Опыт 2 Характерные качественные реакции анионов хлора , брома и йода
1. Действие азотнокислого серебра. К 3-5 каплям раствора хлорида калия добавить примерно столько же раствора нитрата серебра до прекращения образования осадка. Дать осадку осесть, отметить его цвет, слить раствор и добавить к осадку 2-3 капли концентрированного раствора аммиака до полного растворения. Полученный раствор подкислить несколькими каплями азотной кислоты, отметить выпадение вновь хлористого серебра в виде осадка или мути. Написать уравнение реакции. Повторить этот опыт, взяв вместо хлористого калия сначала раствор бромида калия, затем раствор йодида калия. Отметить различие цвета осадков. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке , а йодид серебра не растворим в нем.
2. Вытеснение и дальнейшее окисление йода и брома хлором в водной среде. К 1-2 каплям (не больше) раствора йодида калия добавить 1 каплю раствора серной кислоты и 3-5 капель органического растворителя (бензин, бензол или четыреххлористый углерод). Затем прилить хлорную воду по каплям при сильном встряхивании. Выделяющийся йод окрашивает слой органического растворителя в красно-фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска постепенно исчезает в результате окисления свободного йода до бесцветного йода- иона. Написать уравнение реакций. Повторить опыт, взяв вместо йодида раствора бромида калия. В этом случае свободный бром окрашивает органический растворитель в красно-бурый цвет. При избытке хлора окраска желтеет, а затем исчезает вследствие образования бесцветного бромат-иона. Написать уравнение реакций.
Опыт 3. Восстановительные свойства серы (делается под тягой)
К 0,5-1 мл концентрированной азотной кислоты прибавляется немного порошка серы и нагреть смесь до кипения, наблюдая окраску выделяющегося газа. К остывшей смеси пилить 1-2 мл воды, встряхнуть, дать отстояться, слить прозрачный раствор и добавить к нему несколько капель хлорида бария. В отдельной пробирке испытать действие этого же реактива на смесь 2-3 азотной кислоты с водой. Какой ион обнаружен после кипячения азотной кислоты с серой?
Опыт 4. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты
В три пробирки налить раствор средней и кислых солей ортофосфорной кислоты. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли фенолфталеина. Почему окраска индикатора неодинакова? Какая соль гидролизуется в большей степени? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей. Укажите реакцию среды растворов этих солей.
Опыт 5. Качественная реакция на фосфат-ион
Налить в пробирку 2-3 мл молибденовой жидкости (раствор молибдата аммония (NH4)2МоО4 в концентрированной азотной кислоте) и добавить 2-3 мл раствора соли фосфорной кислоты. Нагреть пробирку и обратить внимание на цвет появляющегося осадка. Написать уравнение реакции.
Опыт 6. Получение азота (демонстрационный опыт)
В лабораторных условиях азот получают разложением нитрита аммония:
NH4NO2 → N2 + 2Н2О.
Нитрит аммония можно получить по реакции
NaNO2 + NH4C1 → NH4NO2 + NaCl
Возьмите в прибивку немного кристаллического нитрита натрия и прилейте к нему 2-3 мл насыщенного раствор хлорида аммония. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите реакционную пробирку в штативе, осторожно нагрейте её, образующийся азот соберите в пробирку, наполненную водой и опущенную в кристаллизатор (рис.1).
Рисунок 1 – Установка по получению азота
Внесите горящую лучинку в пробирку с азотом. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.
Опыт 7. Термическое разложение хлорида аммония (тяга)
Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов хлорида аммония. Нагрейте и обратите внимание как на холодных стенках пробирки осаждается белое вещество. Объясните это явление.
Контрольные вопросы:
1. Расскажите о физико-химических свойствах галогенов, серы, азота, фосфора.
2. Напишите качественные реакции на анионы хлора, брома и йода и на фосфат-ион.
Лабораторная работа № 14
«Изучение свойств одноатомных и многоатомных спиртов»
Цель работы и содержание:
Изучить в лабораторных условиях химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов.
Методика и выполнение работы:
Опыт 1. Отношение спиртов к индикаторам
Аппаратура и материалы: спирты: этиловый, изоамиловый, бутиловый, глицерин; лакмусовая бумага; универсальный индикатор; штатив с пробирками
1. На синюю и красную лакмусовые бумажки нанести по одной капле каждого из полученных спиртовых растворов. Как изменяется окраска индикаторов? Нанесите по 1-й капли каждого спирта на полоски универсального индикатора и, сравнив их цвет со шкалой, определите примерное значение рН.
2. Сделайте вывод о степени кислотности или степени щелочности спиртов.