Оборудование и реактивы.

Фотоколориметр; мерные колбы емкостью 100мл – 8 шт. Пробирки, объемом 15-20 мл – 8 шт. Пипетка градуированная на 10 мл (2 шт.). Пипетка градуированная на 1 мл (8 шт.). Стандартный раствор сульфата натрия концентрацией 0,2 н. Осаждающий раствор хлорида бария с глицерином, 20 г/л по BaCl2 Задачи с исследуемым раствором с концентрацией по сульфату (8 – 12 ммоль/л).

Выполнение работы

1. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят серию контрольных растворов:

отбирают 1; 2; 4; 6; 8; 10 мл стандартного раствора сульфата натрия,

доводят водой до метки;

тщательно перемешивают.

2. В пробирки для последующего фотометрирования:

в первую пробирку для приготовления раствора сравнения налить 1 мл дистиллированной воды – раствор сравнения.

в пробирки № 2 – 7 (контрольные суспензии) отобрать пипеткой 1 мл контрольных растворов;

в пробирку 8 отбирают 1 мл задачи;

во все пробирки добавляют по 10 мл осаждающего раствора;

тщательно перемешивают;

выдержать 10 минут.

3. измеряют оптические плотности растворов в кюветах с толщиной слоя 1 см при длине волны 500-540 нм.

= В кювету толщиной 1 см налить до метки раствор сравнения и насухо протереть стенки кюветы кусочком фильтровальной бумаги.

= Кювету с раствором сравнения поместить в дальнее отделение кюветодержателя.

= В другую кювету толщиной 1 см налить до метки окрашенный раствор и насухо протереть стенки кюветы кусочком фильтровальной бумаги.

= Кювету с окрашенным раствором поместить в ближнее отделение кюветодержателя.

= Кюветодержатель поместить в кюветное отделение прибора.

=. Измерить оптическую плотность, следуя инструкции к пользованию прибором.

4. Результаты измерений заносят в таблицу 1.

Содержание протокола лабораторной работы

= Концентрация стандартного раствора соли сульфата натрия Сст. = …………..г/л

= Объем пробы исследуемого раствора, взятый для анализа Va = ………..мл

= Таблица 1.

Зависимость оптической плотности раствора от объема рабочего раствора соли железа

№ пробирки	2	3	4	5	6	7	8
V(Na2SO4), мл	1	2	4	6	8	10	проба
D

Обработка результатов эксперимента

1. По данным таблицы 1 заполнить таблицу 2

Таблица 2. Данные для построения градуировочной зависимости

№ пробирки	2	3	4	5	6	7	8
V(Na2SO4), мл	1	2	4	6	8	10	проба
D
m(SO42−)

2. По данным таблицы 2 построить градуировочную зависимость в координатах D – m(SO42−).

4. Вывести уравнение линии тренда (линейная)

4. По уравнению линии тренда определить массу сульфата в пробе.

5. Рассчитать концентрацию сульфатов в пробе раствора:

С(SO42−) = m/Va