§ 1.7 Закон Авогадро

Закон, сформулированный итальянским ученым Авогадро (закон Аво­гадро), гласит: в равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Этот закон имеет важные следствия. Так как 1 моль любого газа содержит Nа молекул, то 1 моль любого газа при постоянных условиях всегда занимает один и тот же объем.

§ 1.8 Химический эквивалент

Эквивалентом вещества называется некоторая условная частица этого вещества, которая в данной реакции соединяется с одним атомом или ио­ном водорода либо замешает его.

Фактор эквивалентности некоторых веществ можно рассчитывать по простым формулам. Для кислоты фактор эквивалентности равен обратной величине ее основности (число ионов в молекуле кислоты, которое замещается в реакции на металл). Фактор эквивалентности для основания равен обратной величине его кислотности.

§ 1.9 Скорость реакций и химическое равновесие

Изучая химические процессы, можно заметить, что одни реакции про­текают быстро, за секунда и доли секунд, другие — медленно, время их может исчисляться часами и сутками. Например, реакция водорода с кислородом, приводящая к образованию воды, при нагревании идет очень быстро; железо, оставленное на воздухе, может подвергаться окислению кислородом в течение многих лет.

Раздел химии, в котором изучаются скорости химических реакций, называется химической кинетикой.

Глава 2. Периодический закон д. И. Менделеева и строение атомов

§ 2.1 Периодический закон и Периодическая система элементов

Д. И. Менделеева

К середине XIX в. было открыто 63 химических элемента, изучены их свойства и соединения. Предпринималось большое число попыток систематизировать известные элементы, построить их классификацию. В результате были установлены группы химических элементов, сходных по свойствам, например щелочные металлы, галогены, однако дать общую классификацию химических элементов не удавалось.

Заслуга в создании полной систематики химических элементов на основе их важнейшей характеристики — относительной атомной массы принадлежит великому русскому химику Д. И. Менделееву. Он не только создал наиболее удобную классификацию элементов, но и увидел закономерность в изменении их свойств, что позволило ему открыть в 1869 г. периодический закон — один из всеобщих законов природы.

§ 2.2 Строение атома. Квантово-механическая модель

Слово «атом» происходит от греческого «atomos» — неделимый. Представления об атоме как о неделимой частице были распространены даже в начале XX в., хотя уже многие ученые предполагали, что атомы имеют сложное строение, а их неделимость обусловлена лишь недостаточным уровнем развития исследовательской техники.

§ 2.3 Электронное строение атомов и ионов

Электронные формулы атомов. Все электроны атома образуют его электронную оболочку. Изучая химию, очень важно знать строение элек­тронной оболочки атома, или электронную конфигурацию атома: она определяет многие химические свойства элемента. Как уже отмечалось, общее число электронов в атоме, которые составляют электронную оболочку, равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Строение электронной оболочки изображается электронной форму­лой, которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. В этих формулах энергетические уровни обозначаются цифрами 1, 2,3,4,..., подуровни — буквами з, р, с1,1