Экзаменационная работа для проведения государственной (итоговой)

аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений

2012 года по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий.

Часть 1 включает 15 заданий (а1-а15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и

проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (в1-в4), на которые нужно дать краткий ответ в виде

набора цифр.

Часть 3 включает 3 задания (С1, C2 и С3), выполнение которых предполагает формулирование учащимися полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммированным калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в варианте. Для

экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, ото можно вернуться к пропущенным заданиям.

За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты ответа дается один или более баллов. Баллы полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите

номер правильного ответа в лист ответов.

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое (-вые)

1) число электронов 3) число валентных электронов

2) заряды ядер атомов 4) число электронов на предпоследнем уроне

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?

1) B, C, N 3) Br, Cl, F

2) O, Se, S 4) Be, Са, Mg

А3. Одинаковый вид химической связи имеют сульфид фосфора (V) и

1) фторид кислорода 3) азот

2) сульфид натрия 4) бромид кальция

А4. В соединениях FeCl₂ и Fe₂(SO₄)₃ степени окисления железа соответственно равны

1) +3 и + 2 3) + 2 и + 2

2) +2 и + 3 4) + 6 и + 3

А5. Сернистой кислоте соответствует формула

1) H₂S 3) H₂SO₄

2) H₂SO₃ 4) H₂S₂O₇

А6. В уравнении реакции между литием и азотом коэффициент перед формулой азота равен

1) 6 3) 3

2) 2 4) 1

А7. Ионы Cl^- образуются при диссоциации

1) KClO₄ 3) HClO

2) HClO₃ 4) KCl

A8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфида калия и серной кислоты 3) серной кислоты и нитрата меди (II)

2) карбоната кальция и гидроксида калия 4) соляной кислоты и ортофосфата натрия

А9. Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV) 3) сульфит железа (III) и водород

2) сульфат железа (II) и водород 4) сульфид железа (II) и водород

А10. Какая реакция возможна?

1) CO₂ + Cl₂→ 3) SO₂ + O₂ →

2) SiO₂ + H₂O → 4) P₂O₅ + CO₂ →

А11. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и алюминием 3) хромом и хлоридом калия

2) медью и цинком 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

А12. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого

1) MgO 3) ZnSO₄

2) BaSO₄ 4) NaOH

А13. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства, имеет вид

1) NaHCO₃ 3) CaCO₃

2) Na₂CO₃ 4) CO

А14. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов – аммония в

растворе, имеет вид

1) BaCl₂ 3) H₂SO₄

2) NaOH 4) Fe(OH)₂

А15. Массовая доля азота в нитрате бария равна

1) 10,7 % 3) 9,3 %

2) 7,0 % 4) 24,1 %