Экспериментальная часть

Опыт №1.Взаимодействие цинка с серной кислотой в присутствие и в отсутствии меди.

Внести в пробирку 5-6 капель 2н. серной кислоты и кусочек чистого цинка. Наблюдается ли вытеснение водорода из серной кислоты? Коснуться медной проволочкой кусочка цинка в пробирке. Как изменится интенсивность выделение водорода и на каком из металлов он выделяется? Отнять медную проволочку от цинка и убедиться что интенсивность выделения водорода снова изменилась. Указать направление перехода электронов в паре медь-цинк. Какой металл будет иметь отрицательный заряд и являться катодом для ионов водорода, имеющихся в растворе?

Опыт№2.Коррозия оцинкованного и луженого железа.

В две пробирки налить 5-6 капель раствора серной кислоты 2н, 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] . Последний является чувствительным реактивом на ионы Fe²⁺ , с которыми дает синее окрашивание. Растворы перемешать стеклянной палочкой.

Две железные проволочки очистить наждачной бумагой. Одной проволочкой плотно обмотать кусочек цинка, другой -кусочек олова и опустить их в приготовленные растворы. Наблюдать через несколько минут посинение раствора, в который погружена железная проволочка в контакте с оловом. Объяснить появления Fe²⁺ в растворе. Почему в раствор с парой железо-цинк синее окрашивание не появляется?

Дать схему перехода электронов при коррозии оцинкованного и луженного железа и указать, в каком случае при местном разрушении защитного покрытия будет происходить ржавление железа под оставшимся неизмененным защитным слоем.

Опыт№3 Влияние хлор-иона на коррозию металла.

Ион хлора является сильным активатором коррозии. Его присутсвие в растворе способствует разрушению защитной пленки оксида алюминия, вследствии чего коррозия усиливается.

В две пробирки поместить по кусочку алюминия и добавить в одну из них 5-6 капель раствора сульфата меди , в другую- столько же капель раствора хлорида меди. Отметить различный результат в обоих случаях: в то время как в первой пробирке алюминий остался почти без изменения, во второй он быстро покрывается налетом меди. Написать уравнения реакций.

Вопросы к защите лабораторной работы:

Что такое коррозия металлов?

Что выделяется на катоде при коррозии металлов в кислой среде?

Что такое активаторы коррозии?

Лабораторная работа № 13 «Основы химии неорганических вяжущих веществ»

Теоретическое введение

Вяжущие вещества можно разделить на две большие группы: неорганические вяжущие – различные цементы, известь, гипсовые вяжущие и др.; органические вяжущие – битум, дегти, клей и т.п.

В строительном производстве в большей степени применяют неорганические вяжущие вещества. Органические вяжущие вещества широко применяют в дорожном строительстве.

Неорганическими вяжущими строительными веществами называются минеральные порошкообразные материалы, способные при смешивании с водой образовывать пластическую массу, затвердевающую с течением времени в камневидное тело.

Все вяжущие строительные материалы получают из природных веществ путем их термической обработки при различных температурах. Однако по химическому составу, по свойствам и по области применения вяжущие вещества очень разнообразны.

Вяжущие вещества классифицируют:

по отношению к воде – воздушные вяжущие, продукты твердения, которые устойчивы только на воздухе, а в воде теряют прочность и распадаются (например, строительный гипс, гашеная известь).

гидравлические вяжущие - это такие вяжущие вещества, которые твердеют не только на воздухе, но и под водой, а продукт твердения сохраняет свою прочность, как на воздухе, так и в воде (например, глиноземистый цемент и др.)

по скорости твердения – быстротвердеющие (например, штукатурный гипс твердеет в течение нескольких десятков минут)

медленнотвердеющие (например, портландцемент, который твердеет в течение нескольких дней)