Рекомендуемая литература

Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1999.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.
Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1983.
Справочник химика / под. ред. Б.П. Никольского. – В 7 томах // 2-е изд. перераб. и доп. - М. - Л.: Химия 1978.
Химическая энциклопедия / под. ред. И.Л. Кнунянц. // в 5 томах. - М.: Советская Энциклопедия, 1988.
Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии / Ю.А. Золотов, В.И. Дорохова // В 2 т. - М.: Высш. шк., 1999.
Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.1. - М.: Мир, АСТ, 2004.
Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.2. – М.: Мир, АСТ, 2004.
Лурье, Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье // 6-е изд. перераб. и доп. – М.: Химия, 1989.
Марченко З. Методы спектроскопии в УФ и видимой областях в неорганическом анализе / З. Марченко, М. Бальцежак. – М.: Бином. Лаборатроия знаний. – 2007.
Отто М. Современные методы в аналитической химии . / М. Отто, пер. с нем. под ред. А.В. Гармаша. // 2-е изд. исп. – М.: Техносфера, 2006.
Электроаналитические методы: теория и практика / под. ред. Ф. Шольца, пер. с англ. под. ред. В.Н. Майстренко. – М.: Бином. Лаборатория знаний. – 2006.

Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам

Отчет оформляется студентами индивидуально с учетом задания. Он должен быть составлен аккуратно, грамотно с последовательным изложением материала. Графики выполняются на миллиметровой бумаге, подписываются, указывается их номер (рис. 1 и т.д.). Таблицы также подписываются и нумеруются (табл. 1 и т.д.). Математические формулы, уравнения реакций записываются в середине строки с интервалом от текстовой части.

Отчет представляется по следующей схеме:

Экспериментальная часть

Цель работы (определяется общая задача, стоящая перед экспериментатором).

1. Наименование первого опыта.-

1.1. Краткое описание хода опыта (условия его проведения, основные вещества, уравнение реакции и т.д.). Данные опыта (результаты наблюдений, измерений, оформление таблиц).

1.2. Расчет и анализ полученных результатов с использованием теоретических положений, законов по данному вопросу (построение графиков).

1.3. Вывод (краткое обобщение полученных результатов в соответствии с наименованием опыта).

Все последующие опыты описываются по указанной схеме, например, второй опыт — 2, 2.1., 2.2. и т.д.

Приложения Приложение 1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

E – Стандартный окислительно-восстановительный потенциалы, В

«к» – кислотная среда; «н» – нейтральная среда; «щ» – щелочная среда;

