85. Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции
MnO4¯ + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O равен:
а)
,
б)
в)
г)
.
86. На рисунке изображен стандартный ________________ электрод. Напишите ответ.
87. В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:
величина n
равна ______. Ответ введите целым числом.
88. В выражении для окислительно-восстановительного потенциала
величина n
равна _______. Ответ введите целым числом.
89. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску
а) при определенном значении потенциала;
б) при образовании осадка с титрантом;
в) при изменении рН;
г) при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами.
90. Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является
а) кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительного индикатора;
б) реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор;
в) окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор;
г) реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор.
91. Внутрикомплексные соединения это комплексы, где
а) ион металла связан с лигандом за счет донорно-акцепторных связей;
б) ион металла связан с лигандом за счет донорно-акцепторных и валентных связей;
в) ион металла связан с лигандом за счет валентных связей.
92. Правила Чугаева и Шварценбаха определяют устойчивость комплекса, как
а) чем меньше циклов и циклы не 5-6 членные, устойчивость комплекса увеличивается;
б) чем больше циклов и циклы 5-6 членные, устойчивость комплекса увеличивается;
в) чем меньше циклов и циклы 7-8 членные, устойчивость комплекса увеличивается;
93. В растворе хлорида натрия рН равен:
а) 7, б) от 0 до 7, в) больше 7, г) меньше 7.
94. В качестве индикаторов в осадительном титровании не применяют:
а) флуоресцеин; б) хромат калия; в) дифениламин; г) эозин.
95. Концентрация, используемая при расчетах в титриметрии
а) молярная, б) массовая доля, в) молярная концентрация эквивалента.
96. Уравнение, лежащее в основе расчетов концентрации в титриметрии
а) с1·V1= с2·V2 , б) с1·V2= с2·V1 , в) ω1·V1= ω2·V2 .
2.2 Гравиметрия
97. Аналитическим сигналом в гравиметрии является:
а) изменение окраски раствора, б) выпадение осадка,
в) масса осадка, г) объем осадителя.
98. Содержание гравиметрической формы для легких кристаллических осадков равно
а) 0,1 г; б) 0,01 г; в) 0,2 – 0,3 г; г) 0,5 г.
99. Для гравиметрического определения железа (III) в качестве осадителя используется
а) концентрированный раствор аммиака, б) гидроксид натрия,
в) гексацианоферрат калия, г) карбонат натрия.
100. Для осаждения ионов кальция используется:
а) оксалат-ион, б) карбонат-ион, в) сульфат-ион, г) гидроксид-ион.
101. Реагент, используемый для осаждения ионов никеля:
а) диметилглиоксим, б) дитизон, в) дифенилкарбазон, г) α-нитрозо-β-нафтол.
102. Полуторократный избыток осадителя используется, если
а) растворимость осадка меньше 10-6 моль/л;
б) растворимость осадка больше 10-6 моль/л;
в) растворимость осадка равна 10-6 моль/л;
г) не выпадает осадок.
103. Какое из этих условий не выполняется при получении аморфных осадков?
а) перемешивание,
б) горячий раствор,
в) разбавленный раствор осадителя и определяемого вещества,
г) добавление коагулянта.
104. К видам соосаждения не относится:
а) адсорбция, б) окклюзия, в) изоморфизм, г) экстракция.
105. Адсорбция подчиняется:
а) закону Хлопина, б) правилу циклов Чугаева,
в) правилу Панета-Фаянса-Гана, г) закону действующих масс.
106. При определении ионов магния гравиметрической формой является:
а) MgNH4PO4, б) Mg(OH)2, в) MgO, г) Mg2P2O7.
107. Какое из этих условий не выполняется при получении кристаллических осадков:
а) разбавленный раствор осадителя и определяемого вещества,
б) осадитель прибавляют быстро,
в) горячий раствор,
г) оставляют на созревание.
108. Что является осаждаемой формой при гравиметрическом определении железа (III)?
а) Fe2O3, б) Fe(OH)3, в) Fe3O4, г) Fe(OH)2.
109. Осаждаемая и гравиметрическая формы совпадают при определении
а) сульфат-ионов, б) ионов магния, г) ионов кальция, г) ионов железа (III).
110. Рекомендуемая масса (г) гравиметрической формы для аморфных осадков
а) 0,1; б) 1,5; в) 0,5; г) 1,0.
111. Массу определяемого вещества (m), используя гравиметрический фактор (F) и массу гравиметрической формы (mгф), рассчитывают по формуле
а) m
= mгф·F;
б)
;
в)
.
112. Гравиметрический фактор используют в гравиметрическом анализе при расчете
а) объема осадителя;
б) массы вещества, необходимой для проведения анализа;
в) массы определяемого вещества.