1. Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе

В стеклянную трубку, согнутую под углом, поместите гранулу цинка и добавьте 3 – 4 мл 0,01 н. раствора HCl или H₂SO₄. Объясните выделение пузырьков газа на цинке.

Возьмите полоску из меди и, поместив ее в стеклянную трубку, приведите в контакт с цинком. Объясните интенсивное выделение пузырьков газа на меди.

Запишите уравнение химической окислительно-восстановительной реакции в первом случае. Составьте электрохимическую схему короткозамкнутого гальванического элемента, образующегося во втором случае. Запишите уравнения анодно-катодных процессов коррозии и суммарное уравнение электрохимической реакции. С какой деполяризацией коррозирует цинк? Возможна ли в таких условиях коррозия меди?

2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар

Поместите в пробирку гранулу цинка, налейте 2 – 3 мл разбавленного раствора H₂SO₄ и добавьте несколько капель раствора сульфата меди CuSO₄.

Объясните обесцвечивание раствора, написав уравнение химической окислительно-восстановительной реакции в молекулярной и краткой ионной формах.

Запишите электрохимическую схему микрогальванических элементов, образующихся в результате вытеснения меди из раствора и выделения ее на цинке, учитывая, что процесс идет в присутствии кислоты. Составьте анодно-катодные процессы коррозии и суммарное уравнение электрохимической реакции.

3. Активирующее действие ионов Cl– на процессы коррозии

Налейте в две пробирки по 2 – 3 мл раствора CuSO₄, подкисленного разбавленным раствором H₂SO₄. В каждую из пробирок поместите по кусочку Al (в виде гранул или проволоки). В одну из пробирок добавьте несколько капель раствора NaCl.

Объясните отсутствие признаков реакции в первой пробирке (без NaCl) и интенсивное выделение пузырьков газа, наблюдаемое во второй пробирке, спустя 5-7 мин после добавления раствора NaCl.

Напишите уравнения химических и электрохимических реакций, протекающих в пробирке с раствором, учитывая активирующее действие ионов Cl^–, связанное с разрушением пассивирующих слоев на металлах (оксидных пленок), а также результаты опыта 2. Составьте схему микрогальванических элементов, образующихся при восстановлении из раствора меди на грануле алюминия в присутствии H₂SO₄, и уравнения анодно-катодных процессов коррозии.

4. Анодные и катодные защитные покрытия

В два химических стакана емкостью 50 мл налейте по 10-15 мл 3%-го раствора NaCl и добавьте в каждый из них по несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆]₄ (красная кровяная соль – индикатор на ионы Fe²⁺). Опустите в один стакан кусочек оцинкованного железа, а в другой – луженого, предварительно сделав на их поверхности глубокие царапины.

Объясните появление синей окраски в стакане с луженым железом и отсутствие последней в стакане с оцинкованным железом, записав схемы образующихся макрогальванических элементов в обоих случаях, уравнения анодно-катодных процессов коррозии, а также уравнение образования турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Сделайте вывод о надежности защитных покрытий.