Тестовые задания по аналитической химии для студентов биологического факультета
(1 часть)
Количественный анализ
1.1 Титриметрия
1. Аналитическим сигналом в титриметрии является:
а) объем титранта, б) масса осадка,
в) исследуемый раствор, г) выпадение осадка.
2. Йодометрическое определение окислителей проводится методом
а) прямого титрования, б) обратного титрования,
в) заместительного титрования, г) нет правильного ответа.
3. Йодометрическое определение восстановителей проводится методом
а) обратного титрования, б) прямого титрования,
в) заместительного титрования, г) нет правильного ответа.
4. Индикатором в йодометрии является
а) метиловый оранжевый, б) крахмал, в) мурексид, г) дифениламин.
5. Для определения анионов в комплексонометрии используется
а) прямое титрование, б) обратное титрование,
в) вытеснительное титрование, г) косвенное титрование.
6. Для определения общей жесткости воды комплексонометрическим методом используется буферный раствор:
а) аммиачный, б) ацетатный, в) карбонатный, г) фосфатный.
7. Индикатором в перманганатометрии является:
а) ЭХЧТ, б) дифенилкарбазид, в) перманганат калия, г) эозин.
8. Первичным стандартом в перманганатометрии является:
а) оксалат аммония, б) перманганат калия,
в) сульфат магния, г) хлорид натрия.
9. Первичным стандартом в дихроматометрии является:
а) дихромат калия, б) тиосульфат натрия,
в) гексагидрат тетрабората натрия, г) щавелевая кислота.
10. Для дихроматометрического определения железа используется:
а) серная кислота, б) защитная смесь,
в) фосфорная кислота, г) хлороводородная кислота.
11. Для стандартизации тиосульфата натрия используется:
а) дихромат натрия, б) перманганат калия,
в) йодид калия, г) карбонат натрия.
12. Для стандартизации соляной кислоты используется:
а) щавелевая кислота, б) тетраборат натрия,
в) перманганат калия, г) тиосульфат натрия.
13. Точка эквивалентности в методе кислотно-основного титрования характеризуется достижением определенного значения
а) рН, б) потенциал,
в) произведение растворимости, г) константы образования.
14. Индикатор всегда выбирают по кривой титрования:
а) в комплексометрическом методе,
б) в окислительно-восстановительных методах,
в) в осадительных методах,
г) в кислотно-основном методе.
15. Комплексометрическое определение ионов кальция проводится при значении рН:
а) 6; б) 8 – 10; в) 12 - 12,5; г) 11.
16. Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O равен
а)
,
б)
,
в)
,
г)
.
17. В каком методе титрования название первичного стандарта и титранта совпадают?
а) в перманганатометрии, б) в йодометрии,
в) в дихроматоматрии, г) в комплексонометрии.
18. Для интервала перехода окраски кислотно-основного индикатора выражение имеет вид:
а) рК±10, б) рК±1, в) К±1, г) К±10.
19. Что такое показатель титрования индикатора?
а) интервал перехода окраски индикатора,
б) значение рН, при котором заканчивается титрование,
в) момент эквивалентности объемов реагирующих веществ,
г) момент начала изменения окраски индикатора.
20. рТ индикатора метилового оранжевого равен
а) 9, б) 4, в) 7, г) 5,5.
21. рТ индикатора фенолфталеина равен
а) 10, б) 9, в) 7, г) 4.
22. При повышении температуры скачок на кривой кислотно-основного титрования
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) исчезает.
23. Как замаскировать ионы магния при определении кальциевой жесткости воды?
а) введением гидроксида натрия, б) введением водного раствора аммиака,
в) введением буферного раствора, г) введением карбоната натрия.
24. В основе титриметрического метода лежит:
а) закон действующих масс, б) закон разбавления Оствальда,
в) закон постоянства состава, г) закон эквивалентов.
25. В титриметрическом методе используют:
а) молярную концентрацию, б) молярную концентрацию эквивалента,
в) массовую долю, г) объёмную долю.
26. Для измерения точного объема в титриметрии используют:
а) бюретку, пипетку, мерную колбу;
б) цилиндр, коническую колбу, пипетку;
в) мензурку, мерную колбу, коническую колбу;
г) бюретку, цилиндр, мерную колбу.
