Обработка экспериментальных данных
1. Построить градуировочную зависимость Е = f(рСиона)
2. По зависимости Е = f(рСиона) найти концентрацию определяемого иона.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы.
Лабораторная работа № 3. Определение концентрации ионов I– и Cl– методом потенциометрического титрования
Цель работы. Освоить метод потенциометрического осадительного титрования с ионоселективным электродом.
Сущность метода. Определение концентрации ионов I– и Cl–основано на образовании трудно растворимого соединения (AgI и AgCl) с различными значениями произведения растворимости. Вследствие протекания реакции потенциал серебряного электрода постепенно повышается в соответствии с уравнением. Как только все ионы I– окажутся связанными в AgI, наступает резкий скачок потенциала из-за практического исчезновения ионов I–. Оставшиеся в растворе ионы Cl– взаимодействуют с раствором AgNO3 до образования осадка AgCl,наблюдается резкий скачек потенциала. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод.
Оборудование и реактивы
Потенциометр; магнитная мешалка; якорь; бюретка объемом 25 мл; пипетка мерная объемом 10 мл; стакан химический для проведения титрования объемом 200 мл; стакан химический объемом 50 мл – 2 шт.; электролитический ключ; серебряный электрод; хлорсеребряный электрод; нитрат серебра, 0,05 н. раствор; хлорид калия, насыщенный раствор; нитрат калия, насыщенный раствор; растворы для анализа, содержащие хлорид и иодид калия (натрия).
Выполнение работы
1. В химический стакан емкостью 200 мл внести при помощи мерной пипетки 10 мл исследуемого раствора.
2. Долить дистиллированную воду до 2/3 объема стакана для титрования
3. Заполнить бюретку раствором нитрата серебра и «занулить» ее.
4. Стакан с исследуемым раствором поместить на магнитную мешалку и расположить под бюреткой с раствором нитрата серебра.
5. В стакан с титруемым раствором опустить якорь магнитной мешалки.
6. В исследуемый раствор поместить ионселективный электрод с серебряной функцией и закрепить его в штативе так, чтобы якорь мешалки при вращении не задевал за электрод.
7. В маркированный химический стакан объемом 50 мл налить насыщенный раствор хлорида калия и опустить туда хлорсеребряный электрод.
8. Заполнить электролитический мостик насыщенным раствором нитрата калия, следя чтобы при заполнении его не образовалось пузырьков воздуха.
9. Электролитический мостик «повесить» на стакан с исследуемым раствором и на стакан с раствором хлорида калия.
7. Хлорсеребряный электрод подключить к клемме «вспом.» иономера, серебряный – к клемме «изм.».
8. Включить иономер и записать показания «нулевой точки» в таблицу (см. Протокол к лаб. работе)
9. Титровать пробу раствором AgNO3 с шагом 0,5 мл. После добавления каждой порции титранта фиксируют значение ЭДС Титрование выполняют до получения постоянного значения э.д.с. при прибавлении очередной порции титранта.
10. Результаты титрования занести в таблицу.
Содержание протокола лабораторной работы
1. Объем пробы, взятый для титрования Va = …….., мл
2. Концентрация раствора нитрата серебра, СТ = …………..экв./л
3. Таблица «Зависимость э.д.с. от объема нитрата серебра»
Объем титранта VT, мл |
Е, мВ |
0 |
|
0,5 |
|
1 |
|
1,5 |
|
2 |
|
… |
|