Методичні вказівки

Реакції, які використовуються в титриметрії, повинні відповідати таким вимогам:

1. Реакція повинна бути практично необоротною.

2. Момент закінчення реакції (точка еквівалентності) повинен бути добре

помітним. В цей момент повинно змінитись забарвлення або самих реагуючих речовин, або індикаторів, які попередньо вводять в досліджуваний розчин.

3. Реакція повинна протікати швидко.

4. Зміна зовнішніх умов, в яких використовується реакція, не повинна впливати на її хід і на властивості кінцевих продуктів.

Для практичного виконання визначень об’ємним методом необхідно мати:

• Робочий розчин (титрований або стандартний), тобто розчин речовини, що вступає в реакцію з досліджуваною речовиною, який

має точно відому концентрацію ;

• Вимірювальний посуд для точного вимірювання об’ємів реагуючих

речовин.

Хід роботи

1. Приготування розчину лугу з приблизною концентрацією

Приготування розчинів з твердих лугів пов’язане з деякими труднощами. Поверхня твердих лугів завжди вкрита шаром карбонату, присутність якого в розчині порушує правильність результатів титрування. Крім цього, поглинаючи вологу і вуглекислий газ, тверді луги змінюють свою масу на повітрі. Приготовлені розчини лугів містять аніон СО₃^2- , який потрібно попередньо осаджувати. Тому найбільш доцільно готувати приблизно 0,1 н. розчин натрій гідроксиду з більш концентрованого розчину.

Необхідно приготувати 250 мл приблизно 0,1 н. розчину натрій гідроксиду з більш концентрованого розчину з масовою часткою NaOH 36% і густиною 1,39 г/мл.

Провести відповідні розрахунки і приготувати необхідну кількість розчину.

2. Приготування стандартного розчину щавлевої кислоти

Для встановлення концентрації розчину натрій гідроксиду достатньо 100 мл 0,1 н. розчину щавлевої кислоти.

Провести необхідні розрахунки і приготувати 100 мл 0,1 н. розчину щавлевої кислоти.

3. Визначення точної концентрації розчину лугу за розчином щавлевої кислоти

Бюретку промити робочим розчином натрій гідроксиду і заповнити її до нульової поділки. Піпетку промити розчином щавлевої кислоти, відібрати 10 мл цього розчину в конічну колбу на 100 мл, добавити 2 –3 краплі фенолфталеїну і титрувати розчином натрій гідроксиду до появи світло – малинового забарвлення, яке не зникає протягом 1 хв. Титрування повторити тричі і визначити середній результат. Провести необхідні розрахунки і визначити точну концентрацію розчину натрій гідроксиду.

Після виконання лабораторного заняття студенти повинні:

Знати: Суть кислотно-основного титрування, знати, як підібрати індикатор для конкретного випадку титрування і визначити порядок титрування.

Вміти: приготувати робочий розчин лугу, виконувати не складні кількісні визначення.

Контрольні запитання

1. Титр розчину показує масу розчиненої речовини в такому об’ємі розчину.

2. Який об’єм 0,1н. розчину NaOH буде витрачено на титрування 10 мл 0,2н. розчину Н₂SО₄.

3. Чому дорівнює нормальність розчину НСІ, якщо на титрування 20 мл його було витрачено 5 мл 0,1н. розчину КОН.

4. Чому дорівнює титр 0,1н. розчину NaOH.

5. Чому дорівнює титр 0,1н. розчину Н₂SО₄.

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ ТА ПРОДОВОЛЬСТВА УКРАЇНИ

ТЕХНОЛОГО-ЕКОНОМІЧНИЙ КОЛЕДЖ

БІЛОЦЕРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО АГРАРНОГО УНІВЕРСИТЕТУ

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА

Для проведення лабораторної роботи № 10

з навчальної дисципліни

«Аналітичної хімія»