27. Интервал перехода окраски крахмала рассчитываю по формуле:
а)
,
б) lgβMind
± 1,
в) нет правильного ответа, г) рК±1.
28. Факторами, влияющими на величину скачка на кривой кислотно-основного титрования являются (два ответа):
а) рТ применяемого индикатора, б) концентрация анализируемого вещества,
в) концентрация титранта.
29. Стандартизацию раствора HCl с Na2B4O7 идет по реакции … (написать уравнение реакции и указать индикатор, который используется для титрования).
30. Перманганатометрическое определение железа идет по реакции … (написать уравнение реакции).
31. Бихроматометрическое определение железа необходимо проводить в кислой среде (дать полный ответ):
а) H2SO4; б) смеси H2SO4 + H3PO4; в) HCl; г) HNO3.
32. Стандартизация тиосульфата натрия (титрант в йодометрии) по бихромату калия идет по реакциям (написать уравнения реакции).
33. Определение сульфита натрия в йодометрии проводится методом (написать уравнения реакций):
а) обратного титрования, б) прямого титрования, в) замещения.
34. Что такое малярная концентрация эквивалента?
а) количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора;
б) количество вещества в граммах, содержащееся в 100 г раствора;
в) количество моль эквивалентов вещества, содержащееся в 1 л раствора;
г) количество моль вещества, содержащееся в 1 л раствора.
35. Укажите требования, которым должны удовлетворять первичные стандарты
а) химическая чистота;
б) строгое соответствие состава химической формуле;
в) устойчивость вещества при хранении, как в твердом виде, так и в растворе не имеет существенного значения;
г) небольшая величина молярной массы эквивалента.
36. Какие определения проводят прямым титрованием?
а) йодометрической определение сульфитов;
б) перманганатометрическое определение железа (II);
в) йодометрической определение меди;
г) хроматометрическое определение железа (II).
37. Укажите правильную формулу комплексона III
а) |
|
б) |
|
|
|
|
|
в) |
|
г) |
|
38. Что называется титром раствора?
а) количество моль вещества, содержащееся в 1 л раствора;
б) количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл раствора;
в) количество моль эквивалентов вещества, содержащееся в 1 л раствора;
г) количество граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.
39. В каких методах титриметрии точка эквивалентности определяется по значению рН раствора?
а) окислительно-восстановительного титрования; б) комплексонометрии;
в) кислотно-основного титрования; г) осаждения.
40. Какие из индикаторов могут быть использованы при титровании 0,1 М раствора NaOH 0,1М раствором HCl, если скачок на кривой титрования от 10 до 4 единиц рН?
а) феноловый красный, интервал перехода окраски рН=6,4-8,0 (рТ=7,2);
б) метиловый оранжевый, интервал перехода окраски рН=3,1-4,4 (рТ=4);
в) тропеолин 00, интервал перехода окраски рН=1,4-3,2 (рТ=2,3);
г) ализариновый желтый, интервал перехода окраски рН=10,1-12,0 (рТ=11).
41. Укажите интервал перехода окраски метилоранжа
а) рН=3,1-4,4; б) рН=5-8; в) рН=8-10; г) рН=4,2-6,3.
42. Укажите, какое из веществ может быть использовано в качестве первичного стандарта при стандартизации раствора соляной кислоты:
а) Na2B4O7·10H2O; б) H2C2O4·2H2O; в) K2Cr2O7; г) NaCl.
43. Какие определения проводят титрованием заместителя?
а) перманганатометрическое определение железа;
б) хроматометрическое определение железа;
в) йодометрической определение меди;
г) йодометрической определение сульфитов.
44. Укажите размерность концентрации раствора, если она выражена через массовую долю
а) моль эквивалентов в 1 л раствора; б) грамм в 100 г раствора;
в) моль в литре; г) грамм в мл.
45. Укажите, какое вещество может быть использовано в качестве первичного стандарта для стандартизации раствора NaOH
а) H2C2O4·2H2O; б) Na2B4O7·10H2O; в) NaCl; г) Na2C2O4.
