в химических реакциях. Существует 4 класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-)

Кислоты – это сложные вещества, содержащие ионы водорода и кислотный остаток.

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения ионов водорода в молекулах кислот ионами металлов или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками. Т. е. соль рассматривают как продукт реакции нейтрализации, например:

,

,

Различают несколько номенклатур, применяемых в названиях химических веществ: по международной шкале – ИЮПАК; тривиальные или исторически сложившиеся, и устаревшие. Так кислота HCl известна под тривиальным названием «соляная»; по старой номенклатуре как «хлороводородная», а по международной квалификации – это раствор гидрохлорида водорода.

Таблица. Номенклатурные и тривиальные названия кислот

и кислотных остатков

Названия кислот	формула кислоты	Формула кислотного остатка и заряд иона	Название кислотного остатка
Азотистая	HNO2	NO2‾	Нитрит
Азотная	HNO3	NO3‾	Нитрат
Бромоводородная	HBr	Br‾	Бромид
Хромовая	Н2CrO4	CrO42‾	Хромат
Двухромовая	Н2Cr2O7	Cr2O72‾	Дихромат
Иодоводородная	HI	I‾	Иодид
Кремниевая	H2SiO3	SiO32‾	Силикат
Марганцовая	HMnO4	MnO4‾	Перманганат
Марганцовистая	H2MnO4	MnO42‾	Манганат
Фосфорная	H3PO4	PO43-	Фосфат
Уксусная	СН3СООН	СН3СОО‾	Ацетат
Мышьяковая	H3AsO4	AsO43‾	Арсенат
Серная	H2SO4	SO42‾	Сульфат
Сернистая	H2SO3	SO32‾	Сульфит
Сероводородная	H2S	S2‾	Сульфид
Тиосерная	H2S2O3	S2O32‾	Тиосульфат
Хлороводородная (соляная)	HCl	Cl‾	Хлорид
Угольная	Н2СО3	СО32‾	Карбонат
Щавелевая	Н2С2О4	С2О42‾	Оксалат
Фтороводородная (плавиковая)	HF	F‾	Фторид
Родановодородная	НCNS	CNS‾	Роданид
Циановодородная	НCN	CN‾	Цианид

Задание.

1. Ознакомиться с инструкцией по ТБ в химической лаборатории.

2. Ознакомится с основными видами посуды, применяемой в хим. лаборатории и методикой обращения с ней.

3. Разобрать основные классы химических соединений на примере применяемых в лаборатории реагентов.

Контрольные вопросы:

1. Какие вещества и в каком виде используют в качестве реагентов?

2. Как правильно приливать реагенты с помощью капельницы .

3. Какой примерно объем раствора используют при проведении опытов.

4. Как правильно работать с кислотами, щелочами и растворами солей?

5. Порядок оказания первой помощи.