
- •Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
- •Химические свойства
- •Галогенирование
- •Гидрогалогенирование
- •Гидратация
- •Окисление
- •Исчерпывающее окисление
- •Восстановление (гидрирование)
- •Озонирование
- •Химические свойства
- •Нахождение в природе
- •Получение
- •Номенклатура алкинов
- •Изомерия
- •Химические свойства
- •1. Реакции присоединения
- •II Кислотные свойства
- •Классификация неорганических веществ
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Химические свойства спиртов.
- •Номенклатура спиртов [править]Систематическая номенклатура
- •[Править]Рациональная и тривиальная номенклатура
- •Физические свойства спиртов.
- •Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •Положение металлов в периодической таблице
- •Химические свойства
- •3 Реакция полимеризации
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •[Править]Гомологический ряд
- •Химические свойства карбоновых кислот.
- •Химические свойства спиртов.
- •Номенклатура спиртов [править]Систематическая номенклатура
- •[Править]Рациональная и тривиальная номенклатура
- •Химические свойства
- •Галогенирование
- •Гидрогалогенирование
- •Гидратация
- •Окисление
- •Исчерпывающее окисление
- •Восстановление (гидрирование)
- •Озонирование
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •Гомологический ряд
Химические свойства
По химическим свойствам малые и обычные циклы существенно различаются между собою. Циклопропан и Циклобутан склонны к реакциям присоединения, т.е. сходны в этом отношении с алкенами. Циклопентан и Циклогексан по своему химическому поведению близки к алканам, так как вступают в реакции замещения.
1. Циклопропан и циклобутан способны присоединять бром :
С3H6 + Br2 → BrCH2—CH2—CH2Br
2. Циклопропан, циклобутан и циклопентан могут присоединять водород, давая соответствующие нормальные алканы. Присоединение происходит при нагревании в присутствии никелевого катализатора :
С4H8 + H2 → CH3—CH2—CH2—CH3
У циклопарафинов, как и у предельных углеводородов, все связи насыщены, однако, в отличие от последних, они способны к реакциям присоединения. Это объясняется тем, что связи между атомами углерода в цикле могут разорваться. В результате образуются свободные связи, способные присоединять атомы водорода и других элементов. Соединения с малыми циклами легче вступают в реакции присоединения, что их аналоги с большими циклами. Так, например, реакция гидрирования (присоединение водорода) происходит при различной температуре у разных циклопарафинов. Для соединений с большими циклами характерны реакции замещения. В этом отношении они сходны с парафинами. Циклопарафины подвергаются и реакциям дегидрирования(отщепления водорода).
Нахождение в природе
Циклопарафины главным образом находятся в составе некоторых нефтей. Отсюда и другое название циклопарафинов — нафтены. Пяти- и шестичленные циклопарафины были впервые выделены из нефти и изучены профессором Московского университета В. В. Морковниковым.
Билет№4.
№1. Классификация химических реакций.
Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на: 1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: NH3 + HCl = NH4Cl CaO + CO2 = CaCO3 2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ: C2H5Br = C2H4 + HBr Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2 3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O KCl + AgNO3 = AgClЇ + KNO3 По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакций продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующее соединения или выделяется большое количество энергии
№2. Алкадиены. Каучук.
АЛКАДИЕНЫ
Алкадиены (диены) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат две двойные связи. Общая формула алкадиенов СnH2n-2.
Свойства алкадиенов в значительной степени зависят от взаимного расположения двойных связей в их молекулах. По этому признаку различают три типа двойных связей в диенах.
1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями:
СН2=СН–СН2–СН=СН2
Разделенные sp3-атомами углерода, такие двойные связи не оказывают друг на друга взаимного влияния и вступают в те же реакции, что и двойная связь в алкенах. Таким образом, алкадиены этого типа проявляют химические свойства, характерные для алкенов.
2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода:
СН2=С=СН2 (аллен)
Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому типу соединений.
3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью:
СН2=СН–СН=СН2
Сопряженные диены представляют наибольший интерес. Они отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью 4-х sp2-атомов углерода.
Отдельные представители этих диенов широко используются в производстве синтетических каучуков и различных органических веществ.