5. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе д. И. Менделеева.

Общие формулы водородных соединений по группам
I	II	III	IV		V		VI	VII
R+1H-1	R+2H2-1	R+3H3-1	R-4H4+1		R-3H3+1		H2+1R-2	H+1R-1
Нелетучие водородные соединения			Летучие водородные соединения
			CH4 SiH4	NH3 PH3		H2O H2S			HF HCl
			безразличные	основные		кислотные

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.

Неметалличность элементов в периоде возрастает, это отражается на кислотно-основных свойствах водородных соединений: от безразличных (CH₄, SiH₄) к основным (NH₃, PH₃) и кислотным (HF, HCl)

В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются.

При растворении HCl в воде образуется кислая среда:

HCl → H⁺ + Cl^-

При растворении NH₃ в воде образуется щелочная среда:

NH₃ + H₂O → OH^- + NH₄⁺

6. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

группа	1	2	3	4	5	6	7	8
элемент	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
Валентность по кислороду	1	2	3	4	5	6	7	-
Высший оксид	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
Химический характер	основный.	основный.	амфотер.	кислот.	кислот.	кислот.	кислот.	-
Изменение свойств элементов и их соединений	Металличность элементов ослабляется, неметалличность усиливается О сновный характер оксидов и гидроксидов уменьшается, кислотный - усиливается

В периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, неметаллические – усиливаются, высшая степень окисления увеличивается, следовательно, наблюдается изменение свойств высших оксидов элементов: от основных, через амфотерные к кислотным.

7. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Высшие кислородсодержащие кислоты образуют элементы-неметаллы в высшей положительной степени окисления.

группа	4	5	6	7
элемент	Si	P	S	Cl
Валентность по кислороду	4	5	6	7
Высший оксид	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Высший гидроксид (кислота)	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Изменение свойств элементов и их соединений	Усиление кислотных свойств

H₂SiO₃ (кремниевая) - очень слабая кислота, практически нерастворима в воде.

H₃PO₄ (фосфорная) – кислота средней силы, хорошо растворима в воде.

H₂SO₄ (серная) – сильная кислота, хорошо растворима в воде.

HClO₄ (хлорная) – самая сильная из кислот в этом ряду.