Химические свойства

 

Основные оксиды	Кислотные оксиды
1.      Взаимодействие с водой
Образуется основание: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2	Образуется кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2.      Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4   –t°®  MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  –t°®  CuCl2 + H2O	При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O	с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4])
3.      Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
4.      Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

№2.Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, изомерия номенклатура, физические и химические свойства, применение.

Спирты (или алканолы) — органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –ОН), соединенных с углеводородным радикалом.

Химические свойства спиртов.

Атом кислорода, входящий в гидроксильную группу молекул спиртов, отличается от атомов водорода и углерода по способности притягивать и удерживать электронные пары. Благодаря этому в молекулах спиртов имеются полярные связи С-О и О-Н. Вследствие полярности связи О-Н и значительного частичного положительного заряда, локализованного (сосредоточенного) на атоме водорода, водород гидроксильной группы имеет кислотный характер.

Связи С-О и О-Н сильно полярные и способны к разрыву.

А. Реакции с разрывом связи О-Н.

1). Реагируют со щелочными металлами, проявляя кислотные свойства:

2С₂Н₅ОН + 2K→ 2С₂Н₅ОK + Н₂↑

но не реагируют с щелочами.

2). Взаимодействуют с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры:

Н⁺ С₂Н₅ОН + СН₃СООН   СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

C₂H₅OH + HONO₂   C₂H₅ONO₂ + Н₂O

3). Спирты окисляются до карбонильных соединений:

[O]              [О] R-CH₂-OH → R-CH=O → R-COOH

Б. Реакции с разрывом связи С-О.

1). Реакции дегидратации:

- с образованием алкенов

H₂SO₄, t >150°С СН₃-СН₂-СН₂-ОН→СН₃-СН=СН₂+ Н₂О.

- с образованием простых эфиров

H₂SO₄, t< 150°С 2CH₃-CH₂-OH→C₂H₅-O-C₂H₅+ H₂O

2.) Спирты обратимо реагируют галогеноводородными кислотами:

ROH + HCl   RCl + Н₂О

Номенклатура спиртов [править]Систематическая номенклатура

Основная статья: Систематическая номенклатура спиртов, фенолов и их производных

По номенклатуре ИЮПАК названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол», положение которого указывается арабской цифрой.

Правила построения названия спиртов (функциональная группа −OH)^[6]:

1. Выбирается родительский углеводород по самой длинной непрерывной углеводородной цепи, содержащей функциональную группу. Он формирует базовое название (по числу атомов углерода).

2. Родительский углеводород нумеруется в направлении, которое дает суффиксу функциональной группы самое низкое число.

3. Если в соединении помимо функциональной группы имеется другой заместитель, суффикс функциональной группы получает самое низкое число.

4. Если для суффикса функциональной группы получено одно и то же число в обоих направлениях, цепь нумеруется в направлении, которое дает другому заместителю самое низкое число.

5. Если имеется несколько заместителей, они перечисляются в алфавитном порядке.

Имена заместителей ставятся перед именем родительского углеводорода, а суффикс функциональной группы — после. ИЮПАК рекомендует цифру, характеризующую положение функциональной группы, писать сразу после имени углеводородного заместителя перед суффиксом функциональной группы.

Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, …) указывается количество гидроксильных групп (например: пропан-1,2,3-триол).