Подгруппа азота
1. При сжигании соединения X массой 0,24 г образовалось 0,27 г воды и 0,168 дм3 азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,103. Какова молекулярная формула вещества Ответ: X имеет вид N,H,.
2. При сжигании соединения X массой 3,4 г образовалось 5,4 г воды и 2,24 дм3 азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 8,5. Какова молекулярная формула вещества. Ответ: NH3.
З. Какую массу азота можно получить из 60 м3 воздуха? Объем измерен при давлении 95 кПа и температуре 22 °С. Объемная доля N2 в составе воздуха равна 78 %. Ответ: 50,8 кг.
4. Какую массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNО3 68 % можно получить из 3 т азота, если производственные потери составляют 15 % ?
Ответ: 16,8 т.
5. В системе установилось равновесие: 2NO + О2 ↔ 2NO2
Равновесные концентрации NO, О2, NO2 соответственно равны 0,15; 0,1 и 0,2 моль/дм3. Как изменилось, давление в сосуде к моменту установления равновесия (Рассчитайте отношение Р равн. к –Рисх.)? Ответ: 0,82
6. В замкнутый сосуд поместили 2 моль N2 и 4 моль Н2. Смесь нагрели в присутствии катализатора. Определите массовую долю аммиака в смеси к моменту, когда в реакцию вступило 75 % водорода. Ответ: 53 %.
7. Объем газа, состоящего из азота и водорода, при давлении 120 кПа и 0 °С равен 1,89 дм3. Определите плотность газовой смеси по кислороду. Масса водорода в смеси равна 0,1 г. Ответ: 0,47
8. Технический аммиак объемом 23,58 дм3 (н.у.), содержащий 5 % примесей (по объему), сожгли в присутствии платины. Образовавшийся N0 (выход 90 %) окислили до оксида азота (IV). NО2 использовали для получения концентрированного раствора азотной кислоты. Затем в полученный раствор кислоты опустили 1,6 г меди. При этом выделился газ. Определите его объем. Ответ: 1,12 дм3.
9. При термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. Молярная масса соли равна 64 г/моль. Определите формулу соли. (NH4NO2)
10. При термическом разложении соли образовалось 3,4 г аммиака, 1,8 г воды и 4,4 г СО2. Молярная масса соли равна 96 г/моль. Определите формулу соли.
Ответ: (NH4)2CО3.
11. При частичном термическом разложения нитрата калия массой 25 г выделилось 3,2 г кислорода. Определите массовую долю нитрита калия в твердом остатке.
Ответ: 78 %.
12. После прокаливания 25 г Cu(NО3)2 масса твердого остатка составила 22,84 г. Определите объем (н.у.) кислорода, выделившегося при разложении нитрата меди. Ответ: 44,8 дм3.
14. Какая масса H2S04 образуется при действии избытка азотной кислоты на серу массой 24 г? Ответ: 73,5 г.
15. Определите относительную плотность по водороду газа, образующегося при термическом разложении NH4NО3. Температура газа 120 °С. 13,35.
16. Определите объемную долю кислорода в составе газа, образующегося при термическом разложении AgNO3. Ответ: 33,33 %.
17. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшегося нитрата калия. Ответ: 10,1 г.
18. Составьте электронную формулу иона N2 .
19. При термическом разложении нитрата одновалентного металла выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у)- Массовая доля кислорода в составе нитрата равна 47,52 %. Определите массу разложившегося нитрата. ( 40,4 r).
20. Смесь опилок цинка и нитрата меди (II) прокалили на воздухе. Масса смеси не изменилась. Определите массовую долю нитрата меди в исходной смеси. Ответ: 30%.
21. Массовая доля Са3(РО4)2 в составе фосфорита равна 95 %. Определите, какую массу раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PО4 80 % можно получить из 600 кг фосфорита, если производственные потери составляют 15 % . Ответ: 383 кг.
22. Определите массовую долю фосфора в составе оксида фосфора (V). Ответ: 43,7 %.
23. Массовая доля фосфора в составе апатита равна 16 %. Определите массовую долю Са3(РО4)2 в составе апатита, если весь фосфор входит в состав фосфата кальция. Ответ: 80 %.
24. Газ, полученный при разложении 18,2 г фосфида кальция водой, сожгли. Определите массу образовавшегося в результате реакции оксида фосфора (V). Ответ: 14,2 г.
25. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при нагревании раствора метафосфорной кислоты с массовой долей кислоты 8 % . Считать, что НРО3 прореагировала с Н2О с образованием Н3РО4 полностью. Ответ: 9,8 %.)
26. Рассчитайте количество ионов водорода в растворе, содержащем 49 г фосфорной кислоты. Степень диссоциации Н3РО4 по первой ступени равна 5 % . Диссоциацией по второй и третьей ступеням пренебречь. Ответ: 0,025 моль.
27. В растворе Н3РО4 (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании Р2О5. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора. Ответ:3,25 г.
28. В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4,,растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшихся солей. Ответ: 0,05 моль.
29. Смесь фосфорной и дифосфорной кислот разделили на две равные части. Первую часть сразу же нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Вторую часть нейтрализовали после кипячения. На нейтрализацию второй части было затрачено гидрокарбоната калия в 1,2 раза больше, чем в первом случае. В результате кипячения дифосфорная кислота была полностью гидролизована до Н3РО4. Рассчитайте отношение количества фосфорной кислоты к количеству дифосфорной кислоты в исходном растворе. Ответ: 2.
30. Смесь фосфорной и метафосфорной кислот разделили на две равные части. Первую часть сразу же нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Вторую часть нейтрализовали после кипячения. На нейтрализацию второй части было затрачено гидрокарбоната калия в 1,5 раза больше, чем в первом случае. В результате кипячения метафосфорная кислота была полностью превращена в Н3РО4. Рассчитайте отношение количества фосфорной кислоты к количеству метафосфорной кислоты в исходном растворе : Ответ: 1.