Методичні вказівки

Для визначення рН потрібно скласти гальванічний елемент з двох електродів: перший – стандартний (електрод порівняння) зі сталим значенням електродного потенціалу ; другий – електрод визначення (індикаторний), потенціал якого залежить від концентрації (активності) йонів Гідрогену. Найбільшого поширення в потенціометричному вимірюванні рН як електрод порівняння набув хлор срібний, а як індикаторний – скляний електрод з водневою функцією.

Хлор срібний електрод складається з корпусу, контактного електрода –срібної дротини з нанесеним на неї шаром аргентум хлориду, розчину КС1 і контакту.

Потенціал хлор срібного електрода в ненасиченому розчині КС1 дорівнює 0,222 В і є величиною сталою, тому цей електрод і використовують як електрод порівняння.

Скляний електрод складається зі скляного корпуса, який має мембрану кулястої форми, виготовлену зі спеціального електродного скла.

Мембрану таких електродів виготовляють з натрієвого або літієвого скла.

ЕРС такого елемента вимірюють спеціальними приладами – потенціометрами, які дістали назву рН – метрів.

Хід роботи

Наважку подрібненого продукту (приблизно 3г) перенести в конічну колбу на 200 мл. В колбу долити 100 мл дистильованої води, перемішати і залишити на 15 хв. Після цього витяжку профільтрувати.

Іоноселективний рNa – електрод промити дистильованою водою і висушити фільтрувальним папером.

Вибрати на приладі відповідний режим і виміряти величину рNa кожної витяжки.

Після виконання лабораторного заняття студенти повинні:

Знати: Теоретичні основи потенціометрії, механізм виникнення електродного потенціалу, суть прямої потенціометрії та потенціометричного титрування, принцип будови рН метра.

Вміти: Користуватись потенціометром з метою визначення рН досліджуваного розчину, побудови кривої потенціометричного титрування.

Контрольні запитання

1. В чому полягає суть прямої потенціометрії?

2. Що таке потенціометричне титрування?

3. В чому полягає сутність кондуктометрії ?

4. Що таке стандартний потенціал, від чого залежить його величина?

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ ТА ПРОДОВОЛЬСТВА УКРАЇНИ

ТЕХНОЛОГО-ЕКОНОМІЧНИЙ КОЛЕДЖ

БІЛОЦЕРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО АГРАРНОГО УНІВЕРСИТЕТУ

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА

Для проведення лабораторної роботи № 16

з навчальної дисципліни

«Аналітичної хімія»

Тема: Розділення суміші катіонів методом іонообмінної хроматографії. Якісний аналіз суміші амінокислот методом паперової хроматографії

Мета: Закріпити теоретичні знання з теми “Хроматографічний аналіз”, ознайомитись з методикою проведення аналізу способом іонообмінної і

паперової хроматографії

Реактиви і обладнання: Катіоніт, колонка суміш розчинів ZnSO₄ і FeCI₃, розчини NaOH (10%, 0,5н.), розчини НСІ (4н., 0,3н.), розчин К₄[Fe(CN)₆] (1%), фосфатний буферний розчин (0,1 %), розчин амінокислот для дослідження, розчини амінокислот “свідків”, розчинник, проявник, конічні колби на 250 і 500 мл, пробірки, мікро піпетки, хроматографічний папір, кювета, сушильна шафа