«Ох» – окисленная форма; «Red» – восстановленная форма

Ox/Red	 , среда
Ag⁺ / Ag	+0,80 к
[Ag(CN)₂]^ / Ag, CN^	0,43 щ
Al³⁺/ Al	1,70 к
Al(OH)₃ / Al	1,49 н (pH=6)
[Al(OH)₄]^ / Al	2,34 щ
At₂ / At^	+0,20 к, щ
Au³⁺ / Au	+1,50 к
[Au(CN)₂]^ / Au, CN^	0,76 щ
Be²⁺ / Be	1,85 к
[Be(OH)₄]²^/ Be	2,52 щ
Bi³⁺ / Bi	+0,32 к
Bi(OH)₃ / Bi	0,38 щ
Br₂ / Br^	+1,09 к, щ
BrO^ / Br₂	+0,43 щ
BrO₃^/ Br₂	+1,51 к
BrO₃^ / Br₂	+0,52 щ
CH₃CHO/ C₂H₅OH	+0,19 к
CO₂ / H₂C₂O₄	 0,47 к
Ca²⁺/ Ca	 2,86 к
Cd²⁺/ Cd	 0,40 к
Cl₂ / Cl^	+1,40 к, щ
ClO^ / Cl₂	+0,48 щ
ClO^ / Cl₂	+2,14 к
ClO₃^ / ClO^	+0,48 щ
ClO₃^ / Cl₂	+0,48 щ
ClO₃^ / Cl₂	+1,47 к
ClO₄^ / ClO₃^	+1,19 к
Co³⁺ / Co²⁺	+1,38 к
CoO(OH) / Co(OH)₂	+0,19 щ
Cr³⁺ / Cr²⁺	0,41 к
Cr(OH)₃ / Cr(OH)₂	1,18 щ
CrO₄²^/ [Cr(OH)₆]³^	0,17 щ
Ox/Red	 , среда
Cr₂O₇²^/ Cr³⁺	+1,33 к
Cu²⁺/ Cu	+0,34 к
Cu²⁺ / Cu₂O	+0,21 к
Cu²⁺, Br^ / CuBr	+0,66 к
Cu²⁺, CN^ / [Cu(CN)₂]^	+1,11 щ
Cu²⁺, Cl^ / CuCl	+0,55 к
Cu²⁺, Cl^ / [CuCl₂]^	+0,49 к
Cu²⁺, I^ / CuI	+0,86 к
Cu²⁺, I^ / [CuI₂]^	+0,69 к
[Cu(NH₃)₂]⁺ / Cu, NH₃	0,12 щ
[Cu(NH₃)₄]²⁺ / Cu, NH₃	0,07 щ
Cu₂O / Cu	+0,47 к
Cu₂O / Cu	0,37 щ
Fe²⁺ / Fe	0,44 к
Fe³⁺ / Fe²⁺	+0,77 к
FeO(OH) / Fe(OH)₂	0,67 щ
F₂ / F^	+2,87 щ
F₂ / HF	+3,09 к
H⁺ / H₂	 0,00 к
H⁺ / H₂	0,42 н (pH=7)
H₂O / H₂	0,83 щ
H₂, Ca²⁺ / CaH₂	2,16 к
HBrO / Br₂	+1,57 к
HClO / Cl₂	+1,63 к
H₂O₂ / H₂O	+1,76 к
H₂O₂ / OH^	+0,94 щ
H₃PO₄ / H(PH₂O₂)	0,39 к
H₃PO₄ / H₂(PHO₃)	0,28 к
H₃PO₄ / P	0,38 к
HSO₃^ / S	+0,48 к
Hg²⁺/ Hg	+0,85 к
HgCl₂ / Hg₂Cl₂, Cl^	+0,66 к
Hg₂Cl₂ / Hg, Cl^	+0,27 к
[HgI₄]²^/Hg, I^	0,04 к
[I(I)₂]^ / I^	+0,54 к, щ
I₂ / I^	+0,54 к, щ
IO₃^ / I^	+1,08 к
IO₃^ / I^	+0,25 щ

