- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України Національний технічний університет України
- •Основні вимоги до роботи в лабораторії
- •Вимоги техніки безпеки
- •Лабораторна робота 1 Визначення кількості лугу в розчині
- •Короткі теоретичні відомості
- •Прилади, посуд, реактиви
- •Порядок виконання роботи
- •Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 2
- •Порядок виконання роботи
- •Лабораторна робота 3 Добування середніх солей
- •Лабораторна робота 4
- •Порядок виконання роботи
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 5 Якісний аналіз розчину солі
- •5.1. Короткі теоретичні відомості
- •5.2. Порядок виконання роботи
- •5.3. Обробка результатів
- •Лабораторна робота 6 Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
- •6.1. Короткі теоретичні відомості
- •6.2. Прилади, посуд, реактиви
- •6.3. Порядок виконання роботи
- •6.4. Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Від концентрації реагуючих речовин
- •Короткі теоретичні відомості
- •Порядок виконання роботи
- •Обробка результатів
- •8.1. Короткі теоретичні відомості
- •8.2. Порядок виконання роботи
- •8.3. Обробка результатів
- •Лабораторна робота 9 Хімічна рівновага. Визначення впливу концентрації реагуючих речовин і продуктів реакцій на стан хімічної рівноваги.
- •9.1. Короткі теоретичні відомості
- •9.2. Порядок виконання роботи
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 10 Теплові ефекти процесів. Визначення маси розчиненої речовини за тепловим ефектом розчинення.
- •Короткі теоретичні відомості
- •Порядок виконання роботи
- •Прилади, посуд, реактиви
- •Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 11 Процеси в розчинах електролітів
- •Короткі теоретичні відомості
- •Порядок виконання роботи
- •Лабораторна робота 12 Гідроліз солей
- •12.1. Короткі теоретичні відомості
- •12.2. Порядок виконання роботи
- •Лабораторна робота 13
- •13.1. Короткі теоретичні відомості
- •13.2. Прилади, посуд, реактиви
- •13.3. Порядок виконання роботи
- •13.4. Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 14 Окисно-відновні реакції
- •14.1. Прилади, посуд, реактиви
- •14.2. Порядок виконання роботи
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 15 Визначення електродних потенціалів та електрорушійних сил гальванічних елементів
- •15.1. Короткі теоретичні відомості
- •15.2. Прилади, посуд, реактиви
- •15.3. Порядок виконання роботи
- •15.4. Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 16 Корозія металів
- •16.1. Короткі теоретичні відомості
- •16.2. Дослідна частина. Дослід 1. Вплив природи контактуючих металів на швидкість корозії
- •Дослід 2. Вивчення атмосферної корозії сталі
- •Дослід 3. Інгібітори корозії (у кислому середовищі)
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 17 Електроліз водних розчинів електролітів
- •17.1. Короткі теоретичні відомості
- •17.2. Дослідна частина. Дослід 1. Електроліз водних розчинів з інертними електродами
- •Дослід 2. Електроліз водних розчинів солей з розчинним анодом
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 18 Загальні властивості металів. Сплави
- •18.1. Короткі теоретичні відомості
- •18.2. Прилади, посуд, реактиви
- •18.3. Порядок виконання роботи
- •18.4. Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Лабораторна робота 19 Дослідження природної води
- •19.1. Короткі теоретичні відомості
- •19.2. Прилади, посуд, реактиви
- •19.3. Кількісне визначення загальної твердості води. Порядок виконання роботи
- •19.4. Обробка результатів
- •Запитання для самоконтролю
- •Список рекомендованої літератури
- •І основ (k1, k2 та k3) у водних розчинах при 25с
13.2. Прилади, посуд, реактиви
рН-метр, мірна колба місткістю 100 мл, бюретка, склянки місткістю 50мл, колба-промивалка, фільтрувальний папір, розчини хлоридної та оцтової кислот з концентрацією 0,01 моль/л, розчини оцтової кислоти для контрольного завдання.
13.3. Порядок виконання роботи
Ознайомтесь з інструкцією до роботи з рН-метром.
Заміряйте з допомогою приладу рН розчинів хлоридної та оцтової кислот з концентрацією с(НСl) = с(НАс) = 0,01 моль/л. Для цього в склянку налийте відповідний розчин, помістіть в нього електроди. Далі дійте за інструкцією. Показання приладу запишіть у таблицю.
Обчисліть об’єм Vвих розчину оцтової кислоти (с(СН3СООН) = 0,01 моль/л), потрібний для приготування 100 мл розчину з концентрацією с1, моль/л, заданою викладачем. Для розрахунку користуйтеся рівнянням:
Vвих 0,01 = с1100.
Налийте з бюретки в мірну колбу розрахований об’єм вихідного розчину Vвих. Додайте дистильованої води до мітки, закрийте колбу пробкою і розчин перемішайте.
За допомогою приладу виміряйте рН приготованого розчину. Результат виміру запишіть у таблицю.
Отримайте у лаборанта розчин оцтової кислоти невідомої концентрації сх за номером завдання, яке дав викладач, і за допомогою приладу виміряйте його рН. Результати вимірів запишіть у таблицю.
13.4. Обробка результатів
Розрахуйте ступінь дисоціації α хлоридної (соляної) та оцтової кислот у розчинах з концентрацією с = 0,01 моль/л, користуючись залежністю [Н+]=αc.
Обчисліть ступінь дисоціації оцтової кислоти в розчині з концентрацією c1.
Визначте константу дисоціації оцтової кислоти в розчинах з концентраціями c та c1, виходячи з закону розведення
α2c
K = .
1 – α
Знайдіть середнє арифметичне значення константи.
4. Розрахуйте концентрацію оцтової кислоти сх, користуючись спрощеною формулою закону розведення K = α2с, де, позбавляючись невідомого, виражають α через визначену концентрацію іонів гідрогену [Н+]. Тоді, оскільки
[Н+]х
α = ,
сх
концентрацію кислоти розраховують за формулою
[H+]x2
сх = .
K
Дані вимірювань і розрахунків внесіть до табл. 13.1.
Таблиця 13.1
-
Формула кислоти
c, моль/л
рН
рОН
[Н+]
[ОН]
K
Висновок.
Запишіть: рівняння дисоціації хлоридної і оцтової кислот, врахувавши їх різну здатність до дисоціації; вираз константи дисоціації оцтової кислоти; поясніть вплив розведення на ступінь дисоціації слабких електролітів.