46. На чем основано фиксирование точки эквивалентности в дихроматометрии?
а) введение избытка окрашенного титранта;
б) достижение определенного рН раствора;
в) достижение определенного окислительно-восстановительного потенциала в растворе;
г) взаимодействие определяемого иона с индикатором.
47. Укажите размерность концентрации раствора, если она выражена через титр титранта по определяемому веществу.
а) моль эквивалента в 1 л; б) моль в л; в) грамм в мл; г) г в 100 г раствора.
48. Количественное определение каких из указанных слабых кислот невозможно из водных растворов?
а) CH3COOH, K=10-5; б) HCOOH, K=10-4; в) HCN, K=10-10; г) HIO, K=10-11.
49. Почему нельзя приготовить раствор HCl точно заданной концентрации из концентрированной HCl?
а) гигроскопична; б) летуча; в) разлагается; г) адсорбируется CO2 из воздуха.
50. Укажите размерность молярной концентрации эквивалента
а) г/мл, б) моль/л, в) моль-экв/л, г) г в 100 г раствора.
51. Укажите, растворы каких реагентов являются титрантами метода кислотно-основного титрования
а) KMnO4; б) HCl; в) Na2S2O3; г) NaOH.
52. Почему нельзя приготовить раствор NaOH точно заданной концентрации по его навеске?
а) летучее соединение; б) гигроскопичен;
в) поглощает CO2 из воздуха; г) окисляется на воздухе.
53. При каких условиях окислительно-восстановительный потенциал является стандартным?
а) равновесные концентрации окисленной и восстановленной форм равны между собой;
б) общие концентрации окисленной и восстановленной форм равны между собой;
в) общие концентрации окисленной и восстановленной форм равны между собой и равны единице;
г) активности окисленной и восстановленной форм равны между собой и равны единице.
54. Укажите первичный стандарт метода йодометрии (может быть 2 ответа).
а) кристаллический йод;
б) Na2S2O3; в) KMnO4; г) K2Cr2O7.
55. Органический аналитический реагент – фенолфталеин используется в качестве индикатора при
а) окислительно-восстановительном титровании;
б) осадительном титровании;
в) комплексонометрическом титровании;
г) кислотно-основном титровании.
56. Визуально определить достижение точки эквивалентности можно (может быть два ответа)
а) по изменению окраски индикатора;
б) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования;
в) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества.
57. На практике титрование оканчивают
а) в точке эквивалентности; б) в конечной точке титрования;
в) после точки эквивалентности; г) в начале скачка титрования.
58. Выбрать индикатор можно
а) используя теоретическую кривую титрования;
б) используя теоретически рассчитанный объем титранта, израсходованный до точки эквивалентности;
в) подобрав нужный индикатор практически.
59. Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании
а) фенолфталеин, б) ферроин,
в) метиловый оранжевый, г) метиловый красный.
60. Соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования:
Механизм действия индикатора |
Название метода титрования |
1) различие в окрасках окисленной и восстановленной форм индикатора; |
а) кислотно-основное титрование, б) окислительно- восстановительное титрование, |
2) различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора; |
в) комплексонометрическое титрование, |
3) различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм индикатора |
г) осадительное титрование |
61. Соответствие между методом титрования и названиями применяемых индикаторов:
Метод титрования |
Название индикатора |
1) кислотно-основное титрование, |
а) фенолфталеин, |
2) окислительно-восстановительное титрование, |
б) метиловый оранжевый, в) эриохромовый черный Т, |
3) комплексонометрическое титрование |
г) дифениламин |
62. Кривой титрования называется
а) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора;
б) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта;
в) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени;
г) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта.
63. Скачок титрования обусловлен
а) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи точки эквивалентности;
б) резким изменением концентрации титранта вблизи точки эквивалентности;
в) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи конечной точки титрования;
г) резким изменением концентрации титранта вблизи конечной точки титрования.
64. Точка эквивалентности на кривой титрования -
а) теоретическая точка, в которой заканчивается титрование;
б) практическая точка, по которой определяют результат титрования;
в) конечная точка титрования (КТТ);
г) теоретическая точка, соответствующая 100%-ному оттитровыванию определяемого компонента.
