2. Аніон сн3соо- - реакція з ферум (ііі) хлоридом

Ферум (ІІІ)-катіон з ацетат-аніоном утворює розчин темно-червоного кольору:

3СН₃СООNа + FeСІ₃ Fe(СН₃СОО)₃ + 3NаСІ

При розбавлянні водою і нагріванні цього розчину ферум (ІІІ) ацетат гідролізує і утворюється червоно-бурий осад комплексної сполуки:

3Fe(СН₃СОО)₃ + 2Н₂О → [Fe₃(ОН)₂ (СН₃СОО)₆]СН₃СОО↓ + 2СН₃СООН

В и к о н а н н я. У пробірку беруть кілька крапель кристаликів натрій ацетату, додають 0,5 см³ води і 2-3 краплі розчину ферум (ІІІ) хлориду, перемішують і спостерігають появу темно-червоного кольору. При розбавлянні розчину водою у 2-3 рази і нагріванні на водяній бані спостерігають утворення осаду комплексної сполуки.

Умови реакції:

а) відсутність аніонів, які зв’язують ферум (ІІІ)-катіон (наприклад, СО₃^2-,

РО₄^3-, SО₃^2-, SіО₃^2- - аніони, їх усувають, осаджуючи барій динітратом –

Ва(NО₃)₂ з нейтрального розчину);

б) відсутність аніонів, які відновлюють ферум (ІІІ)-катіон (наприклад, S^2- -, І^- -

аніони, заважаючи дію їх усувають, осаджуючи аргентум (І)-катіоном).

Після виконання лабораторного заняття студенти повинні:

Знати: групові реактиви, що таке роздрібнений і систематичний метод аналізу. Класифікацію катіонів на аналітичні групи. Класифікацію аніонів на аналітичні групи.

Вміти: проводити якісні реакції на деякі катіони та аніони

Контрольні запитання

1. Які катіони належать до І аналітичної групи.

2. У який колір забарвлюють полум’я катіони К⁺.

3. Які катіони належать до ІІІ аналітичної групи.

4. Скільки є груп аніонів.

5. Який груповий реактив на аніони І групи.

6. Який груповий реактив на аніони ІІ групи.

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ ТА ПРОДОВОЛЬСТВА УКРАЇНИ

ТЕХНОЛОГО-ЕКОНОМІЧНИЙ КОЛЕДЖ

БІЛОЦЕРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО АГРАРНОГО УНІВЕРСИТЕТУ

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА

Для проведення лабораторної роботи № 3

з навчальної дисципліни

«Аналітичної хімія»

Тема: Вивчення основних операцій гравіметричного аналізу

Мета: Закріпити теоретичні знання з теми “Гравіметричний аналіз”, ознайомитись з методикою виконання основних операцій гравіметричного аналізу

Реактиви і обладнання: Аналітичні терези, сушильна шафа, муфельна піч, ексикатор, тиглі, тигельні щипці, бюкс з кришкою, хімічна склянка з носиком, фільтрувальний папір, лійка, скляна паличка, технічна кристалічна сода

Методичні вказівки

Гравіметричним аналізом називають метод кількісного аналізу, що ґрунтується на точному визначенні маси речовини або її складових частин, виділених у вигляді сполуки певного складу.

Основні методи гравіметричного аналізу:

1. метод осадження; 2. метод виділення ; 3. метод відгонки .

Хід роботи

1. Розрахунок наважки речовини, яка аналізується

Наважкою називають невелику, точно зважену кількість речовини, що аналізується, взяту від середньої її проби, яку в процесі аналізу кількісно піддають всім необхідним операціям.

Наприклад. Розрахувати величину наважки зразка технічної кристалічної соди для визначення в ній кристалізаційної води.

Na₂CO₃ · 10 H₂O

M(Na₂CO₃ · 10 H₂O) = 106 + 180 = 286 г/моль

286 г – 180 г H₂O

Х г – 0,1 г H₂O