Содержание протокола лабораторной работы
1. Объем пробы, взятый для титрования Va = ……..мл
2. Концентрация раствора гидроксида натрия, СТ = …………..экв./л
3. Таблица 1
Зависимость э.д.с. от объема титранта
Объем титранта VT, мл |
Е, мВ |
0 |
|
0,5 |
|
1 |
|
1,5 |
|
2 |
|
… |
|
Обработка экспериментальных данных
1. Данные эксперимента заносят в таблицу:
Объем титранта VT, мл |
Е, мВ |
|
0 |
Е0 |
|
1 |
Е1 |
1 |
2 |
Е2 |
2 |
… |
… |
|
2. По данным таблицы строят кривую потенциометрического титрования в координатах E – VNaOH.
3. Рассчитывают значения , где ΔV – шаг титрования (0,5 мл);
ΔЕ =Еn+1−En, например, ΔЕ1=Е1−Е0, ΔЕ2=Е2−Е1 и т. д.
4. Строят дифференциальную кривую титрования в координатах −VNaOH.
5. По положению острого максимума дифферециальной кривой титрования находят точку эквивалентности.
6. Рассчитывают
концентрацию кислоты по формуле:
,
где VT – объем NaOH в точке
эквивалентности; СТ – концентрация
NaOH; Va – объем пробы, взятой для анализа
(10 мл).
Если на кривой титрования отмечается несколько скачков титрования, то для определения концентрации кислоты используют положение первого максимума, который соответствует первой константе диссоциации. По числу скачков титрования в этом случае определить основность кислоты.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы.
Лабораторная работа № 5. Кондуктометрическое определение хлорид-иона в пробе раствора методом прямой кондуктометрии
Цель работы: определить концентрацию Cl– в пробе кондуктометрическим методом.
Сущность работы: по серии контрольных растворов получают градуировочный график зависимости удельной электропроводности от концентрации определяемого вещества в пробе. Измеряют электропроводность анализируемого раствора и по графику определяют концентрацию вещества в пробе раствора.
Оборудование и реактивы:
Кондуктометр;
Пипетка градуированная на 10 мл;
Мерные колбы на 200 мл (6 шт) для приготовления контрольных растворов;
Стакан химический объемом 100-150 мл (7 шт.) для измерения электропроводности;
Стандартный раствор хлорида натрия, 100 г/л;
Задача – раствор хлорида натрия, 1 – 4 г/л.
Выполнение работы
1. В мерные колбы на 200 мл отобрать градуированной пипеткой 1 – 2 – 4 – 6 – 8 – 10 мл стандартного раствора хлорида натрия.
2. Довести растворы в мерных колбах до метки водой.
3. Тщательно перемешать.
4. В стаканчики № 1-6 на 100 мл налить контрольные растворы.
Начинать измерения электропроводности следует с наиболее разбавленного раствора!!!!
5. Погрузить электрод в исследуемый раствор (щель электрода должна быть закрыта раствором).
6. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!!
7. Порцию задачи налить в стаканчик № 7 на 100 мл.
8. Промыть электрод, окуная его несколько раз в стаканчик с дистиллированной водой.
9. Осушить электрод кусочком фильтровальной бумаги.
10. Погрузить электрод в стаканчик с задачей (щель электрода должна быть закрыта раствором).
11. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!
12. Все результаты экспериментов занести в таблицу