Обработка результатов эксперимента

1. Вычислить концентрацию рабочего раствора соли железа:

, г/л.

2. По данным таблицы 1 заполнить таблицу 2

Таблица 2

Данные для построения градуировочной зависимости

№ колбы	2	3	4	5	6
V(Fe3+), мл	2	4	6	8	10
D(Fe)
m(Fe), мг

3. По данным таблицы 2 построить градуировочную зависимость в координатах D – m(Fe) (см. рис.).

4. Вывести уравнение линии тренда (линейная)

4. По уравнению линии тренда определить массу железа в пробе.

5. Рассчитать концентрацию железа в пробе раствора:

.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы

2. Цель работы

3. Ход эксперимента

4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы

5. Обработка экспериментальных данных

6. Выводы.

Лабораторная работа № 11. Определение концентрации никеля фотометрическим методом с диметилглиоксимом

Цель работы. Фотометрическое определение концентрации никеля в растворе по измеренному значению оптической плотности при помощи градуировочного графика, построенного по серии стандартных растворов.

Сущность работы. Определение концентрации никеля основано на реакции образования в щелочной среде внутрикомплексного соединения никеля с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Раствор окрашенного комплекса имеет максимум поглощения при длине волны 470 нм.

Оборудование и реактивы. Фотоколориметр; кювета толщиной 1 см – 2 шт.; мерная колба объемом 200 мл – 1 шт.; мерные колбы объемом 50 мл – 8 шт.; стакан химический объемом 100 мл – 6 шт.; пипетка градуированная объемом 10 мл – 1 шт.; пипетка мерная объемом 5 мл – 4 шт.; стандартный раствор соли никеля с содержанием никеля 1 г/л; тартрат калия-натрия (сегнетова соль) – 20 % раствор; гидроксид натрия – 5 % раствор; персульфат аммония (или натрия) – 5 % раствор; диметилглиоксим – 1 % раствор; проба раствора с содержанием никеля 0,02 – 0,04 г/л.

Выполнение работы

I. Приготовление рабочего раствора соли никеля

1) в маркированный химический стакан объемом 50 мл налить стандартный раствор соли никеля;

2) из маркированного химического стакана в мерную колбу объемом 200 мл мерной пипеткой отобрать 5 мл стандартного раствора соли никеля;

3) довести объем раствора до метки дистиллированной водой;

4) закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 20 раз.

Рабочий раствор сохранить до конца выполнения лабораторной работы.

II. Получение градуировочной зависимости

1) в мерные колбы объемом 50 мл № 1 – 6 градуированной пипеткой объемом 10 мл отобрать 0 −2 – 4 – 6 – 8 – 10 мл рабочего раствора соли никеля;

2) в каждую колбу прилить по 5 мл ниже перечисленных растворов строго в указанной последовательности:

а) сегнетова соль,

б) гидроксид натрия,

в) персульфат аммония,

г) диметилглиоксим;

3) спустя 2 – 3 минуты объем каждой колбы довести дистиллированной водой до метки и тщательно перемешать;

В мерной колбе № 1 получится практически бесцветный раствор сравнения, относительно которого фотометрируют окрашенные растворы. Раствор сравнения оставить для проведения анализа пробы.

4) через 5 – 7 минут измерить оптическую плотность раствора при длине волны 470 нм, начиная с самого разбавленного (наименее окрашенного):

а) в кювету толщиной 1 см налить до метки раствор сравнения и насухо протереть стенки кюветы салфеткой;

б) кювету с раствором сравнения поместить в дальнее отделение кюветодержателя;

в) в другую кювету толщиной 1 см налить до метки окрашенный раствор и насухо протереть стенки кюветы кусочком фильтровальной бумаги;

г) кювету с окрашенным раствором поместить в ближнее отделение кюветодержателя;

д) кюветодержатель поместить в кюветное отделение прибора;

е) измерить оптическую плотность, следуя инструкции к пользованию прибором.

7. Результаты измерений занести в таблицу № 4.