3. Аніон ро43- - реакція з аргентум нітратом

Аргентум нітрат утворює з фосфат-іонами жовтий осад аргентум фосфату:

НРО₄^2- + 3Ag⁺ = Ag₃РО₄↓ + Н⁺

РО₄^3- + 3Ag⁺ = Ag₃РО₄↓

Осад легко розчиняється в нітратній кислоті та розчині амоніаку. Повне осадження можливе тільки в нейтральному або слабко лужному середовищі.

В и к о н а н н я. До 4 крапель розчину натрій гідрогенфосфату або натрій фосфату добавляють 4 краплі розчину аргентум нітрату. Спостерігають випадання жовтого осаду і розчинення його в НNО₃ і NН₄ОН.

Аналітичні реакції на аніони іі групи

1. Аніон сі- - реакція з аргентум нітратом Аргентум нітрат AgNо3 за наявності нітратної кислоти осаджує з розчинів хлоридів білий осад AgСі:

Ag⁺ + СІ^- = AgСІ↓

Цей білий сироподібний осад добре розчиняється в розчині амоніаку, утворюючи комплексну сполуку:

AgСІ_(т) + 2NН₄ОН → [Ag(NН₃)₂]СІ + 2Н₂О

При добавлянні до утвореного діамінаргентум хлориду концентрованої нітратної кислоти осад виділяється знову:

[Ag(NН₃)₂]СІ + 2НNО₃ → 2NН₄NО₃ + AgСІ ↓

Осад аргентум хлориду AgСІ легко розчиняється в амоній карбонаті (NН₄)₂СО₃, на відміну від аргентум броміду і йодиду AgВr і AgІ.

В и к о н а н н я. До 2 крапель розчину натрій хлориду добавляють 2 краплі розчину аргентум нітрату. До утвореного білого осаду добавляють концентрований розчин амоніаку до повного розчинення осаду. Отриманий розчин підкислюють концентрованою нітратною кислотою і спостерігають випадання білого осаду.

2. Аніон s2- - реакція з аргентум нітратом

Аргентум нітрат AgNО₃ за наявності нітратної кислоти осаджує з розчинів сульфідів чорний осад Ag₂S:

2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S ↓

Осад не розчиняється в амоніаку, але розчиняється в нітратній кислоті при кип’ятінні:

3Ag₂S + 8НNО₃ = 3S↓ + 2NО↑ + 6AgNО₃ + 4Н₂О

В и к о н а н н я. До 2 крапель натрій сульфіду добавляють стільки ж аргентум нітрату. Спостерігають випадання чорного осаду і перевіряють розчинення його в розчині натрій тіосульфату.

Аналітичні реакції на аніони ііі групи

1. Аніон nо3- - реакція з ферум (іі) сульфатом

Ферум (ІІ) сульфат FeSO₄ відновлює нітрат-іони до нітроген (ІІ) оксиду NО. Реакція відбувається в середовищі концентрованої сульфатної кислоти:

2NаNО₃ + 6FeSO₄ + 4Н₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NО↑ + Nа₂SO₄ + 4Н₂О

Нітроген (ІІ) оксид утворює з FeSO₄ сполуку бурого кольору:

FeSO₄ + NО + 5Н₂О = [Fe(H₂O)₅NO]SO₄

Для виявлення нітрит-іонів розчином FeSO₄ добавляють розбавлену Н₂SO₄, а для виявлення нітрат-іонів – концентровану Н₂SO₄. Якщо невідомо, які аніони – NО₂^- чи NО₃^- - містяться в розчині, потрібно спочатку виконати реакцію з розбавленою Н₂SO₄. Утворена сполука бурого кольору свідчить про наявність NО₂^-. Якщо ж така сполука не утворюється, тобто NО₂^- відсутній, слід повторити реакцію, але вже з концентрованою Н₂SO₄. Утворення бурого кольору кільця свідчить про наявність NО₃^-.

В и к о н а н н я. До 2-3 крапель свіжовиготовленого розчину FeSO₄ добавляють 2 краплі розчину натрій нітрату і охолоджують пробірку під водою. Обережно, по стінці, добавляють 2-3 краплі концентрованої Н₂SO₄. На межі поділу рідин утворюється буре кільце.