Опыт 2. Получение медной соли глицерина

В пробирку, содержащую 2 мл раствора глицерина, добавьте 1 г порошка оксида меди (II) и нагрейте до кипения. Чем обусловлено появление голубой окраски раствора? Каково строение образующейся соли?

Опыт 3. Денатурация белка

Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4 – 5 мл раствора белка и нагрейте на горелке до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.

Почему раствор белка при нагревании мутнеет?

Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется осадок при охлаждении и разбавлении водой?

Опыт 4. Цветные реакции белков

1. Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора белка и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки, при этом образуется желтый осадок. Охладите смесь и добавьте аммиак до щелочной реакции (проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.

2. Биуретовая реакция. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора белка и 2 – 3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1 – 2 мл раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.

Контрольные вопросы:

1. Какие типы связей характерны для белков?

2. Охарактеризуйте свойства анилина?

Лабораторная работа № 19 «идентификация органических соединений»

Цель и содержание работы:

Основываясь на полученных знаниях и изучив теоретический материал, научиться идентифицировать органические вещества.

Аппаратура и материалы:

Спиртовка и набор реактивов.

Методика и выполнение работы

В вашем распоряжении имеется спиртовка и набор реактивов:

1) водный раствор NaOH;

2) H₂SO₄ разбавленная;

3) водный раствор Na₂CO₃

4) водный раствор KMnO₄

5) бромная вода;

6) водный раствор;

7) аммиачный раствор оксида серебра;

8) вода.

В двух пробирках содержатся следующие вещества:

I вариант: а) глюкоза;

б) сахароза;

II вариант: а) уксусная кислота;

б) этиловый спирт;

III вариант: а) глюкоза;

б) глицерин.

С помощью минимального числа реагентов (указанных в начале работы) определите содержимое в каждой паре пробирок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Контрольные вопросы:

1. Опишите химические свойства глюкозы и сахарозы?

2. Какие типы химических реакций характерны для спиртов и карбоновых кислот?

Приложение

Таблица 1 – Плотность растворов NaCl и H₂SO₄ при 20^оС

Массовая доля, ω, %	Плотность растворов, ρ, г/см3
	NaCl	H2SO4
1	1,007
2	1,014	1,012
3	1,022
4	1,029	1,025
5	1,036
6	1,044	1,038
7	1,051
8	1,058	1,052
9	1,065
10	1,073	1,066
11	1,081
12	1,089	1,080
13	1,096
14	1,104	1,095
16	1,119	1,109
18		1,124
20		1,139
22		1,155
24		1,170
26		1,186
28		1,202
30		1,219
32		1,235

Таблица 2 – Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25˚С

Химическая формула	Название электролита	Константа диссоциации
	Йодноватая кислота
	Сернистая кислота
	Фосфорная кислота
	Фтороводородная кислота
	Азотистая кислота
	Муравьиная кислота
	Уксусная кислота
	Угольная кислота
	Сероводородная кислота
	Хлорноватистая кислота
	Циановодородная кислота
	Борная кислота
	Кремниевая кислота
	Йодноватистая кислота
	Гидроксид свинца
	Гидроксид аммония
	Вода

Таблица 3 – Стандартные электродные потенциалы металлов

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Li+/Li	Li+ + = Li	-3,045
K+/K	K+ + = K	-2,925
Rb+/Rb	Rb+ + = Rb	-2,925
Cs+/Cs	Cs+ + = Cs	-2,923
Са2+/Са	Са2+ + = Са	-2,866
Na+/Na	Na+ + = Na	-2,714
Мg2+/Мg	Мg2+ + 2 = Мg	-2,363
Аl3+/Аl	Аl3+ + 3 = Аl	-1,662
Мn2+/Мn	Мn2+ + 2 = Мn	-1,179
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2 = Zn	-0,763
Сr3+/Сr	Сr3+ + 3 = Сr	-0,744
Fе2+/Fе	Fе2+ + 2 = Fе	-0,440
Сd2+/Сd	Сd2+ + 2 = Сd	-0,403
Со2+/Со	Со2+ + 2 = Со	-0,277
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2 = Ni	-0,250
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 = Sn	-0,136
Рb2+/Рb	Рb2+ + 2 = Рb	-0,126
Н+/½Н2	Н+ + = ½Н2	± 0,000
Сu2+/Сu	Сu2+ + 2 = Сu	+0,337
Нg22+/Hg	Нg22+ + 2 = Hg	+0,788
Ag+/Ag	Ag+ + = Ag	+0,799
Аu3+/Аu	Аu3+ + 3 = Аu	+1,498