Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Решения на город.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.04.2025
Размер:
633.86 Кб
Скачать

8 Класс

1

В какой массе воды необходимо растворить 213 г оксида фосфора (V) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества в нем 49%? Запишите молекулярную и структурную формулы этого вещества, назовите его.

Решение

При растворении Р2О5 в воде происходит реакция с образованием фосфорной кислоты:

213 г

Р2О5 + 3Н2О = 2H3PO4

142 г/моль 98 г/моль

Из 213 г Р2О5 получается: m(H3PO4) = 213·2·98:142 = 294 (г)

Масса раствора фосфорной кислоты: m(раствора H3PO4) = 294:0,49 = 600 (г).

Суммарная масса исходных веществ тоже равна 600 г. Следовательно, масса взятой воды равна: m(H2O) = 600 – 213 = 387 (г)

Структурная формула фосфорной кислоты:

2

Атомная масса элемента Х относится к молекулярной массе его бромида как 1 : 5. Определите формулу этого соединения. Назовите его. Ответ подтвердите расчетами.

Решение

Запишем формулу неизвестного бромида в виде ЭBrn.

Пусть атомная масса неизвестного элемента равна х, тогда молекулярная масса бромида равна х+80n.

Тогда (х+80n):х = 5. Отсюда х = 20n.

При n=1 х = 20. Такого элемента нет.

При n=2 х = 40. Это – кальций.

При n≥3 решений нет.

Искомое соединение – бромид кальция, CaBr2.

3

Рассчитайте относительную молекулярную массу углекислого газа по системе Берцелиуса, в которой атомная масса кислорода была принята равной 100 единицам.

Решение

Пусть молекулярная масса СО2 в системе Берцелиуса равна х. Так как отношение молекулярных масс не зависит от выбора единиц измерения, то можно записать соотношение:

44:16 = х:100. Тогда х = 275.

4

Простое вещество, молекула которого имеет массу 1,18·10–22 г, вступает в реакции с железом, водородом, фосфором и водой. Определите и назовите данное простое вещество. Напишите уравнения упомянутых химических реакций и укажите условия их протекания.

Решение

Молярная масса простого вещества равна: М = m·NA = 1,18·10–22·6,02·1023 = 71 (г/моль). Это – хлор (Cl2).

Реакции, о которых говорится в условии задачи:

3Cl2 + Fe = 2FeCl3 (нагревание)

Cl2 + H2 = 2HCl (освещение или катализатор)

5Cl2 + 2P = 2PCl5 (обычные условия)

Cl2 + H2O = HCl + HClO (обычные условия).

6

Определите количество вещества воды, которое приходится на 1 моль соли в 10%-ном растворе сульфата меди (II).

Решение

Предположим, что взято 100 г раствора. Он содержит 10 г CuSO4 и 90 г воды. Эти массы соответствуют 10:160 = 0,0625 моль CuSO4 и 90:18 = 5 моль Н2О. Отношение n(CuSO4):n(H2O) = 5: 0,0625 = 80. То есть в растворе на каждый моль CuSO4 приходится 80 моль воды.

7

Завершите уравнения химических реакций. Назовите продукты этих реакций.

? + ? = HF

? + ? = HF + ?

H2 + N2 = ?

H2 + ? = Cu + ?

? = O3

Ba + ? = Ba(OH)2 + ?

? + ? = CaBr2

Na2O + ? = Na2SiO3

P + O2 = ?

(CuOH)2CO3 = ? + ? + ?

Решение

H2 + F2 = 2HF фтороводород

СaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4 фтороводород, сульфат кальция

3H2 + N2 = 2NH3 аммиак

H2 + CuO = Cu + H2O медь, вода

3O2 = 2O3 озон

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + Н2 гидроксид бария, водород

Ca + Br2 = CaBr2 бромид кальция

Na2O + SiO2 = Na2SiO3 силикат натрия

4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора(V)

(CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O оксид меди(II), диоксид углерода, вода.