Ox/Red	 , среда
IO₃^ / I₂	+1,19 к
IO₃^ / I₂	+0,20 щ
Mg²⁺/ Mg	2,37 к
Mg(OH)₂ / Mg	2,69 щ
MnO(OH)/Mn(OH)₂	+0,17 щ
MnO₂ / Mn²⁺	+1,24 к
MnO₄^ / MnO₂	+0,62 н (pH=8)
MnO₄^ / MnO₂	+1,73 н (pH=6)
MnO₄^ / MnO₄²^	+0,56 щ
MnO₄^ / Mn²⁺	+1,53 к
N₂ / NH₄⁺	+0,27 к
N₂ / N₂H₅⁺	0,23 к
N₂ / NH₃^.H₂O	0,74 щ
N₂ / N₂H₄^.H₂O	1,12 щ
N₂ / NH₃OH⁺	1,87 к
N₂ / NH₂OH^.H₂O	3,04 щ
NO₂^ / NO	+1,20 к
NO₂^ / NO	0,45 щ
NO₂^ / N₂O	+0,16 щ
NO₃^ / HNO₂	+0,93 к
NO₃^ / NO₂^	+0,01 щ
NO₃^ / NH₃^.H₂O	0,12 щ
NO₃^ / NH₄⁺	+0,88 к
NO₃^ / NO	+0,96 к
NO₃^ / NO₂	+0,77 к
Na⁺/ Na	2,71 к, щ
Na₂O₂ / H₂O, Na⁺	+2,86 к
Na₂O₂ / OH^ , Na⁺	+1,20 щ
NaBiO₃ /Bi(OH)₃, Na⁺	+0,37 щ
NaBiO₃ / Bi³⁺, Na⁺	+1,81 к
Ni²⁺/ Ni	0,23 к
NiO(OH) / Ni²⁺	+2,25 к
NiO(OH) / Ni(OH)₂	+0,78 щ
O₂ / HO₂^	0,08 щ
O₂ / H₂O	+1,23 к
O₂ / H₂O₂	+0,69 к
O₂ / H₂O₂	0,13 щ
Pb²⁺ / Pb	0,13 к
PbO₂ / Pb²⁺	+1,46 к
Ox/Red	 , среда
PbO₂ / [Pb(OH)₃]^	+0,19 щ
(Pb₂^IIPb^IV)O₄ / Pb²⁺	+2,16 к
S / H₂S	+0,14 к
S / S²^	0,44 щ
SO₂ / S	+0,45 к
SO₂ / SO₃S²^	+0,39 к
SO₃²^/ S	0,66 щ
SO₃²^/ S	+0,58 к
SO₃²^/ SO₃S²^	0,59 щ
SO₄²^/ H₂S	+0,31 к
SO₄²^/ S	+0,35 к
SO₄²^/ S	0,75 щ
SO₄²^/ S²^	+0,15 к
SO₄²^/ S²^	0,67 щ
SO₄²^/ SO₂	+0,16 к
SO₄²^/ SO₂	1,50 щ
SO₄²^/ SO₃²^	0,93 щ
SO₄²^/ SO₃²^	0,10 к
SO₄²^/ SO₃S²^	+0,28 к
SO₄²^, Cu²⁺ / CuS	+0,42 к
SO₄²^, Fe³⁺ / FeS	+0,33 к
S₄O₆²^/ SO₃S²^	+0,02 н
S₂O₆(O₂)²^/ SO₄²^	+1,96 к
SO₃S²^/ S	+0,51 к
Sn²⁺/ Sn	0,14 к
[SnCl₃]^ / Sn, Cl^	0,20 к
[SnCl₆]²^/ [SnCl₃]^	+0,14 к
SnO₂/ Sn	0,12 к
[Sn(OH)₃]^ / Sn	0,90 щ
[Sn(OH)₆]²^/ [Sn(OH)₃]^	0,96щ
Tl³⁺ / Tl⁺	+1,28 к
Zn²⁺ / Zn	0,76 к
[Zn(NH₃)₄]²⁺ / Zn, NH₃	1,03щ
[Zn(OH)₄]²^/ Zn	1,26 щ

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 1615 16 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
27.11.201960.87 Кб2Наш институт.docx
#
01.05.2025479.39 Кб1Нежмединова С.Р..docx
#
01.05.2025481.12 Кб0Нежмединова С.Р..docx
#
24.04.2019518.14 Кб6некоторые вопросы по теории культуры.doc
#
01.05.2025769.02 Кб0Немецкий язык Методические указания.doc
#
01.04.20251.02 Mб0Неорганическая химия. Лабораторный практикум.doc
#
01.05.202577.82 Кб0Неревматические кардиты у детей 2.doc
#
01.03.2025453.63 Кб0Николишина эк.произ. ОКОНЧАТЕЛЬНАЯ.doc
#
08.11.20191.2 Mб8НИТУ МИСиС.docx
#
10.11.20191.58 Mб35НЛМК-Глава 3.doc
#
01.05.2025384.8 Кб0новый зачет.docx