Методика и выполнение работы: Опыт 1. Гидролиз солей.

В первую пробирку налить 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, во вторую – 1 мл раствора ацетата натрия CH₃COONa. Затем в каждую пробирку добавить 1 – 2 капли раствора универсального индикатора или использовать полоски универсального индикатора. Отметить окраску полосок (растворов) в пробирках. Определить значение рН раствора, пользуясь данными таблицы 6.1.

Сделать выводы. Составить уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.

Опыт 2. Влияние природы соли на гидролиз

2.1. Гидролиз солей слабых кислот.

1. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества сульфита натрия и карбоната натрия.

2. В каждую пробирку до половины прилейте дистиллированную воду и тщательно перемешайте.

3. К полученным растворам солей добавьте по 1 капле фенолфталеина.

Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Напишите уравнение реакций гидролиза сульфита натрия и карбоната натрия по первой ступени. Какая из солей гидролизуется в большей степени? Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации угольной и сернистой кислот. Сделайте вывод о влиянии силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.

2.2. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты

В три пробирки налить раствор средней и кислых солей ортофосфорной кислоты. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли фенолфталеина. Почему окраска индикатора неодинакова? Какая соль гидролизуется в большей степени? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей. Укажите реакцию среды растворов этих солей.

Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза

3.1. Влияние температуры на степень гидролиза гидрокарбоната натрия (питьевая сода)

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидрокарбоната натрия.

2. Добавьте в каждую пробирку по 1 капле раствора индикатора фенолфталеина.

3. Подогрейте одну из пробирок, опустив ее в горячую воду, а другую оставьте для сравнения.

Наблюдения и выводы. Отметьте характер и интенсивность окраски раствора после добавления к нему фенолфталеина. Кислая или щелочная среда должна быть в растворе этой соли? Напишите уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярной и ионной формах.

Охарактеризуйте изменение окраски раствора после нагревания. В каком направлении сместилось равновесие гидролиза? Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с повышением температуры раствора.

3.2. Влияние температуры на степень гидролизапродуктов реакции хлорида железа (III) и ацетата натрия

1. Смешайте в пробирке 1-2 капли раствора хлорида железа (III) с 5-6 каплями раствора ацетата натрия.

2. Прибавьте к полученному раствору 10-15 капель дистиллированной воды.

3. Нагрейте жидкость до кипения и несколько минут кипятите.

Опишите наблюдаемые явления. Составьте уравнение реакций между хлоридом железа (III), ацетатом натрия и водой в молекулярной и ионной формах. Объясните, почему при нагревании выпадает осадок.

Контрольные вопросы и задания:

1. Дайте определение гидролиза.

2. Что такое рН среды? Значение рН для кислой, щелочной и нейтральной сред.

3. Распишите гидролиз по 1-й ступени заданных солей (таблица 9.1) и укажите кислотность (рН) их растворов и цвет индикатора лакмуса:

Таблица 9.1.

Вариант	Соли	Вариант	Соли
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17	NaCN, ZnBr2 Fe2(SO4)3, KNO2 K2SO3, CH3COONa Pb(NO3)2, NH4Cl Na2S, KClO K3PO4, NH4NO3 K2CO3, NaBrO CuCl2, KCN NiSO4, (NH4)2SO4 FeCl3, Ba(NO2)2 AlBr3, NaClO Cr(NO3)3, Ca(CH3COO)2 Na3PO4, Ba(CN)2 Na2SO3, KCNS Na2CO3, KIO CuSO4, NaClO2	18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34	NiCl2, NaNO2 Fe(NO3)3, NaIO ZnSO4, NH4ClO4 Pb(ClO4)2, LiNO2 CdCl2, Ca(CN)2 Ba(ClO)2, FeBr3 Cu(NO3)2, Ba(CH3COO)2 CoSO4, Ca(ClO)2 CrCl3, Ca(NO2)2 Fe(ClO4)3, NH4Br Al2(SO4)3, KBrO CrCl3, KClO2 Cd(NO3)2, CH3COOK AlCl3, NH4I Cr2(SO4)3, Sr(CH3COO)2 Ni(NO3)2, Ba(ClO)2