- •6 Методические указания (рекомендации) студентам по изучению дисциплины
- •7.1 Методические указания для выполнения индивидуальных заданий для студентов технических специальностей
- •Введение
- •III.Термохимия.
- •VI. Кинетика
- •V. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •VI. Жесткость воды
- •VII. Окислительно-восстановительные процессы
- •VIII. Гальванические элементы
- •Примеры решения типовых задач Эквивалент
- •Строение атома
- •Кинетика
- •Растворы
- •Гальванические элементы
- •Концентрационные
- •Коррозия металлов
- •Приложение
- •Произведение растворимости некоторых электролитов
- •6.2 Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов технических специальностей.
- •Лабораторная работа № 1 «Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 2 «Термохимия. Определение теплоты растворения соли»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 3 «Кинетика. Изучение скоростей химических реакций»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 4 «Приготовление растворов»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 5 «Электролитическая диссоциация»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 «Определение суммарной жесткости водопроводной воды методом титрования»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 «Гидролиз солей»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 «Окислительно – восстановительные реакции»
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 «Комплексные соединения»
- •Лабораторная работа № 10 «Ряд напряжений. Гальванические элементы»
- •Лабораторная работа № 11 «Электролиз»
- •Катодные процессы в водных растворах солей
- •Анодные процессы в водных растворах солей
- •Экспериментальная часть
- •Опыт № 1. Электролиз раствора хлорида натрия.
- •Лабораторная работа №11 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Вопросы к защите лабораторной работы:
- •Лабораторная работа № 13 «Основы химии неорганических вяжущих веществ»
- •Воздушные вяжущие вещества
- •Гидравлические вяжущие вещества.
- •Экспериментальная часть
- •Опыт № 4. Ускорение и замедление схватывания строительного гипса.
- •Опыт № 5. Получение водной вытяжки силикатного цемента и определение реакции раствора.
- •Лабораторная работа № 14 “Качественный анализ высокомолекулярных материалов” (пластмасс и волокон)
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение полистирола
V. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Рассчитать молярную, моляльную концентрации и молярную концентрацию эквивалента указанного раствора по данным, приведенным в табл.5.
Таблица 5
Номер задания |
Раствор |
Массовая доля, % |
Плотность, г/см3 |
1 |
FeSO4 |
5,0 |
1,050 |
2 |
HNO3 |
3,6 |
1,080 |
3 |
H2SO4 |
6,1 |
1,012 |
4 |
NaOH |
5,9 |
1,090 |
5 |
KOH |
5,7 |
1,063 |
6 |
KNO3 |
12,5 |
1,060 |
7 |
HCl |
11,0 |
1,010 |
8 |
HBr |
12,0 |
1,012 |
9 |
HCl |
10,0 |
1,073 |
10 |
H2SO4 |
8,0 |
1,069 |
11 |
Ag NO3 |
11,0 |
1,043 |
12 |
CaCl2 |
5,0 |
1,045 |
13 |
KOH |
8,0 |
1,058 |
14 |
HNO3 |
6,0 |
1,014 |
15 |
CaCl2 |
4,0 |
1,030 |
16 |
KCl |
2,30 |
1,01 |
17 |
FeSO4 |
8,0 |
1,15 |
18 |
HNO3 |
11,0 |
1,0 21 |
19 |
H2SO4 |
5,0 |
1,03 |
20 |
HNO3 |
6,1 |
1,010 |
21 |
КCl |
12,0 |
1,030 |
22 |
H2SO4 |
8,0 |
1,069 |
23 |
Ag NO3 |
6,1 |
1,010 |
24 |
FeSO4 |
11,9 |
1,090 |
25 |
HCl |
11,0 |
1,021 |
VI. Жесткость воды
Рассчитать массу умягчителя, необходимого для умягчения воды, или рассчитать жесткость воды по массе умягчителя. Написать реакцию умягчения в молекулярном и ионно - молекулярном видах (табл.6).
Таблица 6
Номер задания |
Объём воды, л |
Жесткая соль |
Умягчитель |
Жесткость воды, мэкв/л |
Масса умягчителя |
1 |
600 |
Нитрат магния |
Ортофосфат натрия |
Рассчитать |
15 |
2 |
300 |
Хлорид кальция |
Сода |
2 0 |
Рассчитать |
3 |
100 |
Хлорид магния |
Сода |
15 |
Рассчитать |
4 |
400 |
Сульфат магния |
Бура |
5 |
Рассчитать |
5 |
100 |
Хлорид кальция |
Ортофосфат калия |
Рассчитать |
20 |
6 |
500 |
Сульфат магния |
Сода |
Рассчитать |
50 |
7 |
400 |
Сульфат магния |
Ортофосфат натрия |
40 |
Рассчитать |
8 |
500 |
Хлорид кальция |
Бура |
20 |
Рассчитать |
9 |
100 |
Хлорид магния |
Сода |
Рассчитать |
55 |
10 |
200 |
Нитрат кальция |
Бура |
Рассчитать |
200 |
11 |
500 |
Гидрокарбонат кальция |
Гашеная известь |
10 |
Рассчитать |
12 |
400 |
Нитрат магния |
Ортофосфат калия |
20 |
Рассчитать |
13 |
500 |
Гидрокарбонат магния |
Ортофосфат натрия |
Рассчитать |
40 |
14 |
800 |
Хлорид кальция |
Сода |
Рассчитать |
62 |
15 |
300 |
Нитрат магния |
Бура |
Рассчитать |
20 |
16 |
400 |
Нитрат магния |
Ортофосфат калия |
20 |
Рассчитать |
17 |
800 |
Хлорид кальция |
Сода |
Рассчитать |
62 |
18 |
200 |
Нитрат кальция |
Бура |
Рассчитать |
200 |
19 |
400 |
Сульфат магния |
Ортофосфат натрия |
40 |
Рассчитать |
20 |
400 |
Нитрат магния |
Ортофосфат калия |
20 |
Рассчитать |
21 |
500 |
Хлорид кальция |
Бура |
20 |
Рассчитать |
22 |
100 |
Хлорид магния |
Сода |
Рассчитать |
55 |
23 |
300 |
Нитрат магния |
Бура |
Рассчитать |
20 |
24 |
200 |
Нитрат кальция |
Бура |
Рассчитать |
20 |
25 |
400 |
Сульфат магния |
Ортофосфат натрия |
40 |
Рассчитать |