Дослiд 8.1. Синтез бромистого етилу

Реактиви та матеріали:

етиловий спирт, бромід калію (порошок); сульфатна кислота (d = 1,84 г/см3).

У пробірку з газовідвідною трубкою вміщують 3 краплі спирту, 2 краплі води й 3 краплі сульфатної кислоти. Охолодивши розігріту спирто-кислотну суміш, до неї додають на кінці мікролопатки декілька кристалів броміду калію. Пробірку закріплюють під нахилом в лопатці штативу й обережно нагрівають вміст пробірки до кипіння. Кінець газовідвідної трубки вставляють в іншу пробірку, що містить 6-7 крапель охолодженої льодом води. Нагрівання ведуть до зникнення кристалів броміду калію в реакційній пробірці. У приймачі утворюються два шари: нижній – бромистий етил, верхній – вода. За допомогою палички вносять 1 краплю бромистого етилу до полум'я пальника. Краї полум'я зафарбовуються в зелений колір.

Хімізм процесу:

C₂H₅OH + HO – SO₃H ↔ C₂H₅ – O – SO₃H + HOH

етилсульфатна кислота

КBr + H₂SO₄ ↔ HBr + KHSO₄

_{гідросульфід калію}

С₂H₅ – O – SO₃H + HBr → C₂H₅Br + H₂SO₄

_{бромистий етил}

Найбільш зручним способом отримання галогеналкілів є заміщення гідроксильної групи спиртів R – OH на галоген. Отримання галогенопохідних із спиртів застосовується у великих масштабах, так оскільки спирти – легкодоступні й добре вивчені сполуки. У деяких випадках при отриманні галогеналкілів замість галогеноводнів застосовують галогеніди фосфору.

Дослiд 8.2. Синтез хлористого етилу

Реактиви та матеріали:	етиловий спирт, сiрчана кислота (d = 1,84 г/см3), хлорид натрiю
Обладнання:	пробiрки, пальник, піпетки

В пробiрку насипають дрiбнi кристали хлориду натрiю (шар  1 мм), потiм до-дають 3 краплi етилового спирту, 3 краплi сiрчаної ки­слоти i нагрiвають сумiш на полум’ї пальника. Хлористий етил, що видiляється, спалахує, утворюючи характерне кiльце, забарвлене в зелений колiр.

Хiмiзм процесу:

C₂H₅OH + HO-SO₃H  C₂H₅  O  SO₃H + H₂O

NaCl + H₂SO₄  HCl + NaHSO₄

C₂H₅  O  SO₃H + HCl  C₂H₅Cl + H₂SO₄

Хлористий етил - газ, легко згущується в рiдину з темпера­турою кипiння 285 К.

Дослiд 8.3. Синтез йодоформу з етилового спирту

Реактиви та матеріали:	етиловий спирт, їдкий натр, 2Н розчин йоду в йо-дидi калiю
Обладнання:	мiкроскоп, предметне скло, пробiрки

У пробiрку вносять краплю етилового спирту, 3 краплi розчину їдкого натру i 3 краплi розчину йоду в йодидi калiю. Вмiст пробiрки нагрiвають, але не до кипiння, бо в киплячому розчинi йодоформ розщеплюється лугом. В результатi реакцiї з’являється бiла кала­муть, з якої поступово при охолодженнi утворюються кристали йодоформу. Якщо каламуть розчиняється, додають ще 2-3 краплi розчину йоду до теплої реак-цiйної сумiшi i ретельно перемiшують вмiст пробiрки, поки не почнеться видiлення кристалiв.

Двi краплi осаду переносять на предметне скло, розглядають їх пiд мiкроско-пом (рис.8.1) Кристали йодоформу мають вигляд шестикутникiв або шестикiнцевих снiжинок.

Хiмiзм процесу: J2 + 2NaOH  NaOJ + NaJ + H2O NaOJ  NaJ +[O] CH3 CH2OH + [O]  + H2O етанол етаналь + 3J2  + 3HJ + NaOH  CHJ3 + HCOONa йодоформ

Рис. 8.1. Кристали йодоформу

Йодоформ утворює кристали жовтого кольору з температурою плавлення 119^оС, має дуже рiзкий запах. Йодоформ - прекрасний антисептик.