1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.

Каждое из простых веществ, образованных одним и тем же элементом называют аллотропным видоизменением. Аллотропия обусловлена различным числом атомов и разной структурой кристаллов.

Аллотропными модификациями углерода являются:

 

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Атомы связаны прочными ковалентными неполярными связями. В решетке алмаза атом, находящийся в центре окружен четырьмя атомами, отходящих от него под одинаковыми углами, что обеспечивает особую твердость. Алмаз не проводит электрический ток. Применяется для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Из алмазов делают бриллианты.

 

Графит — темно — серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь, мягкий, строение — слоистое, хорошо проводит ток. Графит применяют для производства грифелей карандашей, электродов. В смеси с техническим маслами графит используют в качестве смазочного материала.

Поскольку графит тугоплавок его используют в изготовлении тиглей. Используют графит и в ядерных реакторах в качестве замедлителей нейтронов.

Карбин или фуллерин — мелкокристаллический порошок черного цвета. Обладает полупроводниковыми свойствами.

Аллотроный вид кислорода — озон — газообразное вещество, состоящее из трехатомных молекул О3, имеет характерный запах (в природе часто возникает при грозовых разрядах). Обычно содержатся в воздухе хвойных лесов и на берегу моря, где окисляются выброшенные прибоем водоросли. Небольшое содержание озона в воздухе благотворно действует на организм человека, при высоких — сильно ядовит.

 

2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Фенол, одноатомный фенол, карболовая кислота — соединение, в котором бензольное кольцо связано с одной гидроксильной группой. Его формула: С6Н5ОН. Бесцветное кристаллическое вещество, c характерным запахом, яд, плохо растворим в холодной воде. При попадании на кожу обжигает ее, образуя волдыри и язвы.

Химические свойства:

1.Взаимодействует с щелочными металлами

2C6H5OH + 2Na  2 C6H5ONa + H2 (фенолят натрия)

2.Взаимодействует с щелочами, поэтому фенол называют слабой карболовой кислотой

C6H5OH + NaОН  C6H5ONa + H2 О;

3.Поликонденсация (фенол + формальдегид = фенолформальдегидная смола)

4.Взаимодействует с азотной кислотой (2,4,6 — тринитрофенол = пикриновая кислота)

5. Качественные реакции

с FeCl3 –  дает фиолетовое окрашивание

с бромной водой C6H5OH + 3 Br2  C6H2OHBr3 + 3 HВr ( 2,4,6 – трибромфенол – белый осадок)

Получение: из каменноугольной смолы, из бензола, кумола

Фенол применяют для производства пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, лекарств, текстолита, карболита.

Раствор фенола в воде обладает сильными дезинфицирующими свойствами (« карболка»).

 

 

Билет № 12

1.      Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Электрохимический ряд напряжений металлов составлен опытным путем. В этом ряду металлы от лития до золота расположены в порядке величины их электродного потенциала: Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Н Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Ряд стандартных электродных потенциалов или электрохимический ряд напряжения металлов впервые был предложен русским химиком Н.Н. Бекетовым.

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов:

1. каждый металл вытесняет из солей все другие, расположенные в ряду напряжений правее его;

2.  все металлы, расположенные левее водорода, вытесняют его из кислот, расположенные правее — не вытесняют;

3. чем дальше друг от друга стоят металлы в ряду, тем большее напряжение дает построенный гальванический элемент.

Вытеснение металлов из растворов другими металлами нашло широкое применение в гидрометаллургии.

2.      Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегида.

Альдегиды - органические вещества, содержащие функциональную группу — С ОН, которая называется альдегидной группой. Карбонильная группа - альдегидная группа без водорода.

Общая формула: CnH2nO

Альдегидная группа сильно поляризована, поэтому атом водорода легко окисляется, для

альдегидов характерны реакции присоединения.

Химические свойства:

1.      Гидрирование:  СН2О + Н2  СН3ОН

2.      Полимеризация: nСН2О (- CH 2 - O -)n , параформ - «сухой спирт»;

3.      Поликонденсация:  фенол + формальдегид фенолформальдегидная смола; термореактивные пластмассы (корпуса телефонов, электроарматура, текстолит, стекловолокнит);

4.      окисление:

реакция «серебряного зеркала»: СН2О +Ag2O CH2O2 + 2 Ag

реакция « медного зеркала» СН2О + 2 Cu(OH)2  CH2O2 + Cu2O + 2 H2O

Получение: в лаборатории: СН3ОН + CuO  СН2О + Cu + H2O

в промышленности: реакция Кучерова (гидратация) С2Н2 + H2O  С2Н4О

окислением метана СН4 + О2  СН2О + H2O

Формальдегид — бесцветный газ с резким удушающим запахом, ядовит. Он хорошо растворим вводе. Водный 40% -ный раствор называется формалином. Используют для получения пластмасс.

Уксусный альдегид — бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворим в воде.

Используют для получения уксусной кислоты.