Хід роботи

1. Приготування розчинника

10 мл розбавленого розчину аміаку (1:3) перенести в мірну колбу на 50 мл, добавити 1 краплю концентрованої сульфатної кислоти (густина 1,84 г/мл), перемішати і довести дистильованою водою до мітки.

2. Приготування стандартного розчину купрум (іі)сульфату

3,927 г мідного купоросу CuSO₄ ^. 5 H₂O перенести в мірну колбу об’ємом 1 л, добавити 5 мл концентрованої сульфатної кислоти (густина 1,84 г/мл) і довести дистильованою водою до мітки. В 1 мл такого розчину міститься 1 г міді.

3. Побудова калібрувального графіка

В шість мірних колб на 50 мл налити 25, 20, 15, 10, 5 і 3 мл приготовленого стандартного розчину купрум (ІІ) сульфату. В кожну з них добавити по 10 мл розчинника (розчину аміаку), перемішати і довести дистильованою водою до мітки. Після цього за допомогою фотоелектроколориметра виміряти оптичну густину кожного з цих розчинів, починаючи з розчину з найменшою концентрацією. Для цього розчин з кожної колби налити в кювету з робочою довжиною 1 см і виміряти оптичну густину, застосовуючи червоний світлофільтр. Результати вимірювань записати в таблицю :

С
А

За даними вимірювань побудувати калібрувальний графік залежності оптичної густини від концентрації розчину.

3. Визначення вмісту міді в досліджуваному розчині

За допомогою фотоелектроколориметра виміряти оптичну густину досліджуваного розчину з невідомою концентрацією і за калібрувальним графіком визначити вміст міді в ньому.

Після виконання лабораторного заняття студенти повинні:

Знати: Суть і основні методи фотометричного методу аналізу.

Вміти: Користуватись фотоелектроколориметром, будувати градуювальник графік і визначати концентрацію досліджуваного розчину фотоелектроколориметричним методом.

Контрольні запитання

1. Які методи аналізу відносяться до електрохімічних.

2. Кондуктометрія – це електрохімічний метод аналізу, який ґрунтується.

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ ТА ПРОДОВОЛЬСТВА УКРАЇНИ

ТЕХНОЛОГО-ЕКОНОМІЧНИЙ КОЛЕДЖ

БІЛОЦЕРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО АГРАРНОГО УНІВЕРСИТЕТУ

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА

Для проведення лабораторної роботи № 14

з навчальної дисципліни

«Аналітичної хімія»

Тема: Ознайомлення з будовою рН – метра, технікою виконання аналізу. Настроювання приладу за буферними розчинами. Визначення рН досліджуваного розчину. Визначення вмісту сильної кислоти чи лугу в розчині методом потенціометричного титрування

Мета: Закріпити теоретичні знання з теми “Електрохімічні методи аналізу”, ознайомитись з будовою рН-метра, методикою виконання аналізу способом прямої потенціометрії та потенціометричного титрування

Реактиви і обладнання: Розчин хлоридної кислоти (0,1н.), розчин калій хлориду (0,1н.), стандартні буферні розчини, досліджуваний розчин оцтової кислоти, досліджуваний розчин хлоридної кислоти, розчин натрій гідроксиду (0,1н.), бюретка на 50 мл, піпетка на 10 мл, конічні колби на 100 мл, фенолфталеїн, дистильована вода, фільтрувальний папір, скляний електрод, рН-метр