Блок «физическая химия» Тема заданий: «окислительно-восстановительные и электрохимические процессы»
1.Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции: |
|||||||||||||||||||
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O |
равен: |
2 |
|||||||||||||||||
|
4 |
||||||||||||||||||
1 |
|||||||||||||||||||
3 |
|||||||||||||||||||
2.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции: |
|||||||||||||||||||
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O |
равна: |
10 |
|||||||||||||||||
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 +2NO2 +3H2O |
9 |
||||||||||||||||||
14 |
|||||||||||||||||||
12 |
|||||||||||||||||||
3.Окислителем в реакции: |
|||||||||||||||||||
KMnO4+ KNO2+H2SO4 → K2SO4+MnSO4 + KNO3 + H2O |
является: |
MnSO4 |
|||||||||||||||||
|
KNO2 |
||||||||||||||||||
KMnO4 |
|||||||||||||||||||
H2SO4 |
|||||||||||||||||||
4. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции: |
|||||||||||||||||||
1) |
SO2 + O2 → |
||||||||||||||||||
2) |
SO2 + H2S → |
||||||||||||||||||
3) |
SO2 + KMnO4 + H2O → |
||||||||||||||||||
4) |
SO2+ Ca(OH)2 → |
||||||||||||||||||
5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции: |
|||||||||||||||||||
KOH +CI2 → KCI +KCIO3 + H2O |
равен: |
10 |
|||||||||||||||||
6 KOH +3CI2 → 5KCI +KCIO3+3H2O |
16 |
||||||||||||||||||
18 |
|||||||||||||||||||
12 |
|||||||||||||||||||
6. Восстановителем в реакции: |
|||||||||||||||||||
H2S + SO2→ S + H2O |
является: |
H2S |
|||||||||||||||||
|
S |
||||||||||||||||||
SO2 |
|||||||||||||||||||
H2O |
|||||||||||||||||||
|
|
||||||||||||||||||
7. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции: |
|||||||||||||||||||
1) |
SO2 + KMnO4 + H2O → |
||||||||||||||||||
2) |
H2S + SO2→ |
||||||||||||||||||
3) |
SO2 + H2О → |
||||||||||||||||||
4) |
SO2 + NaOH → |
||||||||||||||||||
8. Cера проявляет окислительные свойства в реакции: |
|||||||||||||||||||
1) |
S + Fe → |
||||||||||||||||||
2) |
S + HNO3→ |
||||||||||||||||||
3) |
S + O2→ |
||||||||||||||||||
4) |
S +CI2→ |
||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
9. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции: |
25 |
||||||||||||||||||
KNO3 +H2SO4 +KJ → K2SO4 + J2 +NO + H2O равен: |
18 |
||||||||||||||||||
|
14 |
||||||||||||||||||
2KNO3+4H2SO4+6KJ→4K2SO4+3J2+2NO+4H2O |
17 |
||||||||||||||||||
Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди являются:
1) Cu и SO2 2)Cu и O2
3) Cu и H2 4) H2 и O2
11. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе раствора хлорида калия являются:
1)K и O2 2) K и CL2
3) H2 и Cl2 3) H2 и O2
12. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора хлорида кальция:
1) 4OH - - 4e = O2+2H2O 2) 2H2O- 4e =O2 + 4H+
2) 2Cl - -2e = Cl2 4) Ca +2 +2e =Ca 0
13. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе раствора бромида калия с инертными электродами:
1) 2H2O - 4e = O2+ 4H+ 2) 4OH - -4e = O2 + 2H2O
3) 2Br - -2e = Br2 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH -
Для самостоятельного решения.
1.Подбери коэффициенты в уравнениях реакций:
MnO2+HCl=MnCl2+…
FeCl2+HClO3+HCl=FeCl3+Cl2+…
MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+…
Fe(OH)2+O2+H2O=…
2.Продуктами электролиза водного раствора нитрата ртути являются:
1) гидроксид металла, кислота
2) металл, кислота, кислород
3) водород, кислород
4) гидроксид металла, кислота, водород.
Тема заданий : «Общие свойства растворов»
1. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при – 0,930С (КН2О =1,86), равна …г/моль. |
|
Дано: m2= 9,2 г m1= 400 г tз= -0,930С КН2О =1,86
M2=?
|
Решение:
|
2. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды (КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С. |
|
Дано: m2= 9,2 г m1= 200 г tк= 100,520С КН2О =1,86 MС2Н5ОН=46г/моль
tз =?
|
Решение:
|
3. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды (ЕН2О =0,52), кипит при 100,520С, равна …г/моль. |
|
Дано: m2= 6 г m1= 100 г tк= 100,520С ЕН2О =0,52
M2=?
|
Решение:
|
4. Раствор, содержащий 12 г мочевины (Mr=60г/моль) в 100 г воды (КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С. |
|
Дано: m2= 12 г m1= 100 г tк= 100,520С КН2О =1,86 Mr=60г/моль
tз =?
|
Решение:
|
5. Раствор, содержащий 18 г глюкозы (Mr=180г/моль) в 100 г воды (КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С. |
|
Дано: m2= 18г m1= 100 г tк= 100,520С КН2О =1,86 Mr=180г/моль
tз =?
|
Решение:
|
6. Раствор, содержащий 46 г глицерина (Mr=92г/моль) в 100 г воды (КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С. |
|
Дано: m2= 46г m1= 100 г tк= 100,520С КН2О =1,86 Mr=92г/моль
tз =?
|
Решение:
|
7. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С (КН2О =1,86), равна …г/моль. |
||
Дано: m2= 11,6 г m1= 200 г tз= -1,860С КН2О =0,52
M2=?
|
Решение:
|
29
|
232 |
||
116 |
||
58 |
||
8. Для повышения температуры кипения раствора на 1,040С (ЕН2О =1,86) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла …моль/кг. |
||
Дано: Δtк= 1,040С ЕН2О =0,52
m=?
|
Решение:
|
0,5
|
2 |
||
1 |
||
0,2 |
||
9. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780С (ЕН2О=0,52), равна …моль/кг. |
||
Дано: Δtк= 100,780С ЕН2О =0,52
m=?
|
Решение:
|
0,5 |
1 |
||
1,5 |
||
0,3 |
||
10. Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,20С (КН2О =1,86) составляет…моль/кг. |
||
Дано: Δtз= -37,20С КН2О =1,86
m=?
|
Решение:
|
10 |
20 |
||
2 |
||
40 |
||
Для самостоятельного решения.