65. Если допустимая погрешность титрования составляет 0,1%, то точкой конца скачка титрования считывают точку, в которой раствор перетитрован на
а) 1%, б) 0,1%, в) 0,01%, г) 0,001%.
66. Точка на кривой титрования, соответствующая оттитровыванию определяемого компонента на 100% , называется точкой …
67. При выборе индикатора для кислотно-основного титрования учитывают
а) интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температуру;
б) показатель титрования (рТ), ионную силу раствора, величину скачка титрования;
в) интервал изменения окраски индикатора, рТ индикатора, величину скачка титрования, значение рН в точке эквивалентности;
г) показатель титрования рТ, значение рН в Т.Э., разбавление раствора в процессе титрования.
68. Интервал изменения окраски индикатора ∆pН зависит от
а) концентрации индикатора, б) константы диссоциации индикатора,
в) значение рН титруемого раствора, г) интенсивности окраски индикатора.
69. Раствор первичного стандарта - это
а) стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения;
б) стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называемого первичным стандартом;
в) стандартный раствор, который готовят методом разбавления;
г) стандартный раствор, характеристики которого известны.
70. Молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его в качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl равна
а)
;
б)
;
в)
.
71. Раствором KMnO4 можно титровать
а) только в кислой среде;
б) только в щелочной среде;
в) только в нейтральной среде;
г) в кислой, щелочной или нейтральной средах.
72. При перманганатометрическом титровании ионов Fe2+ конечную точку титрования определяют
а) используя индикатор ферроин;
б) используя индикатор дифениламин;
в) добавив в титруемый раствор роданид аммония;
г) по появлению окраски перманганата калия.
73. При перманганатометрии в сильнокислых средах для поддержания нужного уровня рН используют
а) KOH, б) HCl, в) HNO3; г) H2SO4.
74. Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в
а) кислой среде, б) щелочной среде,
в) нейтральной среде, г) в кислой, щелочной или нейтральной средах.
75. Продукты реакции титрования при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия
MnO4¯ + С2O42- + Н+ → …
а) Mn2+, б) MnO4¯, в) CO2, г) H2O.
76. В йодометрии титрантом является стандартный раствор
а) I2, б) KI, в) Na2S2O3, г) KIO3.
77. Продукты реакции, применяемой при йодометрическом определении меди (II)
Сu2+ + I¯ → …
а) I2, б) CuI, в) Сu2+, г) CuI2.
78. Фактор эквивалентности Na2S2O3 в реакции с I2 равен
а) 1/1, б) 1/2, в) 1/3, г) 1/5.
79. Продукты реакции, протекающей при работе со стандартным раствором бихромата калия при установлении характеристик раствора тиосульфата натрия по бихромату калия
Cr2O72- + I¯ + H+ → …
а) H2O, б) Cr3+, в) Cr2+, г) Cr2O3, д) I2.
80. В качестве металлоиндикаторов используют
а) эриохром черный Т, б) метиловый красный, в) мурексид, г) металлфталеин.
81. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, так как в конечной точке титрования протекает реакция
а)
Mn+
+ Ind-
MIndn-1
;
б)
MIndn-1
+ H2Y2-
MYn-4
+ HInd + H+
;
в) Mn+ + H2Y2- MYn-4 + 2H+ .
82. Принцип действия металлоиндикатора при прямом комплексонометрическом титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате
а) разрушения комплексоната металла;
б) образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла;
в) разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла;
г) образования комплексоната металла.
83. Металлохромный индикатор - это
а) органический аналитический реагент, образующий окрашенный комплекс с ионами металла;
б) неорганический аналитический реагент, образующий окрашенный комплекс с ионами металла;
в) аналитический реагент, изменяющий свою окраску при изменении концентрации металла;
г) аналитический реагент, образующий окрашенное комплексное соединение с титрантом.
84. Если концентрации
ионов в растворе одинаковы, то первым
будет окисляться перманганатом (
)
ион
а) Cl-
;
,
б) SO32-
;
,
в) Fe2+
;
,
г) Br¯
;
.