Обработка результатов эксперимента
1. Данные эксперимента заносят в таблицу:
Объем титранта VT, мл |
Е, мВ |
|
0 |
Е0 |
|
0,5 |
Е1 |
1 |
1,0 |
Е2 |
2 |
… |
… |
|
2. По данным таблицы построить кривую потенциометрического титрования в координатах E – VТ. На кривой титрования должно быть два перегиба, первый из которых соответствует титрованию иодид- а второй – хлорид-иона
3. Вычислить значения , где ΔV – шаг титрования (0,5 мл); ΔЕ =Еn+1−En,
например, ΔЕ1=Е1−Е0, ΔЕ2=Е2−Е1 и т. д.
4. Построить дифференциальную кривую титрования в координатах −VТ.
5. На дифференциальной кривой обозначится два острых максимума, первый из которых соответствует титрованию иодид-иона VI а второй – хлорид-иона VCl.
5. По положению острых максимумов дифферециальной кривой титрования находят точки эквивалентности.
6. Рассчитать концентрацию ионов I– и Сl–в растворе по формулам:
,
,
где VI и VCl– объем AgNO3в точках эквивалентности; СТ – концентрация ратсвора AgNO3; Va – объем пробы, взятой для анализа, мл.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы.
Лабораторная работа № 4. Определение содержания кислоты методом потенциометрического титрования
Цель работы: определить концентрацию кислоты в предложенной пробе.
Сущность работы: Определение уровня кислотности основано на реакции нейтрализации: Н++ОН−→Н2О. Вследствие протекания реакции потенциал стеклянного электрода постепенно понижается. Как только все ионы Н+ окажутся связанными, наступает резкий скачок потенциала. При дальнейшем добавлении щелочи потенциал электрода меняется незначительно. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод. В данной работе надо получить зависимость ЭДС от объема добавленной щелочи – кривую титрования. Определить точку эквивалентности и вычислить концентрацию кислоты в пробе.
Оборудование и реактивы:
рН-метр; стеклянный электрод; хлорсеребряный электрод; комбинированный электрод; магнитная мешалка; якорь магнитной мешалки; стакан для титрования объемом 150-200 мл; стакан для щелочи объемом 50 мл; мерная пипетка (пипетка Мора) объемом 10 мл; бюретка для титрования объемом 25 мл; гидроксид натрия, 0,1 н.; проба для анализа (растворы азотной, серной или фосфорной кислоты).
Выполнение работы
В стакан для титрования мерной пипеткой отбирают пробу кислоты 10 мл.
Стакан с пробой устанавливают на магнитной мешалке.
Подключают электроды к рН-метру: стеклянный электрод – к гнезду «ИЗМ.», хлорсеребряный – к гнезду «ВСПОМ.» ИЛИ комбинированный электрод – к гнезду «ИЗМ.».
Электроды погружают в стакан с пробой.
Доливают дистиллированную воду так, чтобы электроды были прогружены в раствор как минимум на 2 см.
Включают рН-метр в режим измерения ЭДС и записывают показания прибора в таблицу.
Титруют раствором NaOH с шагом 0,5 мл После добавления каждой порции NaOH фиксируют значение ЭДС. Титрование продолжают до получения постоянного значения э.д.с. после прибавления новой порции титранта.
Результаты эксперимента заносят в таблицу.